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1、 1 首师附密云中学 2022-2023 第一学期阶段练习高二化学 2022 年 10 月 8 日 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N14 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2 分，共 42分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A.；B.；C.；D.；3下列反应或过程能量的变化符合图示的是 AH+H HH BMg+2HClMgCl2+H2 C2NH4Cl+Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2O
2、 DH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 4关于下图的说法不正确的是()A1 mol I2(s)与 1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI(g)时，需要吸收 5 kJ 的能量 能 量 反应物 生成物 反应过程 2 B2 mol HI(g)分解生成 1 mol I2(g)与 1 mol H2(g)时，需要吸收 12 kJ 的能量 C1 mol I2(s)变为 1 mol I2(g)时需要吸收 17 kJ 的能量 DI2(g)与 H2(g)生成 2HI(g)的反应是吸热反应 5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133
3、.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.12N2H4(g)12O2(g)=12N2(g)H2O(g)H267 kJmol1 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1 CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1 DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1 6下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 7.在 2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）C（g）+D（g），若开始时加入 A和 B都是 4mol，在 10min 时测得
4、 A的浓度为 0.8mol/L，则 10min时 B的平均反应速率 v(B)为（）A、0.06mol/(Lmin)B、0.16mol/(Lmin)C、0.08mol/(Lmin)D、0.04mol/(Lmin)8.在 2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.3mol/L s B v（D）=0.8mol/L s Cv（C）=0.3mol/L s Dv（B）=0.3mol/L s 9.已知 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 组号 参加反应的物质 反应温度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)
5、V(mL)A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.2 5 0.2 10 C 20 5 0.2 5 0.1 10 D 20 10 0.1 5 0.2 5 10在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能存223Na S O24H SO2H O 3 在的数据是 ASO2为 0.4 molL-1，O2为 0.2 molL-1 BSO2为 0.25 molL-1 CSO2、SO3均为 0.15 molL-1 DSO3为 0.
6、4 molL-1 11一定条件下，1molH2和 1mol I2在密闭容器中发生反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)H=14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 A放出的热量小于 14.9 kJ B单位时间内消耗 a mol H2，同时生成 2a mol HI CHI生成的速率与分解速率相同 D反应容器内压强不再变化 12一定温度下，在 2 L密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.a点时，化学反应达平衡状态 B.反应的化学方程式为：3A 2B C C.反应开始到 5 min，(C)=0.04 mol/(Lmin)D
7、.温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大 13可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在 t 下达到平衡，其平衡常数可表示为 AKcCcH2OcCOcH2 BKcCOcH2cCcH2O CKcH2OcCOcH2 DKcCOcH2cH2O 14在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 H2F22HF K1047 H2Cl22HCl K1017 H2Br22HBr K109 H2I22HI K1 比较 K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A B C D无法确定 t/min 5 n/mol 0.
8、8 0.6 0.4 0.2 A B C a o 4 15.某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 A.平衡时，甲中 CO 的浓度为 0.006 mol/L B.平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C.平衡时，丙中(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 16研究表明 N2O与 CO在 Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A反应中有极性键的
9、断裂 BFe为催化剂，使反应的活化能减小 C反应过程中铁元素的化合价未发生变化 DFeN2OFeON2、FeOCO FeCO2两步反应均为放热反应 17在反应 2HI H2+2I中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B增大 c(HI)，单位体积内活化分子数增大 C升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D增大体系压强，活化分子的百分数增大 18已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183 kJmol-1，其它相关数据如下表：物质 H2 Cl2 HCl 1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能436 a 431 起始浓度 甲
10、 乙 丙 c(H2)/（mol/L）0.010 0.020 0.020 c(CO2)/（mol/L）0.010 0.010 0.020 5 量/kJ 下列说法正确的是 Aa=243 BH2(g)和 Cl2(g)的总能量小于 HCl(g)的总能量 C1 L H2完全反应放出 183kJ 热量 D生成 2 mol HCl(l)的能量变化小于 183 kJ 19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中不正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应 B红磷比白磷稳定 CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则 H1 0 20 已知：2H
11、2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJmol-1 下列说法不正确的是 A该反应属于放热反应 B破坏 1 mol HO 键需要的能量是 463.4 kJ CH2O(g)H2(g)+O2(g)H=+241.8 kJmol-1 DH2(g)中的 HH 键比 H2O(g)中的 HO 键牢固 6 21下图是用钌(Ru)基催化剂催化 CO2(g)和 H2(g)的反应的示意图，当反应生成 46g液态 HCOOH 时放出 31.2 kJ的热量。下列说法正确的是 A图示中物质 I、II、III均为该反应的催化剂 B使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C由题意知：HCOOH(l)=
