探索物质的变化.pptx

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1、一、本章地位和内容 本章是初中物质科学领域的重要章节，是在学习科学第四册元素、化学式等知识以及在此基础上的水和空气的知识后的进一步系统研究学习常见物质的单质和化合物，包括知识的学习和方法的学习两方面，这些共同构成了物质化学变化的基础知识体系。也为下一章为下一章研究物质的分类和转化规律打下了基础。本章通过寻找物质变化的证据来研究物质的性质、探索物质变化的规律是物质科学研究的基本方法，就是本章的教学围绕通过寻找物质变化的证据来研究物质的性质、探索物质变化这一基本方法展开，帮助学生提高认识物质世界的能力，掌握探究未知物质性质的研究方法。第1页/共55页一、本章地位和内容基本内容分成：物质的变化；探索

2、酸的性质；探索碱的性质；几种重要的盐；寻找金属变化的规律；有机物的存在和变化等6节内容。第2页/共55页二、本章的知识结构物质是不断地变化着的 物质变化规律的应用常见的酸的性质 常见的酸的用途常见的碱的性质 常见的碱的用途 几种重要的盐的性质 几种重要的盐用途 常见的金属的性质 常见的金属的用途一些简单的有机物的存在和变化 一些简单的有机物的作用 探索物质的变化探 索 物 质 变 化 的 方 法常见的物质认识物质世界、提高科学探究能力第3页/共55页三、本章特点1、组织丰富多彩的教学活动，突显科学实验、探究活动 在物质科学研究中的作用。项目实验（观察）读图思考讨论阅读其它第1节231第2节73

3、1探究1第3节613分组实验1第4节41412分组实验1第5节51221探究1第6节25合计26320444第4页/共55页三、本章特点2、注重学法指导 本章许多内容为学生的学习提供了比较宽广的科学、技术、社会背景和情境，从学生的生活实际出发，让学生认识周围常见的具体物质，再概括地认识常见的无机物和常见的有机物，从而形成对自然界物质的总体认识，使学生更好地领会科学、技术、与社会的关系。第5页/共55页四、本章重点1、酸和碱的主要性质，会测定溶液的 酸碱性，了解强酸、强碱的使用注 意事项；2、了解某些重要的盐的性质；3、了解置换反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质；4、探究和认识金属活动性顺

4、序；第6页/共55页五、本章难点1、了解常见酸、碱、盐的典型反应 及其化学方程式；2、了解置换反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质；3、探究和认识金属活动性顺序。第7页/共55页六、单元划分和课时安排 单元内容节名课时一引言第1节1二常见无机化合物第2节-第4节，2个分组实验11三常见金属单质第5节3四一些简单有机化合物第6节1五章小结1合计/17第8页/共55页七、具体教材分析第1节 物质的变化一、教学目标1、从物质运动与相互作用这一科学统一的概念和 原理出发认识自然界的物质处于永不停息的运 动和变化之中，不同的物质形态和运动形式发 生着相互作用。2、学习研究物质变化规律的科学方法。第9

5、页/共55页二、教学建议 1、物质是在不断变化着的 过程：列举变化分析变化区别变化认识本质 第10页/共55页2、探究物质变化的方法 根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。过程：证据（现象）变化性质应用 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PHPH变化、状态变化等。【实验】硫酸铜晶体的加热 1指导复习固体物质加热的实验装置和操作要求2重视对学生观察能力的培养-如观察顺序、观察方法3注意证据（现象）与变化（结果）的区别第11页/共55页3、物质变化规律的应用性质 决定 应用硫酸铜能使蛋白质变性【实

6、验】在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液【思考】白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色农业上用波尔多液来消灭病虫害 作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂 第12页/共55页第2节 探索酸的性质 一、教学目标1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中 的用途和对人类的影响。2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行 物质（溶液）性质试验。学习变量控制和对照 实验设计等实验探究方法。3、了解强酸的使用事项，了解盐酸、硫酸、硝酸 的个性。第13页/共55页二、教学建议 1、什么是酸 过程：列举生活中“酸性”物质认识“酸性”物质介绍常见的“酸”分析“酸”的电离

