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1、2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -1-第二课时 离子反应 明确学习目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件.2。会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。学生自主学习 离子反应 1离子反应（1)概念：电解质在溶液中的反应实质是错误!离子之间的反应，称为离子反应。(2)实验探究 2离子方程式(1）定义：用实际参加反应的错误!离子符号来表示反应的式子。（2)书写步骤 2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -2-（3）意义 表示出了反
2、应的实质 例如：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O可以表示为错误!HOH=H2O，说明 SO错误!和 Na根本没参加反应。表示所有同一类型的反应 例如：HOH=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。离子反应发生的条件 1实验探究 能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第
3、二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -3-2复分解反应型的离子反应发生的条件是：（1)反应生成错误!沉淀；(2)反应生成错误!气体；(3）生成错误!水。满足其一即可。1HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，H2SO4和 Ba（OH)2的反应不能用该式表示.2能使紫色石蕊试液变红的溶液中 CO错误!能大量存在吗？提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H会与 CO错误!发生反应。课堂互动探究 知识点一 离子方程式的书写及正误判断 1离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆,要“拆”得合理.能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液
4、中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -4-2离子方程式正误判断时的“六看”(1）看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确:Fe Cu2=Fe2Cu(2）看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO2，32H=C
5、O2H2O（错）错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO3与稀硫酸反应：CO错误!H=CO2H2O（错)错因：氢原子个数不守恒 正确：CO错误!2H=CO2H2O(4）看是否遵守电荷守恒 如铝与 CuSO4溶液反应：AlCu2=Al3Cu（错)错因：电荷不守恒 正确：2Al3Cu2=2Al33Cu 能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材
6、高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -5-（5）看是否漏掉离子反应 如 CuSO4与 Ba（OH)2溶液反应：Ba2SO错误!=BaSO4(错）错因:漏掉了 Cu2和 OH的反应 正确：Ba2SO2，4Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6）看是否符合阴、阳离子的个数配比 如 Ba(OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO错误!=BaSO4H2O(错）错因：不符合物质的组成比 正确：Ba22OH2HSO错误!=BaSO42H2O 1 下列离子方
7、程式中正确的是（)AFe（OH)3滴加稀盐酸：OHH=H2O B向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O CMgCl2溶液中滴加氨水：Mg22OH=Mg（OH）2 DNaHSO4溶液中加 BaCl2溶液：SO24Ba2=BaSO4 批注点拨 解析 A项 Fe(OH）3难溶于水，应写成化学式,正确的离子方程式为 Fe（OH)33H=Fe33H2O；B 项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成 Ca（HCO3)2,正确的离子方程式为 OHCO2=HCO错误!；C项，NH3H2O为弱碱,应写化学式，正确的离子方程式为 Mg22NH3H2O=Mg（OH2)2NH错误!。答案
8、D 练 1 下列 4 组物质，能发生反应的,写出有关的离子方程式；不能发生反应的，说明理由。稀盐酸与大理石;能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -6-Ba(OH）2溶液与 H2SO4溶液；锌片与 CuSO4溶液；硝酸钠溶液与氯化镁溶液。答案 2
9、HCaCO3=Ca2CO2H2O Ba22OH2HSO错误!=BaSO42H2O ZnCu2=Zn2Cu 由于 Na、NO错误!、Mg2、Cl4 种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质，因此不能发生反应。解析 组均能发生反应，第组不反应。按“写、拆、删、查”4 个步骤书写的离子方程式。以为例：方法规律（1）固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写成离子方程式,如碳酸氢钠受热分解。(2)在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示.如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO错误!=Ag2SO4。（3)当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。如少量 CO2气体通入
10、澄清石灰水中:CO2Ca22OH=CaCO3H2O。（4)当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：Ca(OH）2CO错误!=CaCO32OH。练 2 下列离子方程式表达不正确的是()铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 用食醋除去水瓶中的水垢：CO232CH3COOH=2CH3COOCO2H2O 氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2CO错误!=CaCO3 A B C D全部 答案 D 能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反
11、应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -7-解析 电荷不守恒，错误；不符合客观事实，应该生成 Fe2，错误；CaCO3不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子,错误；CaCl2与 KHCO3不反应,错误。方法规律 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示.两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数
12、、电荷总数均应相等.两查:一查各项是否有公约数,若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。知识点二 离子共存问题 离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：Ca2与 CO错误!，Ba2与 CO错误!、SO错误!，Ag与 Cl等。生成难溶性的碱：OH与 Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。（2）生成气体的离子不能大量共存:H与 CO23、HCO错误!等。（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H与 OH、CH3COO等。2
13、注意事项-“隐含条件”(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：Cu2（蓝色）Fe3(黄色)Fe2(浅绿色）MnO错误!（紫红色）(2）酸性溶液中不能大量存在与 H反应的离子:“酸性溶液的不同描述：酸性溶液.常温下，pH7的溶液。使石蕊试液变红的溶液。（3）碱性溶液中不能大量存在与 OH反应的离子：“碱性”溶液的不同描述:碱性溶液.常温下，pH 7 的溶液。使石蕊试液变蓝的溶液。使酚酞试液变红的溶液。2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(）AK、Ca2、HCO3、Cl 能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时
