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1、 1 九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：蜡烛通常为 黄白色 的固体，密度比水 小，不 溶于水 蜡烛发出 黄白色 的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。（木条处于外焰的
2、部分最先变黑）外焰温度最 高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 H2 O ，其中含 氢 元素；蜡烛燃烧后还生成 CO 2，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊，说明蜡烛中含有 碳 元素。有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛 蒸气被点燃。【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 CO 2 的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的 气体中 O2 的含量高)3 对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气 1 2 中 H2O
3、 的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体 成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三 缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底 部)。液体的 倾倒 操作要点：“取下瓶塞 倒放在桌上，标签 向手心 缓慢倒，用完盖紧原处放。”液体的 量取：用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置 平稳，并使视线 与液面 凹液 面最低 处保持水平。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用 胶头滴管用于 滴加 少量液体，使用
4、时 _垂直在容器上方 _，一般不可 _实验台 上 _，也不可 _放在其它位置 _；不要 _平 _放或 _倒 _放，用过后应立即 清洗 干净 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用，_不能 _冲洗。4.物质的加热 常用的加热仪器是 酒精灯：酒精灯的使用：禁止向 燃着 的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯；用 外焰 加热；熄灭时，用 灯帽盖灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于 1/4。给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要
5、和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响 2 3 加热的效果；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有 液体 的试管 加热 时：试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3；加热前应先 预热 试 管；试管应 与桌面成 45放在外焰上；试管口不能朝着 有人的 方向；给液体物质加热的仪器可用 试管、烧杯、烧瓶等。给试管里的 固体药品加热 时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略 向下 倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用 干燥的试管。加热方法 【实验 1-10】现象：产生 蓝色沉淀 2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4
6、+Cu(OH)2 蓝色沉淀逐渐变黑 2 Cu O 2 Cu+O2 3 4 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 【实验 2-1】空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 。（2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内 加入少量的水 ，并做上记号。用弹簧夹 夹紧乳胶管 。点燃 燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内 并把 塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧 夹。（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的 1/5 体积 （5）结论：空气是 是混合物；O2 约占 约占空气体积的 1/5，可支持燃烧；N 2 约占 约占空气体积的 4/5，
7、不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （6）探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:4P+5O 点燃 22P2O5 课题 2 氧气 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验 2-2】（O2 可使带火星的木条的复燃）点燃 木炭在氧气中燃烧 C+O2 CO2 现象：发出 白光，放出 热，生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。点燃 【实验 2-
8、3】硫燃烧，S+O2 SO 2 硫在 空气 里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量，产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气 里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无 色气体；磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟 。【实验 5-2】镁在空气中燃烧 2Mg+O 点燃 2MgO 2 现象：发出 耀眼强 光，放出热量，生成 白色固体。4 5 【实验 2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ，插入充满氧气的集气瓶中。现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。此实验注意事项：必须先
9、在集气瓶里 装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在 氧气中比在空气里燃烧 更剧烈，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧 气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。课题 3 制取氧气 【实验 2-5】实验目的 探究 MnO 2 的催化作用 现象：步骤 1 中木条不复燃，步骤 4 中木条复燃，加入 MnO 2 后冒大量气泡。解释：MnO 2 使 H2O2 在常温下迅速分解，放出氧气。【实验 2-6】实验目的 证明 MnO 2 在反应前后化学性质不变 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试
