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1、本章复习提升易混易错练易错点1 Fe2 Fe的检验与除杂（*，）下列有关除杂的操作中不正确的是（）A. FeSO,溶液中含少量CuSOi杂质：加入过量的Fe粉,过滤B.除去FeCk溶液中少量的FeCk：加入新制氯水C.除FeCk溶液中少量的FeCL杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后 过滤D.除FeCk溶液中的FeCk杂质可以向溶液中加入过量铁粉1. （2020北京临川学校高一期末,上：?）选择合适试剂完成甲、乙两组实 验。甲组:检验含Fe*的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe?*的溶液中是否含有Fe3下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）试剂选项甲组乙组A新制氯水,KSCN溶液Na
2、OH溶液B酸性KMnO”溶液KSCN溶液CKOH溶液溟水D溟水酸性KMnOq溶液易错点2 Fe、Fe2 Fb的相互转化2. （2020黑龙江哈尔滨师范大学附中高一期末,*，）在FeCL和CuCl2 的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe?.的物质的量浓度和加入铁粉的(2)2A1+2OH +2H2。2A1O2+3H2 f(3) Cl2+2NaOH=NaCl O+NaCl+H2O解析金属A的焰色为黄色,则A为金属钠,Na与水反应生成氢气和 NaOH,由此得出C为NaOH,甲为上;黄绿色气体乙为Cl2,丙为1IC1, D为 盐酸。红褐色沉淀为Fe(0H)3,则B为Fe, E为FeCL, F为FeCl3o
3、(DA的化学式为Na, F的化学式为FeCl3o(2)NaOH溶液与Al反应生成NaAlO?和H2,反应的离子方程式为2Al+20H +2H20=2A1O2+3H2 f。(3)C(NaOH)溶液与黄绿色气体乙(Ch)反应，生成NaClO、NaCK H20, 反应的化学方程式为CL+2NaOHNaClO+NaCl+FW。方法点津解答本题的关键是提取出关键信息,如“焰色为黄色”“黄绿色气体” “红褐色沉淀”等,根据关键信息初步判断,然后推导验证,其具体思路如下：2 .答案 (DFezOs FeCL FeCl2 Cl2(2)Fe3+3OH Fe (0H)3 I3 3) 4Fe (OH) 2+02+2
4、H204Fe (OH) 3解析E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐 色，则E为Fe(0H)2, C为Fe(OH)3；A为红棕色粉末,则A为Fe203, A与盐 酸反应生成B, B为FeCl3, B与Fe反应生成D, D为FeCl2,故乙为NaOll 等碱；由D-B的转化可知，甲为CL,由B与丙溶液反应形成红色溶液 可知，丙为KSCNo方法点津解答框图类物质推断题，首先要从“特殊”物质的性质、现象等入手, 如根据“由E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为 红褐色”可推出E和C分别是什么，再根据题图中的转化关系,进行一 一判断。3 .答案(1)晅02 Fe30. Al
5、(2) 4Fe (0H)2+02+2H20=_4Fe (OH) 3 2A1+2OH+2H2。=2人10尹31 t Fe3()4+8H-Fe2+2Fe3+4H20原溶液中可能有未反应完的FTC也能被酸性KMnOi溶液氧化而 使溶液褪色解析A为淡黄色固体,且A能和水反应生成无色无味气体C,则A是 Na202, C是()2, B是Na()H;金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的 黑色晶体,则T是Fe, D是卜20，四氧化三铁与盐酸、足量的Fe反应 得到E, E与B (NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCl2, H是Fe (OH) 2, H 在潮湿的空气中得到M, M为Fe (OH) 3, M
6、与HC1反应生成W, W是FeCl3； 金属R和氧气反应生成氧化物Q, R与Q都能和NaOH溶液反应生成N, 则R是Al, Q是Al20；i, N是NaA102o检验亚铁离子,应避免铁离子的干 扰,应先加入KSCN溶液,若溶液不变色,再加入过氧化氢,若此时溶液 变红，说明有亚铁离子;C也能被酸性KMnO,溶液氧化而使溶液褪色， 因此检验时需要排除C的干扰。4 .答案(DHC1(2)FeCl2 KOH(3) 2Fe:,+Fe3Fe2+Fe3+3SCN =Fe (SCN) 3(5)KCl+AgN0：r_AgCl I +KNO3解析F溶液中加入AgNQs溶液和稀HN()3有白色沉淀J生成,则J为 A
7、gCl;透过蓝色钻玻璃观察,溶液的焰色呈紫色,则溶液中含有K； F溶 液为KC1溶液,E为KOH;白色沉淀G遇空气转化为红褐色沉淀H,则白 色沉淀G为Fe (OH)力红褐色沉淀H为Fe (OH) 3;向红褐色沉淀H中加盐 酸转化为D溶液,则D为FeCL；C是黄绿色气体,则C为CL;B溶液中 通入CL得到D溶液(FeCk溶液)，则B为FeCl2; A为Fe,试剂为稀盐酸, 则气体为H2o物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCk与CuCL的物质的量 浓度之比为（）A. 3 ： 1 B. 1 ： 2 C. 2 ： 1 D. 1 ： 14. （*，）验证Fe*与F/能够相互转化。按下列顺序实验对应