14、离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -8-BCu2、Na、NO，3、Cl CNa、K、Mg2、SO错误!DMg2、Fe3、Cl、OH 批注点拨 解析 A项，酸性溶液中，HCO，3不能大量存在，H与 HCO错误!反应生成 H2O和 CO2；B项，Cu2为蓝色;C 项，Na、K、Mg2、SO错误!不反应,能大量共存，且溶液为无色；D项，Fe3为黄色，且 Mg2、
15、Fe3与 OH反应生成 Mg（OH)2、Fe（OH）3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中 OH不能大量存在，H与 OH反应生成水.答案 C 练 3 下列说法中正确的是（）A某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2 B能使石蕊试液变红的溶液中可能含有 Cl、K、Na、NO3 C取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 SO错误!DHOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 答案 B 解析 Fe2呈浅绿色，无色溶液中不能含有 Fe2，A 错误；使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，H、Cl、K、Na、NO，3间不发生反应，可以共存,B
16、 正确；若原溶液中含有 Ag，也会生成白色沉淀,C 错误;HOH=H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应,D 错误.练 4 在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H有气体放出的是（)ANa、Cu2、Cl、SO错误!BFe3、K、SO错误!、NO错误!CH、Al3、OH、NO错误!DNa、Ca2、Cl、HCO错误!答案 D 解析 A、B选项中加酸无气体产生；C选项中氢离子、铝离子与氢氧根离子不能大量共存。方法规律 解答离子共存问题的方法(1）看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等.这些问题较易忽视，故放在第一步。能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液
17、中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 -9-(2）看能否发生复分解反应。可分三步进行:查 H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等;查 OH，主要看是否有 NH错误!、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐).本课归纳总结 1。溶液中离子反应发生的条件有:生成难溶物、气体(易挥发性物质）或水（难电离的物质）;而离子方程式是离子反应发生的
18、具体体现和表达。2离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查是保 证.强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开,单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。3离子之间发生反应，生成难溶物、易挥发性物质或难电离的物质时，不能在溶液中大量共存。学习效果检测 1对于离子反应,下列说法正确的是（)A参加离子反应的一定都是电解质 B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C自由离子之间的反应不能在固态中进行 D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案 C 解析 参加离子反应的不一定都是电解质,如 Zn2H=Zn2H2的反应中，Zn 不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如
19、FeCu2=Fe2Cu的反应中，Fe2的浓度是增大的，B错误;固体中不存在自由移动的离子,C 正确；CH3COONa 溶液与稀硫酸的反应也属于离子反应,D 错误.2下列物质不能发生离子反应的是（）ANaOH 溶液与 KCl 溶液 BAgNO3溶液与 NaCl 溶液 CNa2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液 DNaOH 溶液与 NH4NO3溶液 答案 A 解析 复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，B 项可生成 AgCl沉淀,C 项可生成 CaCO3沉淀，D项可生成 NH3H2O（或 NH3）,A 项不能发生离子反应。3下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与 K
20、2SO4溶液的反应：Ba2SO24=BaSO4 能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 -10-BNaOH 溶液与硝酸的反应：OHH=H2O CNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO错误!2H=CO2H2O D碳酸钙与盐酸的反应：CO错误!2H=CO2H2O 答案 D 解析 D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离
21、子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O。4不能用离子方程式 CO错误!2H=CO2H2O表示的反应是（)ANa2CO32HCl=CO2H2O2NaCl BNaHCO3HCl=NaCl CO2H2O CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O DK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O 答案 B 解析 NaHCO3在水溶液中只能电离出 Na和 HCO错误!，而不是 CO错误!，所以离子方程式为HCO错误!H=H2OCO2.5下列溶液中一定能大量共存的离子组是(）AMg2、Na、Cl、NO3 BK、H、NO错误!、HCO错误!CBa2、K、OH、SO2，4 DOH、Al3、Ag、N
22、O错误!答案 A 解析 A组离子之间不反应，可大量共存;H、HCO错误!结合生成水和气体，B 组不能大量共存;Ba2、SO错误!结合生成沉淀,C 组不能大量共存；OH分别与 Al3、Ag反应，D 组不能大量共存。6下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是()ACu2、SO24、Na、Cl BNa、CO错误!、H、K CMg2、H、SO错误!、NO错误!DAg、NO，3、K、Cl 答案 C 解析 A项,含 Cu2的溶液显蓝色；B项，H与 CO错误!不能大量共存；C项各离子不反应，能大量共存,且溶液为无色；D项 Ag与 Cl反应生成 AgCl 沉淀，不能大量共存。能否共存的判断方法学生自主学习
23、离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 -11-7离子方程式 CO错误!2H=H2OCO2表示的意义是_与_溶 液 反 应 生 成 _，写 出 能 实 现 该 离 子 反 应 的 一 个 化 学 方 程 式：_。答案 可溶性的碳酸盐 强酸 可溶性盐、二氧化碳和水 Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2 解析 CO错误!代表可溶性碳酸盐,H代表强
24、酸。8写出下列反应的离子方程式。（1）氧 化 铜 和 稀 硫 酸 反 应：_ _。（2）碳 酸 氢 钠 溶 液 和 稀 盐 酸 反 应：_ _。（3)醋 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应：_ _.（4）氢 氧 化 铁 和 稀 盐 酸 反 应：_ _。（5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_.答案（1)CuO2H=Cu2H2O(2）HCO，3H=CO2H2O(3）CH3COOH OH=CH3COOH2O（4）Fe(OH)33H=Fe33H2O(5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O 解析 首先要准确地写出反应的化学方程式.关键是“拆的问题：（1)CuO不拆；（2)NaHCO3拆成“NaH
25、CO错误!”；（3)CH3COOH 不拆;(4）Fe(OH）3为不溶物,不拆；(5)CaCO3不拆。能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应2020 新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应教案 新人教版必修第一册 -12-能否共存的判断方法学生自主学习离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是错误离子之间的反应称为离子第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册意义表示出了反应的实质例如本没参加反应表示所有同一类型的反新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应教案新人教版必修第一册复分解反应型的离子反应发生的条件是反应