《2021版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡—单元复习七 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡—单元复习七 新人教版.doc（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、单元复习 七【章节知识网络】【章节强化训练】1. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA(g)bB(g) H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00 molL-1。现将容器的容积扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.60 molL-1；如保持容积不变只升高温度，则B浓度变1.20 molL-1，下列说法正确的是A abB Q0C温度不变，压强增大，B的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案：C2. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：(g)；H0(g)针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量
2、B在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大答案：C3. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)Hn, Q0 B、mn+p,Q0 C、mn,Q0 D、mn+p, Q 0），其他条件相同时分别在200和100时反应答案：7. 反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜
3、色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法答案：8. 某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. 可逆反应的化学计量数：abc B. 压缩容器的容积时，正增大，逆减小C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大答案：9. 一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）= 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol,
4、n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol答案：10. 如右图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应 在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻。在0t4时间内混合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 答案：C11. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法
5、收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案：A12. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性答案：A13. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中
6、的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYABCD答案：C14. 可逆反应 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)； H0在一定条件下达到平衡状态。时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持压强不变，t1时升高反应体系温度答案：B15. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A BC D答案：D16. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500
7、左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案：A17. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：（ ）A、mn, Q0 B、mn+p,Q0 C、mn,Q0 D、mn+p, Q 0答案：C18. 下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是ACu与HNO3 BC2H5OH与O2CNa与O2 DCO与O2 答案：D19. 一定温度下测得在2L的容器中，M、N、P
8、三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法不正确的是（ ）A该温度下的平衡常数为3.75B若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡答案：BCD20. 一定温度下，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 甲乙P活塞K1234 图1A保持温度和活塞位置不
9、变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）答案：D21. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3
10、 mol W，达到平衡时，答案：D25. （2010北京石景山一模）（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。
11、 实验结果如图所示： （图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母）。在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。 （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3 4NO2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据Vs05001000c(N2O3
12、)/molL15.003.522.48 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 答案： （16分）：每空2分 （1）226.3kJ （2）低于 c n/3；2.08 （3）0.00592molL-1s-1 H2+CO2e=CO2+H2O阳极：N2O4+2HNO32e=2N2O3+2H+26. （2010北京顺义一模）（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4
13、(g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反应式是 。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状
14、况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 若实验3要达到与实验2相
15、同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。答案： （14分）（1）H890.3KJ/mol （2分）（2）O2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH（2分） 13 （2分）（4） 0.16 mol / (Lmin)（1分） 0.17 （2分） 放 （1分） b = 2a （2分）27. （2010北京西城一模）(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应可制备氧气。取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响
16、，实验报告如下表所示。序号条件现象结论1温度/催化剂240FeCl3溶液320FeCl3溶液420MnO2520无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀
17、。则反应的离子方程式是 。通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是 。答案：（14分） （1）（2分）温度 （2分）比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 （2分）产生气泡的快慢（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率 （2）（3分）2Fe2+4OH-+H2O2=2Fe（OH）3（3分）97528. （2010北京延庆一模）（20分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下
18、：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E其单质是淡黄色固体F最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题：（1）写出实验室制取乙的化学方程式 （2）下列说法正确的是 (填序号)。 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液 C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原 D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一 D的电子式为（3）将E的常见氧化物（该氧
19、化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 A漂白剂 B氧化剂 C还原剂 （4） 已知：2A2(g) A24(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量A2和A24的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。前10 min内用A2表示的化学反应速率v(A2)= molL-1min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= （可用分数
20、表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“”、“=”或“”）。请在图16坐标中画出1 mol A24通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（A族）Te（碲） 、Se（硒）、E、（氧）氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_。答案：（20分）(每空2分)（1）Ca（OH）2+2NH4Cl = Ca Cl 2+
21、2NH3+ 2H2O （2） (少选1个得1分，少选2个或多选不得分) （3）C（4） b,d 0.04 10/9 = （5） 非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然;H2Se(g)Se(s)H2(g) H81kJ/mol29. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的
22、是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质
23、量分数分别相等），且t1（或使用合适的催化剂）（1分）（3）c、d （2分）30. 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；H 0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 _ 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 ；K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv 逆(SO2)=2v 正(O2) d容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化
24、曲线为 Aa Bb Cc Dd答案：（8分）(1) （1分）（2）0.0125mol/Lmin （1分）点燃(3) 增大，增大，减小 （各1分） (4) b、c （2分） (5) c （1分）31. 可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)根据图回答：压强 P1比P2 （填大或小）；（a +b）比（c +d） （填大或小）；温度t1比t2 （填高或低）；正反应 热（填吸或放）。答案：小、小、高、吸32. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率 随时间变化的
25、关系如下图所示。 请回答下列问题：30min时改变的条件是 。反应过程中B的转化率最大的时间段是 min。该反应的H 0（填：“”、“=”或“”）。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 molA(g)和2x molB(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2molC(g) 和x molB(g)，达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中A的转化率为 。答案：（1（2分）减压；（2）（2分）2040 （3）（2分） (4)（2分）20%33. 在2 L容积不变的密闭容器内，800 时反应2NO（g）+O2(g)2NO2(g)体系中，n(
26、NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）若上述反应在850进行，反应2秒时n(NO)=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是_热反应。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_（2）下图中表示NO2的变化的曲线是_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选
27、择高效催化剂答案：（1）该反应是 放 热反应。（1分）平均速率v=0.0015 mol/(Ls)。（2分）（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 b 。（2分）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b c。（2分）（4）且平衡向正反应方向移动的是c（2分）34. 工业上利用反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1，制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一容积固定的密闭容器中，于850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（molL1）随时间的变化关系如下表：t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1
28、380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）达平衡时CO2的反应速率 ，CO(g)的转化率为 。答案：（1）C（2分） （2） （2分）（3）不变 （2分）（4）0.04 m
29、olL1 min1 60% （各2分）35. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂 （填“增大”“减小”或“不改变”）反应的H.（2）已知：O2 (g) = O+2(g) + e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ Pt
30、F6 (g) = O2+PtF6- (s) H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）。答案： 向左（1分） 不改变（1分） 77.6KJ/mol （3分）Cu(OH)2（2分）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)
31、2 +2NH4+（2分）（4）中（1分）36. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（2）体系中发生反应的化学方程式是 。（3）列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率： 。（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于
32、。（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： 。答案：（1）见下图所示（每条曲线2分，共6分，没有标示物质扣1分，平衡点不对扣2分）（2）X(g)2Y(g)2Z(g)（2分，等号扣1分，无配平扣1分，化学式错误0分）（3）（3分。过程1分，答案1分，单位1分）（4）45%（或0.45）（2分）（5）升高温度 加入催化剂 增大压强（各1分，共3分）37. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其化学反应方程式为：2NO2CO2CO2N2 H0 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（生成物起始浓度均为0）如表：l 时间(s)l 0l 1l 2l 3l 4l 5l c(NO)(mol/L)l 1.00103l 4.50104l 2.50104l 1.50104l 1.00104l 1.00104l c(CO)(mol/L)l 3.60103l 3.05103l 2.85103l 2.75103l 2.7010