8、现象向FeCk溶液中加入过量铁粉i.溶液由黄色变成浅绿色滴加KSCN溶液ii.溶液无明显变化再滴加几滴氯水适溶液变红下列分析不合理的是（）A.解释现象i的反应:2Fe*+Fe-3Fe.B.实验与可以调换顺序C.溶液变红涉及的反应:Ch+2F/=:2Cl+2Fe3+D.氧化性:CLFbFe2+易错点3铝与酸、碱反应的分析、计算5. （*7）取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液 反应,标准状况下均产生5. 6L气体,则两份铝片的质量之比为（）A.一定为1 ： 1B.可能为2 : 3C. 一定为3 ： 2D.可能为1 ： 6（2021江西南昌十中高一上月考在标准状况下进行如下实验：
9、 甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30mL相同浓度的盐酸，分别加入质量不 同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如下表所示。烧杯甲乙丙合金质量/mg153380430生成气体的体积/mL168336336甲、乙、丙三组实验中，盐酸不足的是盐酸物质的量浓度为mol/Lo合金中镁、铝物质的量之比为。6. (*?)将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体 全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加 入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知 Al (OHK+NaOHNaAlCVZHzO。写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方 程式：O(2)写出加入
10、NaOH溶液的体积为200、240mL时反应的离子方程式：。(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为。(4)原固体混合物的质量为。所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为。思想方法练利用“一般与特殊，“定性与定量，的化学核心思想突破无机框图推 断题方法概述 一般与特殊思想:在无机框图推断中要运用已学的知识去认识掌握- 般的规律,而且要分析制约一般规律的因素和成立的条件,熟悉常见 物质的“特性”，寻求突破口。定性与定量思想:定性分析是对研究对象进行“质”的分析,主要 解决“有什么”或“是什么”的问题;定量分析是对研究对象进行“量” 的分析，主要解决“有多少”的问题。定性与定量相结合既是
11、化学的 重要思想，也是研究物质组成的重要方法。1. （2020福建福州八县一中高一期末联考,上：?）现有金属单质A、B和 气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应（图 中有些反应的产物和反应条件没有标出）o 请回答下列问题：（1） A的化学式为,F的化学式为。写出C溶液与A1反应的离子方程式：。写出C溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式：o深度解析（2021甘肃兰州一中高一上期末,*0A、B、C、D、E五种物质之间 有如图所示的转化关系：已知:A是红棕色粉末，由E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色。回答问题：写出下列物质的化学式:A, B, D,甲。写出
12、B-C反应的离子方程式：写出E-C反应的化学方程式：o深度解析（2021黑龙江大庆中学高一下月考,*?）己知A为淡黄色固体,T、R 为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无 色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终 变为红褐色固体M。写出下列物质的化学式:A, D, Ro按要求写下列方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：；B和R反应生成N的离子方程式：；D与盐酸反应的离子方程式：。向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、 乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量小。2, 再滴加几滴KSCN溶液,发现溶液显红色，
13、由此得出结论:原溶液中有 Fa?，；乙同学取出少量反应后溶液,加入少量酸性KMnOi溶液,发现酸性 KMnO,溶液褪色，由此得出结论有Fe、丙同学看了实验过程后认为甲、 乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是： 甲同学：； 乙同学：。2. （2021湖南衡阳高一期末,水：）如图，已知有以下物质相互转化,C是 黄绿色气体。（1） A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是（填化学式）。(2)B的化学式为,E的化学式为。写出D与A反应生成B的离子方程式:(4)写出检验D溶液中阳离子的离子方程式：O写出由F转变成J的化学方程式：O答案全解全析易混易错练1 .D2. B 3. C 4
14、. B 5. AD加入过量的铁粉，发生反应Fe+CuSO.FeSO.+Cu,再经过过滤， 能够除去杂质,A正确;新制氯水与FeCl2反应:2FeCl2+CL2FeCl3, 可以除去杂质，B正确；向含有少量FeCL的FeCb溶液中加入过量Fe 粉:2FeCh+Fe3FeCl2,过滤即可除杂,C项正确;Fe与氯化铁反应， 将原物质除去,不能除杂,应向该溶液中通入足量的氯气,D错误。 易错分析F/既有氧化性又有还原性,Fe?主要体现还原性,能被氧化剂氧化为 FeFe具有较强的氧化性,能够被还原剂还原为Fe,在进行除杂时, 要熟练掌握F葭和Fe?*的性质，否则容易出错。1. B甲组,在Fe*存在的条件
