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1、- 1 - / 21【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）3 3化学试题化学试题1. 标准状况下，将 2.24LNH3 通入 1L 01mol/L 的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中 NH4+、CH3COO-、H+和 OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是NH3H2O 和 CH3COOH 的电离常数 NH3H2O 和 CH3COONH4 的电离常数 溶液的 pHA. 不需任何数据B. 必需知道、三组数据C. 只需知道、中的任一组数据D. 只需知道、中的任一组数据【答案】C【解析】A酸和碱恰好反应生成盐醋酸铵
2、，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解程度，和溶液酸碱性，水解程度越大的离子，其浓度越小，A 错误；B醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，不存在电离常数，B 错误；C根据溶液的 pH 和电离常数可判断离子的水解程度，从而确定离子浓度大小，C 正确；D根据以上分析可知D 错误；答案选 C。2. 汽水是 CO2 的饱和溶液，其中存在如下平衡：- 2 - / 21H2CO3HHCO3 HCO3HCO32将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A. 加热、平衡、可能都向左移动B. 加入澄清石灰水，平衡、均向右移动C. 加入 CaCO3 悬浊液，CaCO3 的溶解平衡向正方向移动D.
3、 通入过量 CO2 或滴加氯水，溶液 pH 均减小【答案】D【解析】试题分析：A、加热碳酸分解生成 CO2 和水，促使平衡向左移动，A 正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡、均向右移动，B 正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C 正确；D、温度不变，再通入 CO2，溶液的浓度不变，pH 不变，D 不正确，答案选 D。考点：考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响3. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3B. 常温下，pHa 的 HCN 稀释 100
4、 倍后所得溶液 pH（a +2） （a +2）7C. 10 mL 1 mol/L HCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应D. NaCN 溶液呈碱性【答案】C【解析】试题分析：A、1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3，若为强酸，- 3 - / 21则 pH 为 0，可以说明 HCN 是弱酸，错误；B、若为强酸，则 pH=a 的HCN 溶液稀释 100 倍后 pH=a+2，现在溶液 pH（a +2） ，可以说明HCN 是弱酸，错误；C、HCN 与 NaOH 等物质的量混合恰好完全反应，属于酸碱中和，不能说明 HCN 是弱酸，正确；D、若 HCN 是强酸，则NaC
5、N 溶液呈中性，而实际显碱性，可以说明 HCN 是弱酸，错误，答案选 C。考点：考查弱酸的判断依据4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A. B. C. D. 【答案】D【解析】中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO 与 Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显
6、碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸- 4 - / 21钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体。5. 酸碱完全中和时A. 酸和碱的物质的量一定相等B. 酸所提供的 H+与碱提供的 OH的物质的量相等C. 酸和碱的物质的量浓度相等D. 溶液一定呈中性【答案】B【解析】试题分析：A、完全中和时，酸碱的物质的量不一定相等，如 H
7、2SO4 和 NaOH 的中和反应，故错误；B、完全中和是：酸所提供的H与碱提供的 OH的物质的量相等，故正确；C、根据选项 B 的分析，故错误；D、溶液可能显酸性、碱性或中性，故错误。考点：考查酸碱中和反应的实质等知识。6. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B. 图中曲线表示反应 2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C. 图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压- 5 - /
8、 21强比甲压强大D. 据图若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH在 4 左右。【答案】D【解析】试题分析：A当加入盐酸 20mL 时，pH 发生骤变，题中 pH变化曲线不正确，如下图，A 错误B反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故 B 错误；C2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C 错误；D若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3可向溶液中加入适量 CuO 至pH 在 3-4 左右，铁离子沉淀完全，D 正确；故选 D考点：化学平衡常数的含义；体积百
9、分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质7. 下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是A. 将等体积、等 pH 的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的 pH 变化大B. 用 CH3COOH 溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 CH3COOH 是弱电解质C. 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡D. 沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强- 6 - / 21【答案】C【解析】试题分析：A 项，NH3H2O 是弱电解质，存在电离平衡，因此将等体积、等 pH 的氢氧化
10、钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的 pH 变化小；B 项，实验原理、方法错误，溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷数，而与电解质强弱无关；C 项，向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 Ba(NO3)2，因生成 BaCO3 沉淀而使溶液中 c(CO32-)变小，由红色逐渐褪去可证明水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；D 项，胶体不带电。考点：考查电解质溶液8. 下述实验能达到顶期目的的是编号实验内容实验目的A向 1mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在
