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1、活动：请根据价层电子对互斥理论分活动：请根据价层电子对互斥理论分析析CHCH4 4的立体构型的立体构型1.1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成碳原子与氢原子结合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2？C原子轨道排布原子轨道排布图图1s22s22p2H原子轨道排布图原子轨道排布图1s1杂化轨道理论简介第1页/共28页按照我们已经学过的价键理论，甲烷的按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个个C H单键单键都应该是都应该是键，然而，碳原子的键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3个相互垂直的个相互垂直的2p 轨
2、道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4个氢原子的个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论杂化轨道理论简介第2页/共28页sp3C：2s22p2 由由1个个s轨轨道道和和3个个p轨轨道道混混杂杂并并重重新新组组合合成成4个个能能量量与与形形状状完完全全相相同同的的轨轨道道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。杂化轨道理论简介第3页/共28页为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道
3、间的排斥最小，最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?杂化轨道理论简介第4页/共28页 四四个个H原原子子分分别别以以4个个s轨轨道道与与C原原子子上上的的四四个个sp3杂杂化化轨轨道道相相互互重重叠叠后后，就就形形成成了了四四个个性性质质、能能量量和和键键角角都都完完全全相相同同的的S-SP3键键，从从而而构构成成一一个个正正四四面面体体构构型型的的分子。分子。10928杂化轨道理论简介第5页/共28页 四四个个H原原子子分分别别以以4个个s轨轨道道与与C原原子子上上的的四四个个sp3杂杂化化轨轨道道相相互互重重叠叠后后，就就形形成成了了四四个个性性质质
4、、能能量量和和键键角角都都完完全全相相同同的的S-SP3键键，从从而而构构成成一一个个正正四四面面体体构构型型的的分子。分子。10928杂化轨道理论简介第6页/共28页三、杂化理论简介三、杂化理论简介1.1.概念：概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干在形成分子时，在外界条件影响下若干不同不同类型能量相近的原子轨道类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。就称为杂化轨道。2.2.要点：要点：（1 1）参与参加杂化的各原子轨道）参与参加杂化的各原子轨道能量要相
5、近能量要相近（同一（同一能级组或相近能级组的轨道）；能级组或相近能级组的轨道）；（2 2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目目等于等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；杂化轨道理论简介第7页/共28页杂化轨道理论简介第8页/共28页（3 3）杂化前后原子轨道为使相互间）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小排斥力最小，故，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展
6、方向不同；不同；杂化轨道理论简介第9页/共28页sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180每个每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨道和轨道和1/2 p 轨道的成分两个轨道间的夹角为轨道的成分两个轨道间的夹角为180，呈，呈直线型直线型 sp 杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道。杂化轨道。杂化轨道理论简介第10页/共28页180ClClBe例如：例如：Sp 杂化杂化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 没有单个电
7、子，没有单个电子，spsp杂化杂化ClClsppxpx杂化轨道理论简介第11页/共28页sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120 每个每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/3 s 轨道和轨道和 2/3 p 轨道的成分，每两个轨道间的夹角为轨道的成分，每两个轨道间的夹角为120，呈呈平平面三角形面三角形 sp2杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。杂化轨道理论简介第12页/共28页120FFFB例如：例如：Sp2 杂化杂化
8、BF3分子的形成分子的形成B B：1s1s2 22s2s2 22p2p1 1没有没有3 3个成单电子个成单电子sp2sp2杂化杂化轨道理论简介第13页/共28页sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每个每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有有 1/4 s 轨道和轨道和 3/4 p 轨道的成分，每两个轨道间的轨道的成分，每两个轨道间的夹角为夹角为109.5，空间构型为空间构型为正四