15、下检验Fe要排除Fe的干扰。所选试 剂具备下列条件:一是能与Fe发生有明显现象的反应;二是与F/不 反应。澳水符合条件,实验现象是澳水颜色变浅,酸性KMnOi溶液也符 合条件,实验现象是溶液紫色变浅。乙组,在Fe存在的条件下检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe/即可,Fe?+不会造成干扰。综上所述,B项符 合题意。2. C根据氧化性:FeDCu：加入铁后会依次发生氧化还原反 应:Fe+2Fe=_3Fe2+,Fe+C/一Cu+Fe：从图像中可知加入 2moiFe时，发生反应生成Fe”的物质的量为6mo1,反应的Fe的物质 的量为4mol,即FeCk为4mol;在加入2molFe的基础上再加入2m
16、ol 铁发生反应,此时生成Fe的物质的量为2mol,原溶液中O?的物质 的量为2mol,即CuCL为2mol;同一溶液中溶质的物质的量浓度之比 等于物质的量之比,所以原溶液中FeCl3 CuCh的物质的量浓度之比 为 4mol ： 2mol=2 ： 1。易错分析注意应用氧化性的强弱分析离子反应的先后顺序，明确不同阶段所发 生的反应。4.B A项,氯化铁能氧化铁生成氯化亚铁,反应的离子方程式为 2Fe+Fe3Fe”,正确;B项,实验与不可以调换顺序,否则不能排 除铁离子的影响,错误;C项,溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为 铁离子,所以涉及的反应为Cl2+2Fe22Cl2Fe34,正确;D项,根
17、据氧 化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:CLFe3F,正 确。5 . A酸、碱均足量，则A1完全反应,且生成氢气的量相同，则H得到 的电子数相同，故A1失去的电子数也相同，即参加反应的A1的量相同, 两份铝片的质量之比为1 ： 1。易错分析在进行化学计算时，如果题R信息中已知多种反应物的用量,应首先 根据化学方程式分析各反应是否恰好完全反应,进行过量分析,利用 完全反应的物质进行计算。6 .答案(1)乙、丙(2)1 (3)1 ： 1解析(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且 甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全 反应，乙中合金质量是甲中合
18、金质量的产能2. 48倍,而乙中生成 153 mg的氢气体积是甲中生成氢气体积的鬻倍,则说明乙中盐酸完全 168 mL反应，合金过量,故甲、乙、丙三组实验中，乙和丙实验盐酸均不足。(2)乙、丙中盐酸完全反应,反应生成氢气的物质的量为4省l 0. 015nl01,根据氢原子守恒可知22. 4 L/mol/7(1IC1)=2/7(112)=2XO. 015mol=0. 03mol,故盐酸的物质的量浓度为甲中盐酸有剩余,金属完全反应,生成氢气的物质的量为o. i L 0075-1,令镁、铝的物质的量分别为加。1、加。1,根据 22. 4 L/mol二者质量有:2W27Z7=0. 153,根据得失电子
19、守恒有:2K30. 0075 X 2, 联立方程解得:产0. 003、产0. 003,故合金中镁与铝的物质的量之比为 0.003mol : 0. 003mol=l * lo7.答案 (1)2A1W=2A13+3112 t、Mg+2H Mg2+H2 t (2)Al(0H)3+0H = A102+2H20 (3) 10. 08L (4) 9g 5mol L 1解析从图像中可以看此从开始至加入20mLNa0H溶液时，没有沉淀生 成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为 HCl+NaOH=NaCl+HzO;当KNaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时沉 淀为Mg(0H)2和A
20、l (0H)3的混合物；当加入NaOIl溶液的体积为2002401nL时,Al (OH/溶解;当KNaOH溶液)2240mL时,沉淀不再减 少,此口寸沉淀全部为Mg (0H)力其物质的量为0. 15mol,则沉淀量最大时 A1(OH)3的物质的量为0. 35mol-0. 15mol=0. 2mol。(1)将固体混合物投 入稀盐酸中发生氧化还原反应的离子方程式为2A1+6FT-2AK+3H、 Mg+2H Mg24+H2 t o (2)加入NaOH溶液的体积为200240mL时反应的 离子方程式为Al (OHK+OH A102+2H20o (3)当反应生成的沉淀量最 大时: z?Mg(0H)2=0
21、. 15mol, A1 (OH)3ro. 2mol,由质量守恒定律知， 原固体混合物中n(Mg)=/7Mg(0H)2=0. 15mol, /?(Al)=z?Al (011)3=0. 2mo1。由 Mg+2HC1 MgCl2+H2 t , 2A1+6HC1-2A1C13+3H2 t ,可以计算出生成n(H2)=0. 45mol,标准状况下 K(H2) =0. 45molX22. 4L mol lO. 08Lo (4)z(Mg)=0. 15molX24g inor1=3. 6g, /(Al)=0. 2mol X27g inorI=5. 4g, 则原固体混合物的质量为3. 6g+5. 4g=9go (5)加入NaOH溶液的体积 从 200mL 到 240mL 这一过程中，NaOH 溶液溶解 Al (0H)3:Na0H+Al (0H)3 NaA102+2H20,则此过程消耗的/7(NaOH)=/7Al(OH)3=O. 2mol, c(NaOH)=0,2mol-5mol 1?。0. 04 L思想方法练1.答案(l)Na FeCl