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1、第二课时离子反应学习目标.通过实验探究认识离子反应,能判断离子反应发生的条件。1 .通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式,并能进 行正误判断;能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。2 .通过对“离子共存知识”的学习，能结合电解质知识,掌握常见离子 能否大量共存的判断方法。学习任务1认识离子反应1 .电解质在溶液中反应的实验探究向盛有2 mL NazSO稀溶液的试管中加入2 mL BaCb稀溶液（两者恰好 完全反应），观察现象并分析。化学方程式Na2S0i+BaC12=BaS04 1 +2NaCl实验现象有白色沉淀生成混合前两溶液中的离子BaCb稀溶液:Ba稀.Na2so
2、l 稀溶液:Na: SOM混合后溶液中的离子Na、C-微观实质Ba2 SOr 生成 BaSOi 沉淀,离子浓度减小结论：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。某兴趣小组进行了以下四个实验探究： 此时导电能力为0,此后再加硫酸,导电的物质是硫酸,导电能力会逐 渐增强,符合图示内容,A正确；向NaOH溶液中滴加稀Cusa溶液,两者 反应后产生Cu(0H)2和Na2s0”, NazSO在溶液中以离子形式存在,不出现 导电能力是0的状态,不符合图示内容,B错误；向纯水中加入NaCl溶 液,溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大,所以开始阶段导电能力 逐渐
3、增强,不符合图示内容,C错误;醋酸溶液中滴加氨水，醋酸为弱电 解质，电离程度很小,与氨水反应生成强电解质醋酸钱,所以导电能力 会先逐渐增强,不符合图示内容,D错误。6.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子 方程式。BaS(HCl):试剂为,离子方程式为。)2(C()2)：试剂为,离子方程式为O解析:除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质， 转化生成更易被分离的物质。答案：(1) BaC03 BaC03+2H _Ba2+H20+C021NaOH 溶液 C02+20H _CO+H20【知识整合】【易错提醒】.误以为电解质参加的反应都能写成离子方程式。其实不然
4、，固体之 间的反应不能写成离子方程式,如高锦酸钾受热分解、氯化核固体与 氢氧化钙固体反应等。1 .误以为离子反应一定使所有离子数目都发生变化。其实不然,离子 反应使溶液中某些离子的数目减少，但并非所有离子数R都变化,如 盐酸与氢氧化钠溶液反应中,Na、Cl不发生反应,其数目不变。2 .误以为酸碱中和反应都能用H+OH _H20表示。其实不然，强酸与 强碱反应生成可溶性盐和水才能用1+0卜-112。表示,如氢氧化钏溶 液和硫酸溶液反应不能用H+0H _H2。表示,其离子方程式为 Bj+20H+SOf+2HBaSCU +2H20o.误以为两种电解质发生离子反应只有一种配比。其实不然,很多离 子反应
5、的产物与反应物的用量有关,如少量COZ通入澄清石灰水生成 CaCQ,沉淀,过量CO2则生成可溶性的Ca(HC03)2o3 .多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCQs不能拆写成Na If 和CO丁,应拆写成Na，和He。?。多元强酸的酸式酸根离子在溶液中拆 开写，如NallSO,应拆写成Na M和SOf。探究离子反应的实质和发生条件问题1:以实验NaOH溶液与CuSO溶液反应为例。化学方程式:。现象：。微观探析：NaOH和CuSOi的电离方程式NaOH=_:、CuSOi：=混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液:CuSO,溶液:混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子提示：2NaOH+Cu
6、SO1_Cu (OH) 2 I +Na2SO4 生成蓝色沉淀 Na+011 Cf+SOf Na ()1 r Cu2 sol 0H Cu2+ Na SOf问题2:从微观角度考虑,体系中，离子数目发生了什么变化?实验 微观上是否发生了同样的变化？由此归纳离子反应的实质是什么？ 提示:实验中有些离子数目减少;是;离子反应使溶液中某些离子的浓 度减小。问题3:实验的现象是什么？它们属于4种基本反应类型中的哪 一种？提示:滴加酚献的氢氧化钠溶液红色褪去;产生大量气泡;固体 逐渐溶解，产生大量气泡。复分解反应。问题4:请结合以上分析总结该类型离子反应发生的条件。提示:复分解类离子反应发生的条件是要生成沉淀
