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1、 2018 年秋浙教版科学八年级上册练习：1.6 物质的分离（1）第 2 页 1.6 物质的分离（1）1.天热时，将半杯糖水放入冰箱冷藏室，过一段时间后，杯底出现部分晶体。下列对于这一现象的认识中，不正确的是（A）A.未放入冰箱前糖水一定是饱和的 B.降低温度可以从糖水中获取晶体 C.放入冰箱后，溶质的质量分数变小 D.温度降低后，蔗糖的溶解度减小 2.下表是不同温度时氯化钠、硝酸钾的溶解度。则下列说法正确的是（D）温度/0 20 40 60 80 氯化钠的溶解度/克 硝酸钾的溶解度/克 110 169 A.将 60 时硝酸钾溶液降温至 20，溶质、溶剂的质量都会减少 B.将 80 时氯化钠、
2、硝酸钾两种饱和溶液 第 3 页 降温至 20，析出晶体的质量一定是：硝酸钾氯化钠 C.在 20 时以前，氯化钠溶解度比较大，适合于通过冷却热饱和溶液来结晶析出 D.在饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法将其分离 3.据说文解字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（C）B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D.日晒风吹使食盐的溶解度变小 4.下表是不同温度时硝酸的溶解度。将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像不正确的是（D）温度/10 20 30 40 50 60 溶解度/克 110 5.如图是对
3、 20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答下列问题：第 4 页,（第 5 题）)（1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是 11。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 C（填字母）。A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 6.我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。将氯化铵与剩余的氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而氯化钠却仍留在了溶液中。你认为氯化铵先结晶的原因可能是氯化铵溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而氯化钠溶解度受温度影响不大。（第 7 题）7.根据如图所示的
4、溶解度曲线回答下列问题。已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食 第 5 页 盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。（1）A 是硝酸钾的溶解度曲线。（2）t2时，硝酸钾的溶解度 等于（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠的溶解度。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾可采用的方法是冷却热饱和溶液。（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是降低温度（或增加溶质、蒸发溶剂）（写出一种即可）。8.20 时 100 克某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到 20，最终析出晶体的质量是（D）,（第 8 题）)A.小于 3 克 B.等于 3 克 C.大于 3
5、克 D.大于等于 3 克 第 6 页【解析】第一次蒸发 10 克水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能恰好饱和，第二次又蒸发 10 克水，再冷却到 20 时，析出 3 克晶体，所得溶液为饱和溶液，第三次蒸发 10 克水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水后所得的溶液是否饱和。9.两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有氢氧化钠和硝酸铵固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图甲所示，结合图乙判断下列说法正确的是（D）,（第 9 题）)A.Y 的溶解度曲线为 b 曲线 B.降温可使 X 的饱和溶液变浑浊 第 7 页 C.X 的饱和溶液从 t2 降温到 t1，溶质的质量分
6、数变大 D.t3 时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 XY 导学号：35024002【解析】硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，Y 的饱和溶液出现浑浊，所以 Y 的溶解度随温度的降低而减小，故 A 错误；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，所以 X 的溶解度随温度的升高而减小，故 B 错误；X 的饱和溶液从 t2 降温到 t1，X 的溶解度增大，溶质的质量分数不变，故 C 错误；t3 时，Y 物质的溶解度大于 X物质的溶解度，X、Y 的饱和溶液质量相等时，其溶剂质量 XY，故 D 正确。10.20 时，在盛有 50 克水的烧杯中加入15 克固体 X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不
7、同温度时析出固体 X 的质量，结果记录如表。（不考虑水蒸发对实验的影响）第 8 页 溶液的温度/20 35 50 65 75 析出固体X的质量/克 0 0（1）35 时，该溶液的质量是 57 克。（2）65 时，该溶液是 C（填字母）。A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.无法判断（3）根据溶解度与溶解性的关系，可知 X属于 可溶 物质。溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）溶解度/克 10 110 0.011 （4）50 时，为使烧杯中析出的 5 克固体X 全部溶解，至少需加入 25 克 水。【解析】（1）由表格数据可知，在 35 第 9 页 时，溶解的固体质量15 克8 克7 克，故溶液的质
8、量50 克7 克57 克。（2）65 时，该溶液中不存在未溶解的固体，因此不能确定溶液是否饱和。（3）由表格数据可知，20 时，50 克水中溶解 X 的质量15 克，该温度下X 的溶解度100 克，查表可知为可溶物质。（4）50 时，50 克水中溶解 X 的质量为 15 克5 克10 克，设 5 克 X 全部溶解需要水的质量为 x，则有10克50克5克x，解得 x25 克。11.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如氢氧化钙与氢氧化钡的溶解度就存在一定的差异，如表所示：温度/0 40 80 溶解 度/克 氢氧化钙 氢氧化钡 第 10 页,（第 11 题）)根据以上信息，回
9、答下列问题：（1）图中表示氢氧化钙溶解度曲线的是 B（填“A”或“B”）。如果要将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度（或加入氢氧化钙固体、恒温蒸发溶剂）（写出一种即可）。（2）现有常温时含氢氧化钙、氢氧化钡两种溶质的某饱和溶液，若要想得到较纯净的氢氧化钡溶液，可采取的物理方法为加热后趁热过滤（或者用冷却热饱和溶液的方法得到氢氧化钡晶体，然后过滤），再将晶体溶于蒸馏水中。导学号：35024003【解析】（1）根据题干中数据可知，随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度越来越小，图 第 11 页 中的 B 曲线符合这一趋势。将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以向溶液中加入氢氧化钙或者采取恒温蒸发溶剂的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以也可以采取升高溶液温度的方法。（2）氢氧化钙的溶解度较小且随温度的降低而增大，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，所以可以采取加热后趁热过滤或者是冷却热饱和溶液的方法得到氢氧化钡晶体，然后过滤，再将晶体溶于蒸馏水中。