《高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时3 盐类的水解练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时3 盐类的水解练习.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 8 8 章章 水溶液中的水溶液中的离子平衡离子平衡 课时课时 3 3 盐类的水解练习盐类的水解练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题10.1 molL1AlCl3 溶液，温度从 20 升高到 50 ，浓度增幅最大的离子是( )ACl BAl3 CH DOH解析 升高温度，有利于 Al3水解，溶液的酸性增强，c(H)增大。答案 C2同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是( )ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O解析 NH3H2O 为弱电解质，NH
2、4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl 为强电解质，且 Al3抑制 NH 的水解，CH3COO促进 NH 的水解，故同温度同浓度的四种溶液中 c(NH)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，A 对。答案 A3下列各离子R R R3 RH RH(R 表示不同的元素)都有 10 个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )A仅有 B仅有 C D解析 R代表 F，R代表 Na，R3代表 Al3，RH 代- 2 - / 10表 NH，RH代表 OH，除 Na外，都会破坏水的电离平衡。答案 B4下列各式中属于正确的水解方程式的是( )ANHH2ONH3H
3、2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O解析 选项 B 为二元弱酸根离子的水解，要分步书写，故错误，正确的水解方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；选项 C 为电离方程式；选项 D 为酸碱中和反应的离子方程式。答案 A5下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B水解反应 NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具
4、有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故 A 正确；水解反应是吸热反应，水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升温平衡正向移动，故 B 错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2 溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故 C 正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故 D 正确。- 3 - / 10答案 B6(2017娄底名校联考)下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火
5、剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A B C D解析 中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO 与 Al3两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加
6、热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。答案 D7(2017抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )A当溶液中 c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中 c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋- 4 - / 10酸过量D当溶液中 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析 当溶液中 c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c
7、(CH3COO)c(OH)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B 项错，C 项正确；D 项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。答案 C8常温下，现有 0.01 molL1 NaHY(酸式盐，Y 表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是( )A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c(Na)c(Y2)解析 A 项，溶液的酸碱性取决于 HY水解程度和电离程度的大小；B 项，HY不一定是弱酸的酸式根；C 项，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈碱性，c(H)增大。答案 D9常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4C
8、l 溶液，下列说法正确的是( )A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等D两溶液中水的离子积相等解析 HCl 属于强电解质，稀释 10 倍后，H浓度变为原来的，- 5 - / 10NH4Cl 溶液中 NH 发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的，A 项错；加热，HCl 溶液中 H浓度不变，NH4Cl 溶液中由于 NH 水解程度增大，H浓度增大，B 项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3H2O和 NaCl，
9、但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D 项正确。答案 D10能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是( )A加水 B升温C加压 D加 CH3COONa 固体解析 CH3COOH2OCH3COOHOH；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH)减小，pH 减小；升温平衡正移，c(OH)增大，pH 增大；加压时水解平衡几乎无影响；加 CH3COONa 固体，使c(CH3COO)增大，水解平衡正移，c(OH)增大，pH 增大，但水解程度是减小的。答案 B11欲使 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 c(
10、H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液解析 A 项，通入 CO2 气体，c(HCO)增大；B 项，加入 NaOH 固体，c(CO)增大；C 项，通入 HCl 气体，c(H)增大；D 项，由于Ca2OHHCO=CaCO3H2O、HOHH2O，所以- 6 - / 10c(H)、c(CO)、c(HCO)均减小。答案 D12已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B
11、c(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)c(CH3COO)解析 由 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，则 c(CH3COO)c(NH)，D 项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由NH3H2ONHOH可知 K，故减小，B 项
12、错误；根据原子守恒知 n(CH3COO)与 n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 c(CH3COO)与 c(CH3COOH)之和减小，C 项错误。答案 D二、填空题13回答下列问题：(1)某二元酸(分子式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB；HBHB2。在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L- 7 - / 10Bc(B2)c(HB)c(H2B)c(Na)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)(2)下表为几种酸的电离平衡常数CH3COOH
13、H2CO3H2S1.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012则 pH 相同的 CH3COONa、Na2CO3、NaHS 溶液物质的量浓度由大到小的顺序为_，少量 CO2 与 NaHS 反应的离子方程式为_。解析 (1)根据物料守恒得：c(B2)c(HB)0.1 mol/L，故 A 正确；HB不会进一步水解，所以溶液中没有 H2B 分子，故 B 错误；根据质子守恒得 c(OH)c(H)c(HB)，故 C 正确；根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故 D 错误。(2)CH3COONa、Na2CO3、NaHS 都是强碱弱酸盐，相同物
14、质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHS 溶液对应的酸越弱水解程度越大，pH 越大，所以相同浓度的三种溶液，pH 大小关系为：Na2CO3NaHSCH3COONa，pH 相同的 CH3COONa、Na2CO3、NaHS 溶液物质的量浓度由小到大的顺序是：c(Na2CO3)H2SHCO，故反应生成 H2S 和碳酸氢钠，则反应的化学方程式为NaHSH2OCO2=H2SNaHCO3。答案 (1)AC (2)c(CH3COONa)c(NaHS)c(Na2CO3) HSH2OCO2=H2SHCO 31410 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度10 20 3
15、0 加热煮沸后冷却到 50 - 8 - / 10pHpH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3 的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂 X 是_。ABa(OH)2 溶液 BBaCl2 溶液CNaOH 溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于” “
16、低于”或“等于”)8.3 ，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于 NaHCO3 饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO 的电离程度大于 HCO 的水解程度解析 (4)在 NaHCO3 溶液中，存在下列变化：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH- 9 - / 10、H2OHOH。从题目提供的信息可以看出，NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解程度大于其电离程
17、度。根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。答案 大于 (1)B (2)等于 (3)乙 常压下加热 NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到 150 (4)a15在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl 溶液0.1 molL1 CH3COONH4 溶液 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液 0.1 molL1 NH3H2O 和 0.1 molL1 NH4Cl 混合液 0.1 molL1 氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方
18、程式表示)。(2)溶液中 c(NH)的大小关系是_(填“” 、 “”或“”)。(3)在溶液中_(离子)的浓度为 0.1 mol/L；NH3H2O 和_(离子)的浓度之和为 0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的 pH7，则说明 CH3COO的水解程度_(填“” 、 “”或“” ，下同)NH 的水解程度，CH3COO与 NH 浓度的大小关系是 c(CH3COO)_c(NH)。(5)常温下，某水溶液 M 中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H2O、H2A。写出酸 H2A 的电离方程式：_。若溶液 M 由 10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 10 mL 2 mol
19、L1 - 10 - / 10NaOH 溶液混合而得，则溶液 M 的 pH_(填“” 、 “”或“”)7。解析 (1)NH4Cl 为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl 溶液显酸性。(2)CH3COONH4 溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而 NH4HSO4 溶液中 NH4HSO4 电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为 0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含 N 原子微粒的总物质的量浓度为 0.2 mol/L，而 N 原子的存在形式为NH3H2O 和 NH。(4)溶液的 pH7，说明 CH3COO水解生成的OH的物质的量等于 NH 水解生成的 H的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因为 c(H)c(OH)，故 c(CH3COO)c(NH)。(5)由溶液中存在的微粒可知，H2A 为二元弱酸，分步电离。NaHA 和 NaOH 恰好反应生成 Na2A，溶液显碱性。答案 (1)酸 NHH2ONH3H2OH(2) (3)Cl NH (4) (5)H2AHHA，HAHA2