10、管，观察水中的导管口有没有气泡冒出 若有气泡冒出，则装置不漏气 若没 有气泡冒出，则装置漏气 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中的 O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到 石灰水变浑浊。结论：木炭燃烧生成 CO 2。5 6 第三单元 自然界的水 课题 1：水的组成 电解水的实验 实验现象 实验装置：电极上产生的现象 气体的检验 气体检验现 结论 象 与电源相连的 与电源正极相连 用一带火星的木条置于 木条复燃 该气体是氧气（是由 两电极上都有气 的一端产生的气体 与电源正极相连的试管 氧元素组成）泡产生 少 口 与电源负极相连 用一燃
11、着的木条置于与 气体能燃烧，产 该气体是氢气（是由 的一端产生的气体 电源负极相连的试管口 生淡蓝色火焰，氢元素组成）多 注：为了增强水的导电性，在做 V正：V负=1：2 注：氢气的量少 这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢 m正：m负 =8：1 时，在检验时往 氧化钠溶液 往看不到淡蓝色 电解水的电源为直流电。火焰，而能听到 爆鸣声 （）、水在通电的情况下，分解生成氢气 和氧气 实验结论 化学方程式 2H 通电+O 2O 2H2 2 （）化学反应前后 ,元素 的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的 （）本实验还可 证明在化学反应中 分子可分，而原子不可再分 。课题 2：分子和原子 【实验 3-2
12、】现象 在静置的水中，品红在不断扩散 说明 分子总是在不断运动着 【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液 由无色变为红色 说明 氨水能使酚酞溶液变红。2、现象：A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化 原因：分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到 A 杯中使酚酞溶液变红。课题 3 水的净化 【实验 3-3】实验目的：硬水和软水的区分 向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量 6 7 泡沫出现的水是 软 水。加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。【实验 3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯 等。加入几粒沸石
13、（或 碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。收集到的蒸馏水是 纯净物（填纯净物或混合物）。第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 【活动与探究】探究目标：化学反应前后 物质的质量 有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热使锥 形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1)防止气体逸出/保证装 7 8 置密封，2）调节瓶内气压。现象：1）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；2）气球先变鼓，再变瘪；3）天平仍旧平衡，指针在 中间。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。现象：1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝 色变为浅绿色，3
14、）天平仍然平衡。结论：化学反应前后，质量守恒。【实验 5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转。解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成 CO 2 气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。【实验 5-2】镁条燃烧 现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大，为什么？根据质量守恒定律：因为 MgO 质量等于参与反应的 Mg 与 O2 的质量之和
15、，燃烧生成物质量比镁条质量大。第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60 【实验 6-1】实验目的：探究木炭的吸附性 现象：红色墨水变为无色 碳单质 的化学性质：（1）稳定性（常温下）（2）可燃性 C+O 2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO 【实验 6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的：探究木炭的还原性。装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯）。试管口 略向下倾斜。8 9 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地 铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精
16、灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。现象：黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原 性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为 C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 【实验 6-3】二氧化碳验满的方法：燃着（带火星 或燃着）的木条 靠近（靠近或伸入）集气 瓶口，若 木条熄灭 则 CO 2 收集满。【实验 6-4】倾倒二氧化碳 操作：将二氧化碳 _沿烧杯壁 _倒入烧杯中。现象：蜡烛由下向上依次熄灭 结论：（物）CO 2 密度比空气大。（化）CO 2 具有 不可
17、燃性，不支持燃烧。【实验 6-5】目的：探究 CO 2 的溶解性 操作：向一个收集满 CO2 的质地较软的 塑料瓶 中 加入约 1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象。现象：塑料瓶变瘪。分析：CO 2 可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪 9 10 【实验 6-6】探究目标 CO 2 是否与水发生反应；CO 2 溶液中谁使石蕊变红 设计原理：控制变量法 （）（）（）（）现象 小花变红 小花仍为紫色 小花仍为紫色 小花变红 分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO 2 不能使石蕊变红 CO 2 与水反应生成酸，酸能使石蕊变红 小结：二氧化碳的化学性质 （1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成