9、面体型正四面体型杂化轨道理论简介第14页/共28页例如：例如：Sp3 杂化杂化 CH4分子的形成分子的形成sp3C：2s22p2杂化轨道理论简介第15页/共28页其它杂化方式其它杂化方式 dsp2杂化、杂化、sp3d杂化、杂化、sp3d2杂化、杂化、d2sp3杂化、杂化、sp3d2杂化杂化例如：例如：sp3d2杂化：杂化：SF6构型：四棱双锥构型：四棱双锥 正八面体正八面体 此类杂化一般是金属作为中心原子此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物用于形成配位化合物 杂化轨道理论简介第16页/共28页三、杂化理论简介三、杂化理论简介3.3.杂化轨道分类：杂化轨道分类：sp3CH4原子原子轨
10、道杂化轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道杂化轨道 每个轨道的成分每个轨道的成分 轨道间夹角轨道间夹角(键角键角)sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928杂化轨道理论简介第17页/共28页3.3.杂化轨道分类：杂化轨道分类：三、杂化理论简介三、杂化理论简介H2O原子原子轨道杂化轨道杂化 O原子：原子：2s22p4 有有2个个单电子，可形成单电子，可形成2个共价键，个共价键，键角应当是键角应当是90，Why?2s2p2 对孤对电子对孤对电子杂
11、化杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对杂化轨道理论简介第18页/共28页排斥力排斥力：孤电子对：孤电子对-孤电子对孤电子对 孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对 成键电子对成键电子对-成键电子对成键电子对杂化轨道理论简介第19页/共28页三、杂化理论简介三、杂化理论简介4.4.杂化类型判断：杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成因为杂化轨道只能用于形成键或用来容键或用来容纳孤电子对，故有纳孤电子对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的杂化类型的判断方法：先确定
12、分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数杂化轨道理论简介第20页/共28页三、杂化理论简介三、杂化理论简介4.4.杂化类型判断：杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABmABm型分子或离子空间构型型分子或离子空间构型对于对于ABmABm型分子或离子，其中心原子型分子或离子，其中心原子A A的杂化轨道的杂化轨
13、道数恰好与数恰好与A A的价电子对数相等。的价电子对数相等。234spsp2sp3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线形直线形平面三角平面三角形或形或V形形正四面体三角正四面体三角锥形或锥形或V形形杂化轨道理论简介第21页/共28页例例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2s
14、psp3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形正四正四面体面体180180120109.5直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形正四正四面体面体V形形三角三角锥形锥形180180120109.5109.5104.5107.3107.3课堂练习课堂练习杂化轨道理论简介第22页/共28页例例2、对、对SO2与与CO2说法正确的是（说法正确的是（）A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D杂化轨道理论简介第23页/共2
15、8页试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况成键情况杂化轨道理论简介第24页/共28页 C C原子在形成乙烯分子时，碳原子的原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s2s轨道与轨道与2 2个个2p2p轨轨道发生杂化，形成道发生杂化，形成3 3个个spsp2 2杂化轨道，伸向平面正三角形杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个的三个顶点。每个C C原子的原子的2 2个个spsp2 2杂化轨道分别与杂化轨道分别与2 2个个H H原原子的子的1s1s轨道形成轨道形成2 2个相同的个相同的键，各自剩余的键，各自剩余的1 1个个spsp2 2杂化杂化轨道相互形成一个轨道
16、相互形成一个键，各自没有杂化的键，各自没有杂化的l l个个2p2p轨道则垂轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成键。键。所以，在乙烯分子中双键由一个所以，在乙烯分子中双键由一个键和一个键和一个键构成。键构成。杂化轨道理论简介第25页/共28页 C C原子在形成乙炔分子时发生原子在形成乙炔分子时发生spsp杂化，两个杂化，两个碳原子以碳原子以spsp杂化轨道与氢原子的杂化轨道与氢原子的1s1s轨道结合形成轨道结合形成键。各自剩余的键。各自剩余的1 1个个spsp杂化轨道相互形成杂化轨道相互形成1 1个个键，两个碳原子的未杂化键，两个碳原子的未杂化2p2p轨道分别在轨道分别在Y Y轴和轴和Z Z轴轴方向重叠形成方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。叁键相结合。杂化轨道理论简介第26页/共28页大 键 C6H6 spsp2 2杂化杂化杂化轨道理论简介第27页/共28页2023/2/13江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣28感谢您的观看！第28页/共28页