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1、第三章铁金属材料第二节金属材料同步训练 高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1下列关于铝合金的说法中正确的是A铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解2某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是A铝钠合金的熔点低于铝的熔点B钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应C将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D将含0.1mol钠和0.2mol铝的合金投入到足量的水中，充分反应，产生氢气4.48L(标
2、准状况)3下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含溶液中：正确B与反应：错误，氧元素不守恒C溶液与氧化铝反应：错误，产物应该是D向溶液中滴加足量氨水：正确AABBCCDD4利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图：下列说法不正确的是A中生成了：B操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质C中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D由可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为0.1NAB1L1molL-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NAC2.7g铝与足量氢氧化钠溶液
3、反应，氧化剂分子数为0.3NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6下列对于N、S的化合物的性质解释错误的是A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化CNH4HCO3化肥需密封储存是因为NH4HCO3易分解D把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L7将26gNa2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为3.2g，则混合物中Na2O2的质量分数为A30%B75%C60%D4
4、0%8氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是A途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B途径2中200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClCCuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H+SO=2Cu2+2Cl-+SO2+2H2ODX气体是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解9将NO和NO2的混合气体通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收，发生了2个反应：2NO2 + 2NaOH =
5、NaNO2 + NaNO3+ H2O，NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。反应后溶液中c(NO)：c(NO)=3：1，则原混合气体中NO的体积分数为A20%B25%C40%D45%10以废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)为原料制备FePO4，和Li2CO3的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A步骤I“碱浸”时，环境要有良好的通风条件B步骤II中X可以是O2或H2O2溶液，目的是将Fe2+转化为Fe3+C步骤III“调节pH”时，Na2CO3溶液加入越多，磷元素沉淀率越高D从步骤IV“沉锂”时可以推出，相同条件下，溶解度：Na2CO3Li
6、2CO311某溶液能与铝反应放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANa+、K+、Cl-、BK+、Na+、Cl-CMg2+、H+、Cl-、D、Fe2+、Cl-、12甲、乙两烧杯中分别为等体积、等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲、乙两烧杯中放入足量的铝粉，充分反应后，甲、乙两烧杯中产生氢气的体积之比为A1：1B2：3C3：2D2：113下列有关物质性质和用途说法正确的是A常温下，铁和氯气不反应，故钢瓶可以储运氯气B可用自来水(用氯气消毒的水)配制FeCl2溶液C中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应D碳酸氢钠的受热不稳定性，可用作中和胃酸14下列
7、实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中15室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是11；13；12；31.(液态水的体积忽略不计) ABCD二、综合题16（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在
8、相同条件下产生氢气的体积比是_。（2）分别取01 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_。（4）若将02 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是_。17草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_（填化学式）；试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：
9、_。（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物的化学式为_。18某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+转化为沉淀不存在先后顺序）（1）沉淀的最大值，即m= _g。（2）沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a=_mL。参考答案1B2C3B4C5C6D7C8C9B10C11A12B13A14D15A16 123 632 NaAlMg 17（1） Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （2）Co5O6181.36g 130mL