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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期入学考试试题无答案精选高二化学上学期入学考试试题无答案一、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，共计 48 分，每小题只有一个正确选项。 ）1. 下列叙述不正确的是（ ）AC2H4 和 C6H12 互为同系物 B. 金刚石、石墨和 C60互为同素异形体C. 40K 和 39K 互为同位素 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体2. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的结构式为：N=N B. 硫原子的结构示意图：C. CH4 的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH23. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(
2、 )A. lmol Na 与乙醇完全反应，失去 2NA 电子B. 常温常压下，132g P4 中含有 4NA 个 P-P 键C. 1L 0.1molL-1 的醋酸溶液中含有 0.1NA 个 H+D. 常温下，28g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 6NA 个4. 由和组成的 11 g 水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 mol B. 5 mol C. 5.5 mol D. 6 mol2 / 105. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A. 周期表中第七周期最多容纳 32 种元素B. 周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列C. 周期表中第 52 号
3、元素位于第五周期第A 族D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中6. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. C4H9C1 有 4 种同分异构体(不考虑立体结构)C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色7 .下列说法不正确的是（ ）A.酯类物质是形成水果香味的主要成分 B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成 D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH8. 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼
4、方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A. Al2O3+3C2Al+3CO B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 2Ag2O4Ag+O2 D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O39. C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入 CO2 增大 C 的量 减3 / 10小压强A. B. C. D. 10 . X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z处于同一周期.X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍.Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1.下列说法正确的是（ ）A.
5、元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXB. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C. 3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为 YZX11. 下列结论错误的个数有( )微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r（Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA. 1 个 B. 2 个 C.3 个 D. 4 个12由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论4
6、 / 10A取等物质的量的 Al 和 Fe，分别与足量的盐酸反应Al 产生的 H2多金属性：Al FeB向溴水中加入苯，振荡水层颜色变浅，甚至消失苯与溴发生了化学反应C向稀硝酸中加入铜片有气泡放出该气体为 H2D向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I213.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是（ ）A. 其分子式为 C7H10O5 B. 分子中含有三种官能团C. 1mol 该物质能与 3mol NaOH 溶液反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液或酸性高猛酸钾溶液褪色14. 已知如下两个热化学方程式:C
7、(s)+O2(g)=CO2(g)；H=3935kJmol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=4836 kJmol现有 02mol 炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出 6353kJ 热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 ( )A1：1 B l：2 C2:3 D3:215. 已知：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1。则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于（ ）5 / 10A45.2 kJmol1 B45.2 kJmol1 C69.4 kJm
8、ol1 D69.4 kJmol116某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 的物质的量分数分别为 0.10 和 0.06，发生化学反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：NO 达到所列转化率需要时间/s压强/(105 Pa)温度/50%90%98%30122502830 1.0 90255105760300.23.936 8.0 900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（ ）A升高温度，反应速率加快 B增大压强，反应速率变慢C在 1.0105 Pa、90条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为 a mo
9、l，反应速率以 vn/t表示，则在 8.0105 Pa、30条件下，转化率从 50%增至90%时段 NO 的反应速率为 4a/370 mols1二、非选择题（每空 2 分，共 5 小题，共计 52 分）17. (8 分) 请按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA26 / 103(1)请写出元素的符号：_(2)四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(3)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；(4)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。18.(10 分)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原
10、性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如右图所示，写出肼的电子式:_。(2)已知 1g 肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和液态水，放出 16.7kJ 的热量。写出肼的标准燃烧热热化学方程式:_。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如左图所示。该电池中 OH-向_(填“a”或“b”)电极移动。写出正极的电极反应式:_。写出负极的电极反应式:_。19. (8 分)在 2 L 密闭容器内，t时发生反应：N2(g)+3H2(g)7 / 102NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.06
11、0.06(1)上述反应在第 5min 时，N2 的转化率为_；(2)用 H2 表示从 02 min 内该反应的平均速率 v(H2)=_；(3)t时，在 4 个均为 2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。a反应速率 v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b各组分的物
12、质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的密度不变e单位时间内生成 n mol N2 的同时，生成 3n mol H2fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗8 / 10g单位时间内 3mol HH 键断裂的同时 2mol NH 键也断裂20. (14 分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料 A 和 H。已知 A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H 是一种比水轻的油状液体，H 仅由碳氢两种元素组成，H 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H 的相对分子质量为 78。下列是有机物 AG 之间的转化关系：请
13、回答下列问题：(1)C 中所含官能团的名称是_；D 中所含官能团的名称是_；(2)写出反应的化学方程式_；(3)G 是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式_；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质 F(沸点 12.27)进行应急处理。写出由 A制备 F 的化学方程式：_，其反应类型为：_(5)等质量的 A、H 完全燃烧时消耗 O2 的物质的量_(填9 / 10“AH、AH 或 A=H”)。21. (12 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺
14、序正确的是_。A、NaOH 溶液Na2CO3 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B、BaCl2 溶液NaOH 溶液Na2CO3 溶液过滤后加盐酸C、NaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液过滤后加盐酸D、Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸(2)步骤 I 中已获得 Br2，步骤 II 中又将 Br2 还原为 Br 一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器 B 的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或“乙”)。D 装置的作用是_。(4)已知某溶液中 Cl 一、Br 一、I 一的物质的量之比为 2：3：4，现欲使溶液中的 Cl 一、Br 一、I 一的物质的量之比变成 4：3：2，10 / 10那么要通入 C12 的物质的量是原溶液中 I 一的物质的量的_(填选项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6