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1、1 / 27【2019【2019最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第5 5章章 电离平衡学案电离平衡学案 新人教版新人教版 第一课时 电离平衡【考纲要求考纲要求】1.1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。角度对强弱电解质进行对比。3.3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征
2、。教与学方案 【自学反馈自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念: 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。（3）电离度： 。二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：2 / 27电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1概念： 。2弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。3弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、
3、自我练习：1、有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4： ；（2）Ba（OH）2： ；（3）H3PO4： ；（4）Al（OH）3： ；3 / 27（5）NH3H2O： ；（6）NaH2PO4： ；（7）NaHSO4： ；（8）BaSO4： 。.【例题解析】 例例11 在同体积在同体积pH=3pH=3的的H2SO4H2SO4、HClHCl、HNO3HNO3、C
4、H3COOHCH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：说法正确的是：( () )A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。 例例22 在在1 1升浓度为升浓度为c c摩摩/ /升的弱酸升的弱酸HAHA溶液中，溶液中，HAHA、H+H+和和A-A-的物质的量之和为的物质的量之和为ncnc摩摩, ,则则HAHA的电离度是的电离度是 ( ( ) )(A)n100%(A)n100% (B)n100%/2(B)n100%/2 (C)(n-1)1
5、00%(C)(n-1)100% (D)n%(D)n%解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈1、下列物质中，导电性能最差的是：()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：()A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质4 / 27D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：()A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度
6、高时，H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：()A 自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C 0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水6、在平衡体系中，H2S H+HS-，HS- H+S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)
7、：( )A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：()A m=n B mn C mn D 无法判断8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定课外作业课外作业1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小5 / 272、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000m
8、L, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca = 5时, A是强酸, B是弱酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 23、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：()A 该温度高于25 B 水电离出来的c(H+)=110-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中
9、性4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1molL-1HCL后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1molL-1HCl后所得溶液的pH75、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-
10、a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定6 / 27其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：()A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-， HA- H+A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)d(HA-),设有下列四种溶液:A.
11、0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号) (1)H+最大的是_,最小的是_.(2)H2A最大的是_,最小的是_.(3)A2-最大的是_,最小的是_.9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_；7 / 27溶液中n(CH3
12、COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。10、现有下列两组溶液（）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（）组和（）组溶液pH值的大小：（）组_，（）组_。第五章第五章 电电 离离 平平 衡衡第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求考纲要求】1.1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pHpH值的含义，掌握溶液值的含义，掌握溶液pHpH值跟氢离子浓值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱
13、的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案 笔记与反思 【自学反馈自学反馈】一、水的电离和水的离子积1水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H7325C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则V1和V2的关系为 （ ）AV1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V14用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增
14、加而减小的是ABCH+和OH-的乘积 DOH-的物质的量23OHNHOH 23 OHOHNH5室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B6在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 12 / 27相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
15、7 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 4下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-5 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-C. HS-、SO42-、C
16、u2+、Na+ D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-6在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：Na+即为c（Na+），下同A.Na+HCO3-H+OH- B.Na+H+HCO3-OH-2CO32-C.Na+HCO3-OH-H+ D.Na+HCO3-CO32-H2CO37设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+OH-H+8等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液