11、相同条件下，溶解度 Mg(OH)2Fe(OH)3B向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中 NaOH 含量C两种一元碱溶液 X 和 Y（X 的 pH 比 Y 大 l） ，分别加水稀释l00 倍后，pH 相等证明稀释前 c(X)10c(Y)D测定等物质的量浓度的 HF 与 HCl 溶液的 pH，后者较小证明非金属性 ClF A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧- 7 - / 21化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，A 不正
12、确；B、酚酞的变色范围是8.210.0，因此向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定是碳酸钡不反应，可以测量出氢氧化钠的含量，B 正确；C、两种一元碱溶液 X 和 Y（X 的 pH 比 Y 大 l） ，分别加水稀释 l00 倍后，pH 相等，这说明两种碱不能同时是强碱，其中 Y一定是弱碱，因此不能确定两种碱的浓度关系，C 不正确；D、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关系，因此根据等物质的量浓度的 HF与 HCl 溶液的 pH，后者较小不能得出非金属性 ClF，D 不正确，答案选 B。考点：考查化学实验方案设计与评价9. 下列关于各图的叙述中，正确的是
13、A. 图甲表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收 241.8 kJ 热量B. 图甲表示 2 mol H2(g)所具有的能量比 2 molH2O(g)所具有的能量多 483.6 kJC. 图乙表示常温下稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同温、同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pHD. 图乙中起始时 HA 的物质的量浓度大于 HB【答案】C【解析】试题分析：A、氢气燃烧放热，A 错误；B、图甲表示 2 mol H2(g)和 1mol 氧气所具有的能量比 2 mol H2O(g)所具有的能量多4836 kJ，B 错误；C、酸越弱，在稀释时
14、pH 变化程度小，则根据乙图可知 HA 的酸性强于 HB。酸越弱，酸根越易水解，溶液碱性越强，- 8 - / 21则同温、同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH，C 正确；D、HA的电离程度强于 HB，则在 pH 相等的条件下，HA 的浓度小于 HB，D 错误，答案选 C。考点：考查反应热、弱电解质的电离、盐类水解等10. 人体血液的正常 pH 约为 7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒” ，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3 H2CO3 CO2+H2 H+PO43HPO42 H+HPO42H2PO4故
15、能维持血液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定C. 某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著减少，pH 值显著增大，可能会引起碱中毒D. 在人体进行呼吸活动时，如 CO2 进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH 值略减小【答案】C【解析】试题分析：人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O、H+PO43HPO42、H+HPO42H2PO4，-
16、9 - / 21所以当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定，故 A 正确；当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定，故 B 正确；某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著减少，但是 pH 值不会减小，故 C 错误，为本题的答案；在人体进行呼吸活动时，如 CO2 进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH 值略减小，故 D 正确。考点：电离平衡点评：本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大。11. 在下列有 FeCl3 溶液参加的反应中，与 Fe3+水解有关的反应是FeC
17、l3 溶液与 Cu 的反应 将 FeCl3 溶液加热蒸干，并灼烧最终得到 Fe2O3 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体 配制FeCl3 溶液需加入一定量的盐酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：是铁离子的氧化性，与水解是无关系的。铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，且生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，- 10 - / 21有关系；利用铁离子的水解可用制备氢氧化铁胶体，铁离子水解显酸性，加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，即选项均与水解有关系，答案选 B。考点：考查铁离子水解的有关判断和应用点评：该题是基
18、础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力。有利于培养学生的应试能力，激发学生学习化学的兴趣。12. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。pH2 的盐酸和 pH1 的醋酸，c（H）之比为 21。在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)反应 2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该
19、反应H 一定大于 0已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为：KaKhKw反应 A（g）2B（g） ；H，若正反应的活化能为 EakJmol-1，逆反应的活化能为 EbkJmol-1，则H =（EaEb）kJmol-1。其归纳正确的是- 11 - / 21A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析： pH 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。错误，C(H+)降低，C(OH-)增大；A、D 错误； pH2 的盐酸和 pH1 的醋酸，c（H）之比为 21。错误，pH2，可以计算出 C(H+)=10-2，pH1，可以计算出 C
20、(H+)=10-1，c（H）之比为 110，C 错误，B 正确。考点：考查弱电解质的电离平衡、PH 计算、电荷守恒、平衡常数、反应焓变的计算13. 25时，0.01 molL1 两种弱酸溶液的 pH 如表，下列说法正确的是A. 相同 pH 的两种酸溶液中，CH3COOH 溶液中水电离的 c(H)较大B. 物质的量浓度相同的 CH3COONa 与 NaCN 溶液中，CH3COONa 溶液 pH较大C. 等体积 pH 相同的两种酸溶液，分别滴加 NaOH 溶液至恰好中和，消耗等量的 NaOHD. HCN 的电离平衡常数（Ka）与 CN的水解平衡常数（K）存在如下关系：KaK=Kw【答案】D- 12