7、得出“酸”的概念 思考：NaHSO4是不是一种酸？第14页/共55页2、酸碱指示剂和PH试纸 指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液（PHPH小于小于7 7）碱性溶液碱性溶液（PHPH大于大于7 7）石蕊试液石蕊试液红色红色蓝色蓝色酚酞试液酚酞试液无色无色红色红色蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸红色红色不变色不变色红色石蕊试纸红色石蕊试纸不变色不变色蓝色蓝色实验建议：1、让学生动手操作，培养相关操作技能是关键；（如玻璃棒、点滴板的使用）2、注意运用对比实验的方法；3、鼓励学生自制酸碱指示剂，培养学习兴趣，提高实践能力。第15页/共55页3、酸的性质(盐酸、稀硫酸）化学性质化学性质举例举例注意事项注意事项盐酸、稀

8、盐酸、稀H H2 2SOSO4 4都使紫色石都使紫色石蕊试液变红，不能使无蕊试液变红，不能使无色酚酞变色色酚酞变色是指示剂变色，而不是酸溶液是指示剂变色，而不是酸溶液变色变色Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2在金属活动顺序中排在氢前面在金属活动顺序中排在氢前面的金属才能参加置换；浓的金属才能参加置换；浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3不能用于制取不能用于制取H H2 23 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水H H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=Cu

9、SO4 4+H+H2 2O O6HCl+Fe6HCl+Fe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O含Fe3+离子的溶液是黄色黄色，Fe2+离子的溶液离子是浅绿色浅绿色,Cu2+离子的溶液是蓝色蓝色.4 4、酸、酸+碱碱盐盐+水水H H2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O OHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClHCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=A

10、gCl+HNO3 3要符合复分解反应的条件要符合复分解反应的条件1、酸与指示剂反应2、酸+金属盐+氢气5、酸+盐新酸+新盐第16页/共55页4、酸的个性1、注重对学生进行识标签、闻气味、稀释浓硫酸等技能的训练；2、注意实验安全教育；3、可组织学生在课外收集“三强酸”的有关资料；4、及时介绍物鉴别的方法。HCl：演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味结论：浓盐酸具有挥发性演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白

11、色沉淀教学片段：第17页/共55页H2SO4：演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂HNO3第18页/共55页第3节 探索碱的性质 一、教学目标1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中 的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试 验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中

12、和反应的实质第19页/共55页二、教学建议 1、碱的涵义碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH的化合物化学性质举例注意事项1、碱与指示剂反应NaOH溶液、石灰水都可以使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红必须是可溶性碱的溶液才与指示剂反应2、碱+酸性氧化物盐+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O必须是可溶性碱才能与之反应3、碱+酸盐+水H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O4、碱+盐新盐+新碱3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH二者都

13、必须是可溶的且有复分解反应的条件2、碱的化学性质及注意事项 第20页/共55页3、中和反应中和反应：碱酸盐水实质：HOHH2OH2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O第21页/共55页4、碱的个性 1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象兔毛溶解2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰演示：氢氧化钙溶液

14、中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到 变化？）应用酸碱指示剂可以观察到变化演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变 得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。教学片段：第22页/共55页第4节 几种常见的盐 一、教学目标1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对 农作物生长的作用 第23页/共55页二、教学建议 1、什么是盐1、可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物 2、注

15、重直观教学，可出示多种盐晶体，让学生感受丰富 多彩的物质世界，进一步巩固盐的概念绿柱石Be3Al2Si6O18 橄榄石(Mg.Fe)2(SiO4)锆石ZrSiO4 第24页/共55页2、几种盐的性质1、关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系碳酸钠Na2CO3 （风化的概念，以及Na2CO3的水溶液呈碱性要注意）碳酸钙CaCO3 （几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳 贝壳）食盐NaCl第25页/共55页3、盐的制取总结盐的性质化学性质举例注意事项1、盐+金属新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu盐必须可溶；在金属活动顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；K、C

