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1、水的电离电解质在水溶液中的存在形态1.下列说法正确的是0A.水的离子积Kw随温度的改变而变化B. 25 时，只有在纯水中,才有Kw=lxlO 14 mol2-L 2C.任何温度下,在酸、碱、盐稀水溶液中，都有Kw=lxl(r4 moi21-2D. Na。溶液中只存在Na*、0一两种离子【答案】A【解析】25 时，任何物质稀水溶液都有Kw=L0xl(T4 mol21一2, B错误；温度升高，Kw增大， 温度降低，Kw减小,C错误；酸、碱、盐水溶液中都存在OK和Hl D错误。2 .近年来，弱碱性水这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而 进行的概念性炒作。下列操作能影响
2、水的电离平衡，并使溶液中dH+)c(0H-)的措施是()A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入S02D.向水中加入NaCl【答案】C【解析】A、B、C均能影响水的电离平衡，但A中投入金属钠后会使c(OH )c(H+), B中仍然存 在c(H t)=c(OH-), C符合题目要求。3 .纯水在25 和80 C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为0A.大于B.等于C.小于D.不能肯定【答案】C【解析】此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，故25 c 和80 相比，前者水电离程度小。4 .下列电离方程式中正确的是()NaHCCh 的水溶液：Na
3、HCO3=Na+H * + CO?A. HF=H+F-KA1(SO4)2=K+ + AP+ -I-2S0FB. H2s 的水溶液:H2S=2H+4-S2-【答案】C【解析】A项，H2c。3是弱酸，故NaHCCh在水溶液中的电离方程式为NaHCCh=Na+ + HCO5， HCO3 =ih+COM,错误；B项,HF为弱电解质,部分电离，用错误；C项,KA1(SO4)2 在水中完全电离产生K: AP+和SO/,正确；D项，H2s是二元弱酸，应分步电离，错误。5 .下列说法正确的是0HC1溶液中无OH, NaOH溶液中无H”A. NaOH溶液中无H*NaQ溶液中既有OH一也有H。且两者之积在任何条件
4、下都不变D.常温下，任何物质的水溶液中都有H-和OH，且Kw=c(OHc(H+)=l()FmoHL-2【答案】D【解析】任何物质的水溶液中同时存在H+和OH，A错误；B选项因有水，因此有H+, B错误； 在25 c时，在纯水和水溶液中，/：w=c(OH) c(H+)= 10-14 mol2 L-2,若温度改变，Kw就会改变， C错误，D正确。6 .在约100 C的温度下,NaCl稀溶液中c(H+)为lxlO6mo.Lr,下列说法正确的是0A.该溶液中c(H+)忿(OH)B. Na C促进了水的电离C.该 NaCl 溶液中 /Cw=1.0xlO-,4mol2 L-2D.在100 时水的电离平衡常
5、数较大【答案】D【解析】在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OH(+OH 升温，平衡向右移动，平衡常数增大， c(H)c(OK)变大，但 c(H+)=c(OH-), /fw=c(H+) c-(OH-)= 1.0x1 Omol-fx 1.0x10 6mol L-,= 1.0x10 12mol2L_2o.下列说法正确的是0A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强.溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小有关C.强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱D.强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在【答案】B【解析】强弱电解质的本质区别在于能否完全电离成离子，而不是溶液导电能力的强弱
6、；溶液导电 能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小有关；强电解质溶液中，离子浓度不一定就大，强电解质 溶液中也有水分子存在。8 .下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A.因水的离子积常数的表达式是Kw = c(H1c(OH) 所以Kw随着H和OFT浓度的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理品【答案】C【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，而与溶液中OH一和H的浓 度无关；水的离子枳常数Kw和水的电离平衡常数K的关系为
7、Kw=Km.c(H2。)。9 . 25时，水的电离达到平衡：H2O=iH+OH-(),下列叙述正确的是0A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OK)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡正向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw减小【答案】B【解析】加入氨水后溶液呈碱性，c(OH )增大，A错；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4= Na+ + H+SO+ , c(H+)增大，Kw只与温度有关，不发生变化，B对；水溶液中加入碱后会抑制水 的电离，平衡逆向移动，C错；升温后水的电离平衡正向移动，Kw增大，D错。10 .向某A溶液中加入
8、一种物质B,其导电能力的变化与加入B物质的质量关系符合右图曲线的是()滴加B物质质ht滴加B物质质ht液至过量酸钠溶液至过量 钠溶液至过量 溶液至过量A.盐酸中滴加氢氧化钢溶 B.氯化钙溶液中滴加浓碳 C.硝酸银溶液中滴加氯化 D.稀硫酸中滴加氢氧化钢【答案】D 【解析】在A、B、C中所发生的化学反应分别是2HC1 + Ba(OH)2=BaCl2 + 2H2O； CaCl2 + Na2co3=2NaCl + CaCO31； AgNO3+NaCl=AgCl| + NaNO3；在这三个反应的前后都存在自由移 动的离子，溶液导电性应无明显变化，而D中的反应是H2sO4+Ba(OH)2=BaSO41+
9、2H2O;因BaSO4 难溶于水，水也几乎不导电，随着Ba(OH)2溶液的滴加，溶液中自由移动的离子越来越少，所以溶 液的导电性越来越弱，到二者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，随着Ba(OH)2的过量， Ba(OH)2=Ba2+2OH溶液中乂出现了自由移动的离子，所以导电能力乂逐渐增大。11 .现有以下物质：a.Na。晶体b.液态SO2c.液态醋酸d.汞c.固体BaSChf.稀硫酸g.酒精(C2HsOH)h.熔融的KNChi. NH4cl晶体 请I可答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是；(2)以上物质属于电解质的是,属于强电解质的是；(3)以上物质属于非电解质的是。【答案】(l)d