17、中有关离子的浓度17 / 27应满足的关系是A.M+OH-A-H+B.M+A-H+OH-C.M+A-OH-H+D.M+H+ =OH-+A-9下列溶液中,阴离子浓度最大的是:A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL课外作业：课外作业：1下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-
18、、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）2某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-3有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B.C.D.4实验测
19、得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱18 / 27(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-50.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A SO42 HS OH HB Na K H OHC NaS2H2SHSSO42D NaKHSO42S2HSOH6用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶
20、液中各离子浓度关系正确的是A NaCNOHH BCNNaH OHC Na+CN=2mol/L DNa= CN7将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是ACH3COO-=Cl-=H+ CH3COOH BCH3COO-=Cl- CH3COOH H+CCH3COO-Cl-H+ CH3COOH DCH3COO-Cl- CH3COOH H+8一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是AA-M+ B. A-M+ 19 / 27C.若MA不水解,则OH-A-9.(1)加热AlCl36H2O
21、，最后所得固体成分为 ，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是 ；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： ；（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 。10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。第第 五五 章章 电电 离离 平平 衡衡第四课时 酸碱中和滴定【考纲要求考纲要求】1.1.理解酸碱中和滴定的概念和原理理解酸碱中和滴定的概念和原理2.2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求掌握酸碱中和滴定
22、过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定点的确定4 4能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案 【自学反馈自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）关键：准确测定 ；准确判断 。20 / 272.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶洗涤要求： 。（4
23、）其它用到的仪器： 。3试剂：（1） 、 、 。（2）指示剂的选择原则： 。二、操作：1准备：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 、（6） 。2滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 ；（2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（3）终点判断： 、 、 、 。（4）读数：注意： 。（5）重复滴定：目的 、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管21 / 27气泡未排尽、（4）
24、滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据c标V标n标=c待V待n待有n待= 。3分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_。（6）过早估计终点，使滴定结果_。（7）过晚估计终点，使滴定
25、结果_，（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。ONa2（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。32CONa（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。【例题解析例题解析】 例例11 用用0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定100ml100ml 0.1mol/L0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在盐酸时，如果滴定误差在0.10.1以内，反应完毕后，溶液的以内，反应完毕后，溶液的PH
26、PH范围为范围为( ( ) )A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。 例例22 用中和滴定的方法测定用中和滴定的方法测定NaOHNaOH和和Na2CO3Na2CO3的混合溶液中的混合溶液中NaOHNaOH的含量，可的含量，可22 / 27先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈1.下
27、列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中4用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mo
28、l/L HCl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（ ）A6.9937.007 B3.310.7C4.39.7 D以上都不正确5某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定，当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1HCl，（）组NH3H2ONaOH。（）组：HClCH3COOH，（）组NH3H2ONaOH）第二课时第二课时 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpH值值【例题解析】1.1.解析解析 强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的强酸强碱溶液在常
29、温下每稀释到原体积的1010倍倍, ,浓度变为原来的浓度变为原来的1/101/10,PH,PH值向值向7 7靠近靠近1 1个单位个单位( (若稀释到原体积的若稀释到原体积的2 2倍倍, ,则靠近则靠近0.30.3个单位个单位, ,有的表面是中和有的表面是中和, ,却可近似看作是稀释的也符合却可近似看作是稀释的也符合),),但是但是, ,若稀释的倍数太大若稀释的倍数太大, ,只能无限接近只能无限接近7,7,却不却不能越过能越过7,7,否则会出现酸被稀释成碱否则会出现酸被稀释成碱( (或碱被稀释成酸或碱被稀释成酸) )的荒唐结果。而导致此结果的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的的
30、根本原因是忽略了水中电离出的27 / 27c（H+）也为10-7。 答案答案 （1 1）2 2、3 3、1+n1+n或或7 7（当（当n6n6时）时）（2）11、10、12-n或7（当n5时） （3）12.72.2.解析解析 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下，kw=H+OH-=2.010-72.010-7=4.010-14。某溶液中水电离出的H+4.010-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的H+=4.010-14/4.010-13=1.010-1mol/L。所以溶液的pH值=l
31、gH+=lg（110-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=lgH+=lg4.010-13=13lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。 答案答案 1 1或或12.412.4【巩固练习巩固练习】课堂反馈:1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D课外作业:1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.AC7.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性（2）否；因为b=2a=10，c（OH-）=10-4，而酸溶液中的c（H+）=10-5，此时Va不可能大于Vb （3）3.5a14/3 8.乙 , (1) B, (2)增大9.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以PH值会变小。第三课时第三课时 盐类的水解盐类的水解【例题解析】