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1、苏教版高一化学笔记 篇一：高一化学必修 1 必修 2 苏教版专题知识点重点难点总结笔记(完好版格式修正版)苏教版化学必修 1 专题知识点 专题 1 物质的分类及转化 物质的分类可按组成、状态、性能等来分类 物质的转化反响类型 四种根本反响类型：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系 氧化复原反响 1.氧化复原反响：有电子转移的反响 2.氧化复原反响本质：电子发生转移 判断根据：元素化合价发生变化氧化复原反响中概念及其互相关系如下：失去电子化合价升高被氧化发生氧化反响是复原剂有复原性得到电子化合价降低被复原发生复原反响是氧化剂有氧化性氧化复原反响中电子转移的
2、表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 第 1 页共 23 页 注意：a.“e-表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得与“失及得失电子的总数。c失去电子的反响物是复原剂，得到电子的反响物是氧化剂 d被氧化得到的产物是氧化产物，被复原得到的产物是复原产物 氧化性、复原性强弱的判断 通过氧化复原反响比拟：氧化剂+复原剂氧化产物复原产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物2从元素化合价考虑：最高价态只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；中间价态既具有氧化性又有复原性，如 Fe2+、S、Cl2 等；最低价态只有复原性，如金属单质
3、、Cl-、S2-等。3根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt 对应的阳离子氧化性逐渐增强 根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子复原性逐渐增强(4)根据反响条件进展判断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原 同 一 氧 化 剂，所 需 反 响 条 件 越 低，说 明 复 原 剂 的 复 原 性 越 强。如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
4、 前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4MnO2(5)通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS 可得氧化性 Cl2S 离子反响 1 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大局部的有机物为非电解质。第 2 页共 23 页
5、 2离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2 和 SO42-、
6、Ag 和 Cl-、Ca2 和 CO32-、Mg2和 OH-等 3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H 和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4 等 4、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如 H 和 OH-，OH-和 HCO3-等。5、发生氧化复原反响：如 Fe3 与 S2-、I-，Fe2+与 NO3-H+等 6、发生络合反响：如 Fe3 与 SCN-4离子方程式正误判断六看 一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号
7、等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量物质的量 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1mol 粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023 个。3、1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:N 摩尔质量 1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M 表示，常用单位为 g/mol2、数学表达式：n=m/M3、数值：当物质的质量以 g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态 第 3 页共 23 页 1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的间隔。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的间隔。2、气体摩尔体积 V 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 表达式：Vm=n；