10、fhacehiaehi(3)bg【解析】能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，出卜能导电。电解质和非电解质是依 据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质， 也不是非电解质。acehi属于电解质，bg属于非电解质；根据溶于水部分能否完全电离分为强电解质 和弱电解质，aehi属于强电解质。12 .某温度下纯水的c(H)=2xl()-7mol.Lr，则此时c(OFT)为；若温度不变，滴入稀盐酸使以田)= 5X10F moiij 则溶液中c(OFT)为，由水电离产生的(可+)为，此时温度(填“高于”、“低于”或“等 于)25 。【答案】2xlO-7
11、mol-L_|8xlO-,1 mol-L-|8xlO-,1 mol L-1 高于【解析】纯水电离出的c(H)=c(OH-)=2xl(r7moi.L-i,故Kw=4xl0一勺3。”,故此时温度高于25 ,温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5x1(T4molir,则溶液中c(ObT)为=4xl0i4/(5xI0-4)=8xI0,1 moU=c(OH)水。13 . (1)写出下列物质的电离方程式。HC1O： 。H2CO3： oNaHSCh溶液：oNaHSCh溶液： 。熔融NaHSO4： 0 NH3H2O： O(2)下列物质是强电解质的是,是弱电解质的是 oCHaCOOHAgCl盐酸SO?A1(OH)
12、3Cu HNO3 NH4HCO3【答案】(1)HC10：?=i：H+QCr H2CO3H1 + HCO7 HCOJ H + COr NaHSO,=Na+ + H+SOFNaHSO3=Na+ + HSO3 (HSO3NaHSO4=Na+ + HSO； NH3 H2ONH4 + OH14 .按如图I所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH”溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶 液的导电性的变化趋势如图1【所示。根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是 或(至少写出两种)，并写出相应的离子反应的离子方程式：、0 想一想：A可否为
13、Na2so4或H2cCh溶液？为什么?(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图III所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是,原因是(3)由(I)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于,在相同温度和浓度的 条件下，可溶性的强电解质的导电能力 于弱电解质的导电能力(填“强或弱【答案】H2so4Mgs04 或 CuSCh 或(NH4”SO4 等 2H+SOF + Ba2+2OH-=BaSO4l+2H2O, Mg2 + + SOK + Ba? + + 2OH - =BaSO4l + Mg(OH)21, Cu2+ + SOF + Ba2+
14、+ 2OH - =BaSO41 + Cu(0H)2l，2NH+SO： + Ba2+ + 2OH一=2NH3H2O+BaSO”等 A 不可以为 Na2so4,因为反应 前后离子浓度变化不大，A也不可以为H2cCh，因为反应过程中离子浓度先减小，但后来几乎不再 增大。由暗变亮再变暗NH3-H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强 电解质CH3coONH4, CH3coONH完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的 不断加入，溶液体枳增大，离子浓度又减小，导电性又减弱(3)溶液中自由移动的离子浓度的大小 强【解析】(1)从图n分析知，随着A溶液的加入，溶液导
15、电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(0H)2 发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OK反应生成水或 其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A 可能是 H2s或 MgSCh 或 C11S04 或(NH4)2SO4 等。当A为Na2s04时发生的化学反应是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2Na0H,由该反应可知反应前后 溶液中禽子浓度变化不大，则导电性变化不大；当A为H2cCh时发生的化学反应是H2cO3 + Ba(OH)2=BaCO_4 + 2H2O,离子浓度先明显减小，直至几乎为零，但后来几乎不再增
16、大。开始时溶液中NH3-HzO是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入生成了强电解质 CH3COONH4, CH3co0NH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加 入，溶液体积增大，离子浓度又减小，导电性又减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。15 . 一定条件下，在水的电离平衡中，e(H)和c(OH )的关系如图所示：(l)A点水的离子积为1 x 10-14 mop1-2, B点水的离子积为 mol2 L-2o造成水的离子积变化的原因是 o(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 100 时，若盐酸中c(H + ) = 5x10 -
17、 4 mol-L - 1 ,则由水电离产生的c(H + )=【答案】(1)1x1012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H-)c(OH-),所以不在B点(3%10-9 mol-L-1【解析】(l)Kw=c(H)c(0H-)=l()-6 mol.L-1xlO mol L-| = 10l2( mol L-1)2o 由于水的电离是 吸热过程，升温，Kw增大。(2)若加盐酸,使c(H)c(OH-),但Kw不变。I() 12 mole L 2(3)盐酸中c(H+)主要考虑HC1的电离，溶液中c(OH一户-j5r=2xlO-9mol L-1,J 入 1 U 111O1 *c(H=c(OH )=2xlO-9mol L,