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1、课程授课教案一定物质的量浓度溶液的配制 课程授课教案授课人：袁碧珍课次1课时1课型理论课 讨论课 实验课 习题课 其他授课题目（教学章、节或主题）：第三章第三章 第三节第三节 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。教学重点及难点：重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。难点：溶液配制过程中的误差分析。教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论教 学 基 本 内 容一一、容量瓶的介绍容量瓶的介绍
2、：1、构造：磨口、细颈、平底。2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。3、使用方法：验漏、洗涤。注意事项：（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转 180-再倒立观察-不漏则第 1 页共 4 页.用；（2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；（3）只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；（4）根据所配溶液的体积选取规格；（5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。二二、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的
3、配制（以配制以配制 250mL 0.5molL250mL 0.5molL1 1的的 NaClNaCl 溶液为例溶液为例）1、所需实验仪器及药品烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。2、配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl：0.5molL10.25L58.5gmol1=7.3g。（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液
4、洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度 1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。专业 word 可编辑.（8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图如图：三三、溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质
5、的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制 NaOH 为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析专业 word 可编辑.【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【课堂练习课堂练习】1、实验室需用 480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作专业 word 可编辑.正确的是（）A、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500 mL 水B、称取 12.0g 胆矾配成 500 mL 溶液C、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500 mL 水D、称取
6、12.5g 胆矾配成 500 mL 溶液2、用经过准确称量的 NaOH 固体配制 250mL0.2mol/LNaOH 溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是。A、托盘天平B、500mL 试剂瓶C、500mL 容量瓶D、250mL 烧杯E、胶头滴管（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作时。（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是。A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH 的烧杯中完全溶解，冷却至室温B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀作业、讨论题、思考题：课本第 55 页习题第 1、2、6、小题专业 word 可编辑.参考资料（含参考书、文献等）人教版高中化学必修一 M北京：人民教育出版社：50-52教学反思：专业 word 可编辑