16、a、Na等很活泼金属与盐反应不能置换出金属2、盐+酸新盐+新酸2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2满足复分解反应条件3、盐+碱新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4满足复分解反应条件4、盐+盐两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3两种反应物均要可溶，且必须有复分解反应的三大条件之一第26页/共55页复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。掌握复分解反应的条件：产物须有沉淀、气体或水生成(难电离物质生成）（充分利用附录2部分酸、碱和盐的溶解性表认识盐的一种分类：可溶性盐和不溶性盐。）溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸

17、盐，除银盐硫酸盐，除钡盐 碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。第27页/共55页4、物质和离子的鉴别离子鉴定方法现象化学方程式H+将少许石蕊试液滴入被测试液中取少许可证被测试液加入锌粒试液变红产生可燃性气体（H2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2NH4+加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味气体排放出，试纸变蓝NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2OCu2+滴入NaOH溶液蓝色沉淀CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2Fe3+滴入NaOH红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3OH-滴入石蕊试液滴入酚酞试液加入CuSO4溶液变蓝变红产生蓝色沉

18、淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cl-滴入AgNO3和稀HNO3白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3SO42-滴入BaCl2溶液和稀HNO3白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCO32-滴入盐酸，放出的气体通入澄清石水中放出气体使石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第28页/共55页第5节 寻找金属变化的规律 一、教学目标1、了解常见金属的主要性质和用途2、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识 金属活动性顺序3、了解置换反应的特点4、认识电子在化学反应中的作用第29页/共55页

19、二、教学建议 1、组织探究“金属的用途与金属性质的关系”，本活动的主要目的 是引导学生关注生活和学习经验，学习探究物质的方法。2、研究金属的性质置换反应的特点(注意两类置换反应）金属活动性顺序的总结是通过一组实验来完成，条件允许 的话让学生设计探究活动来完成3、用电子在置换反应中的转移，揭示置换反应的微观实质，这 是一种尝试，教学中注意不要深化和拓展第30页/共55页第31页/共55页第32页/共55页第6节 有机物的存在和变化 一、教学目标1、会区别无机物和有机物。2、知道一些简单有机物的性质。3、了解对生命活动具有重大意义的有机物 （如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）第33页/共55页二、教学建议

20、 1、一些简单的有机物（1）有机物概念的建立：可选写出常见简单有机物的化学式，由学生分析各自的元素组成，讨论分析共同点，再抽象出有机物的概念。（2）结合实验，要介绍可燃性气体的点燃前的验纯操作方法，并进行安全教育 第34页/共55页2、对生命活动具有重大意义的有机物（可让学生课外查找糖类、蛋白质、脂肪等一些资料。）1糖类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。2蛋白质：构成生物体的基本物质。演示：燃烧指甲、头发和棉花纤维，观察现象的发生，有何区别？蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的臭味！3.脂肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为

21、生命活动所需的能量，另一部分 以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。脂肪的功能：1.供给能量 2.提供必需的脂肪酸和卵磷脂 3.帮助调节体温 4.帮助吸收食物中的脂溶性的维生素A、D、E、k等 5.包裹生命器官如心脏、肾脏等，起保护合固定作用意义：人摄入的有机物，经过消化、贮存、转化、消耗等过程不断地变化，实现各种物质的转化和能量的转移。对人体的意义第35页/共55页第36页/共55页第37页/共55页第38页/共55页第39页/共55页第40页/共55页第41页/共55页第42页/共55页第43页/共55页第44页/共55页第45页/共55页第46页/共55页第47页/共55页第48页/共55页第49页/共55页第50页/共55页第51页/共55页第52页/共55页第53页/共55页第54页/共55页感谢您的观看。第55页/共55页