12、CO2(g)+H2(g)H=+31.2kJ mol-1 D因使用钌基催化剂使反应 CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分两步进行 第二部分 非选择题（共 58 分）22.（8 分）(1)某实验小组同学进行如右图实验，以探究化学反应中的能量变化。写出烧杯中发生反应的离子方程式_。该反应的能量变化可用下图中的_（填“A”或“B”）表示。A B （2）实验中，该小组同学在烧杯中加入 5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如右图所示，0 一 t1段化学反应速率变化的主要原因是_；7 tl一 t2段化学反应速率变化的主要原因是_。23.(10分)830 K
13、时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=40 kJmol-1 回答下列问题：（1）若起始时，c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，4 s后达到平衡，此时 CO的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K=。用 H2O表示的化学反应速率为 。达平衡时此反应放出热量为 kJ。（2）在相同温度下，若起始时 c(CO)=1 mol/L，c(H2O)=2 mol/L，反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为 0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态:（填“是”或“否”），此时(正)（填“大于”“小于”或“等于”）(逆)。2
14、4.（10分）煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。右图是某煤化工产业链的一部分 （1）已知：a.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1 b.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484.0 kJmol1 c.CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 计算反应 a消耗 24 g C(s)时，反应放出的热量为 kJ。为加快水煤气（CO 和 H2混合气）的生产速率可采取措施有 。A 将煤炭粉碎 B 降低温度 C 增大反应容器体积 D 使用催化剂 根据已知，写出 C(s)与 H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_ 。(2)煤气化后得到气
15、体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据左图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 8 （3）工业合成氨用途广泛，其能量变化如右图所示，根据图示，写出合成N2(g)和 H2(g)合成液态氨的热化学方程式 .25（14分）2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0是制造硝酸的重要反应之一。在 800时，向容积为 2 L的密闭容器中充入 0.20 mol NO和 0.1 mol O2，反应过程中 NO的浓度从随时间变化如右图所示，请回答：（1）2 min 内，v(O2)=mol/(Lmin)。（2）800时，该反应的化学平衡常数数值为 。（3）平衡时，NO的转化率是 。（4）下列能说明反应达平衡状态的是
16、（填字母）。A单位时间内生成 a mol O2的同时生成 2a mol NO2 B混合气体的颜色不再改变 C混合气体的密度不再改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变（5）NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。氧化法：烟气中的 NO 经 O3预处理后转化为 NO2，再用 CaSO3悬浊液吸收 NO2。已知 NO与 O3反应过程的能量变化如下：能量 反应过程 2 mol H2(g)、1mol O2(g)2 mol H2O(g)H=-484 kJmol-H=-88 kJmol-1 2 mol H2O(l)9 请写出反应过程的热化学方程式 。反应 3NO(g)+O3(g)3NO2(g)
17、H=kJmol1 用 CaSO3悬浊液吸收 NO2，将其转化为 HNO2，该反应的化学方程式为 。26.（16 分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)=H2O(l)+IO(aq)H1=+a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。则 ii 中反应机理用热化学方程式表示为 _。（2）某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实
18、验编号 反应物 催化剂 溶液 无 溶液 无 溶液 溶液 溶液少量 HCl溶液 溶液 溶液少量 NaOH 溶液 溶液 实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_。实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图，结合右图分析实验，能够得出什么实验结论？_。10 为比较和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是 写出在作用下发生反应的化学方程式_ 利用图 1 实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论 有同学提出将改为更为合理，其理由是 _，若利
19、用图 2 实验可进行定理分析，实验时均以生成 40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 _ 将粉末加入 50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3所示，解释反应速率变化的原因：_，初始物质的量浓度为 _ 保留两位有效数字 11 首师附 2022-2023 第一学期第一阶段练习高二化学答案 一、选择题（每小题 3分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B C D B A A D D B C B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C C D A D D C
20、 第二部分 非选择题（共 58分）22（8 分,每空 2 分）（1）2Al+6H+=2Al3+3H2 A（2）反应放热，使体系温度升高，升高温度，加快反应速率 随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，减慢反应速率 23（10 分，每空 2 分）（1）1 0.3 mol/(Ls)48 （2）否 24（10分，每空 2 分）（1）787 ad C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.5 KJmol-1 (2)H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H=-286KJ/mol(3)25（14 分，每空 2 分）12（1）0.0125 （2）40 （3）50%（4）ABD（5）NO(g)
21、+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol1 H=317.3 kJ/mol CaSO3+2NO2+H2O 2HNO2+CaSO4 26、（16 分）（1）H2O2(l)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)H=-（196+a）kJ/moL（2 分）（2）I 探究浓度对反应速率的影响，（2分）将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或将两只试管中同时滴加 2 滴溶液，观察产生气泡的速度（2 分）II 碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率（2分）III ；（2 分）排除干扰离子的影响（2分）收集 40mL气体所需的时间（2分）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；（1分）