18、碳酸 CO 2 H 2 O H2CO 3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 （2）跟碱反应生成 盐和水：（用澄清的石灰水检验 CO 2，用烧碱溶液除去 CO 2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2 Ca(OH)2=CaCO 3 H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO 2 2NaOH Na2 CO3 H2O（无明显现象）高温（3）与碳反应：C+CO 2 2CO （4）通常情况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。10 11 第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火 【实验 7-1】实验目的 探究燃烧的条件 现象：铜片上的白磷
19、燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中 通入少量氧气后，水中白磷燃烧。分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的 条件是使温度达到着火点；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧。结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点。【实验 7-2】目的 探究蜡烛燃烧现象的不同 现象：倒扣烧杯中的蜡烛一会熄灭，正放烧杯中的 焟烛正常燃烧，加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中蜡烛很快熄灭。分析：倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭，正放烧杯中的蜡烛满足燃烧条件正常燃烧，碳酸钠
20、和稀盐酸反应产生二氧化碳，使蜡烛隔绝氧气而熄灭。【实验 7-3】目的：探究粉尘爆炸 现象：呯的一声，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。分析：面粉被吹起后，有空气接触，被蜡烛点燃 在有限的空间内急剧燃烧，并放出大量的热，产生的气浪将塑 料盖掀起。说明：可燃的粉尘在有限的空间内急剧燃烧，能发生爆炸。课题 2 燃料和热量 【实验 7-4】目的 探究甲烷的成分 操作：先 检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷而干燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水 ，振荡，再观察。现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯内壁 有水雾；石灰水变浑浊。结论
21、：说明甲烷中含有氢元素和碳元素 点燃 化学方程式：11 12 【实验 7-5】目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化 现象：镁条逐渐减少，放热产生大量气泡 结论：镁与盐酸反应是放热反应 第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 【实验 8-1】目的 探究金属与合金硬度差 12 13 现象：在纯铜表面出现划痕 结论：黄铜的硬度大于纯铜 课题 2 金属的化学性质 【活动与探究】探究目的 探究金属的活动性顺序 现象：1）铜表面无明显变化 2）铁钉表面出现少量气泡 3）锌粒表面出现大量气泡 4）镁条立即冒出大量气体 结论：氢 后的金属不能和酸反应生成 H2，氢前的金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活
22、动 性 MgZnFeCu 【活动与探究】铝与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 操作：铝丝要先用 砂纸打磨（去除 操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶 表面 Al O 薄膜），浸入硫酸铜溶液 液中，片刻后取出，观察。2 3 中，片刻后取出。现象：铜丝 表面附着白色固体 现象：铝丝 表面附着红色固体，溶液：由无色变为蓝色 溶液：由蓝色变为无色 。结论：铜比镁活跃泼 结论：铝比铜活泼 化学方程式：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 化学方程式 2Al+3CuSO 4 =Al 2(SO 4)3 +3Cu 课题 3 金属资源的利用和保护 高温条件：酒精喷灯，酒精灯+网罩 工业炼铁的原理：加
23、热仪器为 酒精喷灯，石灰水的作用是 检验是否生成 CO 2 现象：红色 固体变为 黑色 固体，同时 放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。分析：氧化铁粉末为 _红 色，变成的 _黑 _色 粉末是 _铁粉 _。特别注意 尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO 燃 烧转变成无污染的 CO2 【活动与探究】探究目标 钢铁生锈的条件 设计原理：控制变量（燃烧条件）13 试管甲 试管乙 试管丙 14 实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈）蒸馏水要 煮沸，冷却（去除溶解的气体）至室温。用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙 要点：试管 乙中的 植物油 的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中试管
24、丙中干燥剂 的作用 去除空气中的水蒸气连续观察约一周。结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 【实验 9-1】蔗糖溶解 14 15 现象：蔗糖很快“消失”了 分析：蔗糖分子在 水分子 作用下，向水里扩散，并均一地分散到水分子中间，形成稳定的混合物 蔗糖溶液。【实验 9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解 实验目的：探究影响物质溶解能力的因素 操作：在 2 支试管中各加入 2-3mL 水，分别加入 1-2 粒 碘或高锰酸钾；另两支试 管各加入 2-3mL 汽油，再分别加入 1-2 粒碘或高 锰酸钾。振荡 ，观察。现象：1）碘几乎不溶于
25、水，2）高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，3）碘溶于汽油，形成 紫红色溶液，4）高锰酸钾不溶于汽油。【实验 9-3】水和乙醇能互溶吗？目的：探究水和乙醇能否互溶 操作：高锰酸钾的作用 为了显色，利于观察 现象：振荡前 上层酒精无色，下层高锰酸钾溶液红色。振荡后 均一稳定的红色溶液 静置后：不分层、不沉降，仍旧均一稳定 结论：水和乙醇能互溶 【实验 9-4】水和油的小实验 目的：探究洗涤剂的乳化作用 设计思路：控制变量 操作：在 2 支试管中 2-3ml 水和 几滴 植物油，观察液体 是否分层。向其中一支试管中滴入 几滴 洗 涤剂。振荡前要 用胶塞分别塞进试管，振荡，观察。静置几分 钟，再观察。倒