7、、气体、水等难电 离的物质等。1 .（复分解类）离子反应发生的条件.离子反应除了复分解反应外,还有其他类型,这些类型反应的发生 条件与复分解反应不同。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活 动性顺序表,前面的置换后面的厂 题点一辨析离子反应1 .下列各组物质不能发生离子反应的是（A ）A.稀硫酸与CuCL溶液B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀盐酸解析:A.稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成,不能发 生离子反应;B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉 淀,能够发生离子反应;C.碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气 体和水,能够发生离子反
8、应;D.澄清石灰水与稀盐酸反应有水生成,能 够发生离子反应。2 .下列反应中，属于离子反应的是（B ）A.H?和反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.木炭在高温下与CO?反应生成CO MnO,D. 2KC1O3T2KC1+3O2 t解析:离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与 稀硫酸的反应符合，故B正确。题点二离子共存问题的判断. （2021 江苏盐城月考）在含有大量的Cu H Cl的溶液中，还可 能大量共存的离子是（C ）一0H B.23 O C*AD.-3 O N C解析:A. COU与H，会反应产生C02. H20,不能大量共存;B. OH与IT会反 应产生HQ,不能大量共存
9、;C. N0&与选项离子之间不能发生任何反应, 可以大量共存;D. C与Ag，会反应产生AgCl沉淀,不能大量共存。3 .下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是（D ）0101Mg2 Ba2 0H NOjB. H K COf SOfAl3 Fe3 SOf、Cl-解析:Ba能与CO丁发生反应Ba+COf-BaCOa I ,不能大量共存,故A 错误;Mg与OH发生反应Mg2+20H Mg （OH） 2 I ,不能大量共存,故B 错误H与C0发生反应2H+COr=C02 t +H。不能大量共存,故C错 、口 吠。学习任务2学会书写离子方程式1 .离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
10、叫做离子方程式。如Na2sol溶液和BaCL溶液反应的离子方程式可表示为Ba+SOf.BaS04 I o.离子方程式的书写步骤以氯化钢和硫酸钠在溶液中反应为例：写:写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)。BaC12+Na2S0i=BaS04 1 +2NaCl拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式。2Na，SOf+Ba+2ClBaSCU +2Na+2C册I：删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。SOf+B/_BaS0 J(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、 反应条件、沉淀符号、气体符号等。探究1学会书写离子方程式问题1：从实际参加反应的离子角度考虑
11、，学习任务1 “互动探究”中4个实验过程如何表示?用离子方程式表示。提示:Cu+20H =Cu(0H)2 I ;H+OH _H20;(3)CO+2H+_C02 t +1L0;CaC03+21f_Ca2+C02 t +H20o问题2:锌与稀硫酸制氢气的反应是否是离子反应?如果是,试写出其 离子方程式。提示：是；Zn+2H+=Zn2+H2 f。探究2离子方程式的意义和应用问题3:写出下表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH+HClNaCl+H20KOH+HC1_KC1+H2O2Na01I+H2S01_Na2S0.1+2H202KOH+H2sO,K2SO4+2H
12、2O提示:H +OH _H20 H*+OH _H20ir+on _h2o h +oh _h2o问题4:对比上表中的离子方程式与化学方程式,总结离子方程式的意 义。提示:离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同 一类型的离子反应。问题5:利用离子反应，如何证明学习任务1 “互动探究”的实验中的S0和实验中的C1没有发生反应？提示:取实验、反应后的溶液于两支试管中，分别滴加BaCL和AgNOs溶液,产生白色沉淀，证明SO于、没有发生反应。常见物质在离子方程式中的书写要求书写要求物质类型需拆成离子的物质写离子强酸:HC1、H2s0八 HNO3 等；符号强碱:KOH、NaOH、Ba (O