26、掉液体后，用水冲洗试管。现象：振荡前 都分层 振荡后 1）水和植物油成乳状浑浊液体，2）水和植物油及洗涤剂则出现较多气泡 静置后 水和植物油分层；水和植物油及洗涤剂不分层 用水冲洗后，试管内壁比较干净的是 水和植物油及洗涤剂。分析：洗涤剂有 乳化 作用 课题 2 溶解度 15 16 【活动与探究】探究目标：一定量的溶剂能否无限地溶解某种溶质 1、最多能溶解多少氯化钠 操作 加入 5g 氯化钠，搅拌 再加 5g 氯化钠，搅拌 再加 10mL 水，搅拌 现象 固体全部溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 结论 20ml 水可完全溶解 20ml 水不能全部溶解 30ml 水可完全溶解 5g 氯化钠 10
27、g 氯化钠 10g 氯化钠 2、最多能溶解多少硝酸钾 操作：烧杯不能直接加热，应 垫石棉网 现象：不再溶解后，加热剩余固体 固体全部溶解。再加入 5g 硝酸钾，搅拌，固体又全部溶解，冷却后，有晶体析出。课题 3 溶质的质量分数 【实验 9-5】目的：试管 溶液颜色比 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 编号 较 1 浅蓝 10g 0.5g 10.5g 4.8%1 2 2 蓝 10g 1g 11g 9.1%3 3 深蓝 10g 2g 12g 16.7%【实验 9-6】溶质质量/g 水质量/g 溶质的质量分数 10 90 10%20 80 20%【实验 9-7】配制溶质质量分数
28、一定的溶液 16 17 操作步骤：计算配制 称量 量取 溶解 装瓶，贴标签（标签中应包括 药 品名称 和 溶液中溶质的质量分数）。注意事项：计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 水 质量、氯化钠 质量。称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。量取 用 量筒 量取所需物质的 体积。将有关溶质和溶剂倒入 烧杯，用 玻璃棒 搅拌，使溶质完全溶解。第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 【实验 10-1】实验目的：探究酸碱指 示剂的作用 现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和 石灰水中变 蓝 色，在食醋和盐酸中 17 18 变 红 色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 红 色，在食醋
29、和盐酸中为 无 色。结论：紫色石蕊在酸溶液中变红，在碱溶液中变蓝 【实验 10-2】实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质 操作：闻气味的方法 用手煽闻 现象：浓盐酸是 无色有刺激性气味 的液体，打开瓶盖后 瓶口冒白 雾（盐酸小液滴）。浓硫酸是 无色无味，粘稠油状 液体，打开瓶盖后 无明显现象 。【实验 10-3】浓硫酸的腐蚀性 现象：（纸 X、木材、衣服、皮肤等）纸变 黑，木材变 黑，棉布出现漏洞 结论：浓硫酸具有脱水性 【实验 10-5】目的：探究浓硫酸稀释 的方法 现象：液滴飞溅，放大量热 解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅 稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒
30、不断搅拌。玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散 【活动与探究】酸的化学性质 操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体 现象：加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 仍为无色 稀硫酸 变红 仍为无色 现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，长 时间浸泡后，铁钉表面冒出气泡。【实验 10-6】目的：学习氢氧化钠的物理性质 现象：氢氧化钠是 白色 固体，在表面皿上放置一会，表面变潮湿（习水性，易潮湿），将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，用手触摸 试管外壁，感觉 热（NaOH 溶于水 并放热）。【实验 10-7】蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，18 19
31、观察到 放大量热，块状固体粉碎，说明 CaO 与水反应放大量热，化学方程式为 CaO+H 2O=Ca(OH)2 【实验 10-8】溶液导电性试验 结论：酸、碱、盐溶液均可导电 解释：酸、碱、盐在溶液中分解出可自由移动的离子，离子 在外加电场的作用下，产生定向移动可以导电。课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 【实验 10-9】中和反应 操作：所用仪器 烧杯、玻璃棒、滴管。稀 盐酸是 缓慢 滴加，同时用玻璃棒 搅拌。现象：酚酞液由红色变为无色，反应后 溶液蒸发，蒸发后出现白色固体 说明：有氯化钠生成 第十一单元 盐 化肥 【活动与探究】粗盐提纯 目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤：（1）溶
32、解：仪器 烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用 搅拌，加快溶解速度 。（2）过滤：仪器 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，用品 滤纸，操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧 贴漏斗壁，滤纸边缘 低于漏斗口，液面 低于滤纸边缘，烧杯口 靠玻璃棒，玻璃棒末端 靠三层滤纸一边，漏斗下端管口 靠烧杯内壁。19 20 如滤液仍浑浊，应 再次过滤。（3）蒸发：仪器 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，玻璃棒作用 搅拌，防止局部 过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流，待 有大量固体析出，停止加热。利 用 余热 蒸干。【实验 11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应 操作：加入盐酸后，需 立即用胶塞堵住 试管口。现象：大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊 化学方程式：Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 【实验 11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应 现象：出现白色沉淀 解释：Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3 【活动与探究】化肥的简易鉴别 现象：硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨，可以闻到 刺激性气味 易溶于水的化肥是 氮肥和钾肥。第十二单元 化学与生活 【实验 12-1】目的：验证塑料的热塑性 现象：加热后 塑料溶化成无色液体，冷却固化后再加热，再次溶化。说明：塑料有热塑性 20