13、H) 2等；题点一离子方程式的书写及正误判断可溶性盐:NaCl、K2s0-NaN。,等单质；气体；氧化物；难溶物:Cu(0H)2、BaS04 AgCl 等;难电离的物质:CH3COOH、NH3 上0、比0等;非电解质：乙醇等；浓硫酸不能拆成离子的物质写化学式澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式微溶物:如Ca (0H) 澄清石灰水表示为Ca2+20H ,而石灰乳表示为“Ca(0H)2”1. (2021 上海虹口区期末)下列离子方程式正确的是(D )A.醋酸溶液和碳酸钙反应:2H+CaC03C+C02 f +H2OB.铁粉与稀 IbSOj 反应:2Fe+6H+_2Fe+3H2 t
14、Cu (OH) 2与稀 H2soi 反应:OH +H _H2OC. Na2cO3溶液与足量盐酸反应:COU+2H,_CO2 t +乩0解析:醋酸是弱酸,醋酸溶液和碳酸钙反应为2CH3C00H+CaC03_ Ca24+C02 t +H2O+2CH3COO ,故 A 错误；铁粉与稀 HzSOJ反应为 Fe+2H_ Fe22H21 ,故B错误;Cu(0H)2是难溶性固体,Cu(0H)2与稀H2sO4反应为 Cu (OH) 2+2H _2Ha+Cu:故C错误;NeCQ,溶液与足量盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳的离子方程式为C01+2I-C()2 t +氏0,故D正确。2.将表面附有铁锈(主要成分是
15、Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始 反应的离子方程式是;反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子 方程式是。人体胃液中有胃酸(0. 2 %-0. 4 %的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作 用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过 多时,通常用“小苏打片”或“胃舒平”进行治疗。用小苏打片(NaHCOj治疗胃酸过多的离子方程式为。如果同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(0H)3, 反应的离子方程式为。答案：(l)Fe203+6H，_2Fe34+3H20 Fe+2H _Fe2，+H2 t(2)HCOg+H _C()2 t +H20Al ()H)3+3H+_AK+3
16、H2()离子方程式的书写注意事项题点二离子方程式的意义(2021 吉林济南月考)下列各项中两组物质间的反应，可以用同一 个离子方程式表示的是(A )A. H2s()和 Na()H;HN()3 和 Ba (Oil) 2H2soi 和 Ba(0H)2；BaC12 和 Na2soiB. N&C。,溶液和少量稀盐酸;Na2cO3溶液和过量稀盐酸H2s0,和 NaOH; H2S0,和 Cu (OH) 2解析:H2soi和NaOH反应的离子方程式为H+OH _H,0, HNO3和Ba (OH%反应的离子方程式为H+OH _H20,故A符合题意;H2s0,和Ba (OH) 2反应的离子方程式为2+SOf+2
17、0H-+Ba2_2H20+BaS0J,BaC12和Na2S04反应的离子方程式为SOr+Ba2_BaSO, I ,故B不符合题意;NazCO：,溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为COr+H _HCO3, Na2cQ,溶液和 过量稀盐酸反应的离子方程式为COU+2H_CO2 t +H。故C不符合题 意;H2s。4和NaOll反应的离子方程式为M+OH112s()4和Cu (011)2反应的离子方程式为Cu (OH) 2+2H _Cu2+2H20,故D不符合题意。4,离子方程式Bj+SOf-BaSOj可能表示(D )可溶性根盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钢溶 液与可溶性硫酸盐溶液之间的反
18、应稀硫酸与可溶性钢盐溶液之 间的反应 氢氧化钢溶液与稀硫酸之间的反应A. B.C. D.解析:氢氧化铁溶液与稀硫酸反应的离子方程式为B+2()I+2F+ SO-BaSO, I +2H20,不符合题意。题点三离子反应的应用5.如图所示,纵坐标表示电导率,横坐标表示所加溶液的量，以下各组 反应符合该图的是(不考虑混合后溶液体积的变化)(A ) A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀H2SO.B.向NaOH溶液中滴加稀CuSOi溶液C.向纯水中加入NaCl溶液D.向醋酸溶液中滴加氨水解析：向Ba(0H)2溶液中滴加稀H2SO会反应生成硫酸钢沉淀和水，离 子浓度逐渐减小，当两者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，