21、 - / 21【解析】试题分析：A、pH 相同，两种酸溶液的 c(OH)相同，则水电离的 c(OH)，因此水电离的 c(H)也相同，错误；B、由已知条件可知，电离程度：CH3COOHHCN，则水解程度：CH3COONaNaCN，则CH3COONa 溶液 pH 较小，错误；C、pH 相同时，c(CH3COOH)c(HCN)，由 cV 可知，n(CH3COOH)n(HCN)，故 HCN 消耗的 NaOH 较多，错误；D、Ka=，K=，Kw=c(H+)c(OH)，故 KaK=Kw，正确。考点：考查溶液的 pH、水的离子积、盐类水解、电离常数、盐类水解平衡常数等相关知识。14. 下列图示与对应的叙述相
22、符的是A. 图 I 表示盐酸滴加到 0.1mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B. 图 II 表示一定条件下进行的反应 2SO2 +O22SO3 各成分的物质的量变化，t2 时刻改变的条件可能是缩小容器体积C. 图 III 表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系，在加入 20mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D. 图 IV 表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化，其中曲线 a 对应 的是盐酸【答案】B【解析】试题分析：A图表示的碱溶液 pH13，说明是弱碱溶
23、液；- 13 - / 21反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，A 错误； B图表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，B 正确；C明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液的拐点方程式是 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4+2H2O，同样 2mol KAl(SO4)2，按前者反应产生的沉淀质量是（278+3233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4233g=932g，图象形态正确，20mL Ba(OH)2 溶液时，铝离子恰好变成
24、AlO2-，C 错误；D盐酸与醋酸的稀释，pH 变化大的是盐酸，D 错误；答案选 B。考点：考查图表信息在化学计算中的应用。15. 在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）Q(Q0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A. 图 I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B. 图表示 t0 时刻缩小容器体积对反应速率的影响C. 图表示 t0 时刻增大 B 浓度对反应速率的影响D. 图中 a、b、c 三点中只有 b 点已经达到化学平衡状态【答案】B【解析】试题分析：A、 图 I 甲反应速率小，温度较低，错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，
25、增大压强，正逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，正确；C、图表示 t0 时刻增大 B 浓度，- 14 - / 21V 逆与 V 逆在 t0 时刻应该相连，错误；D、a、b、c 都在平衡曲线上，都处于平衡状态，错误。考点：本题考查化学平衡曲线的分析。16. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 时：HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol-1在 20 mL 0.1 molL-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是A. 氢氟
26、酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=10.4 kJmol-1B. 当 V=20 时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C. 当 V=20 时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 molL-1D. 当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：1 式2 式即可得到氟化氢电离的方程式，H=10.4 kJmol-1 故 A 错B当 V=20 时，由于氢氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈碱性，根据质子守恒可得 c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故对。C当 V=20 时，由于混合液的体积加倍，所
27、以物质的量的浓度降低一半，c(F-)c(Na+)=0.05molL-1 故错D当 V0 时，若 V=1 时，由于钠离子的物质的量远远小于氟离子，所以溶液中一定不会存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)，故错- 15 - / 21考点：考察弱电解质的电离和水解，混合溶液中离子浓度的比较点评：本题主要考察氟化氢弱酸的电离和氟离子的水解，混合液中各离子浓度大小的比较，采用假设法可以简单快速的找到正确答案。17. 如图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KwB. M 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C. 图中 T1T2
28、D. XZ 线上任意点均有 pH7【答案】D点睛：本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查 c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是 Kw 是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，注意水的电离平衡特点以及溶液酸碱性与 pH 的关系。18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g） Z（g）W（） ；H0 下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入 X，上述反应的H增大【答案】B【解析】A、W 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的
29、改变和化学平衡的移动，A 错误；B、随反应的进行，气体的质量减- 16 - / 21小，容器容积不变，密度减小，密度不变说明可逆反应到达平衡状态，B 正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，C 错误；D、反应热H 与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，D 错误；答案选 B。19. 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是_（填序号） 。a生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 b混合气体的
30、密度不变c混合气体的总物质的量不变 dCH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化（2）CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 1。实际生产条件控制在 250、1.3104 kPa 左右，选择此压强的理由是_。（3）右图 2 表示在温度分别为 T1、T2 时，平衡体系中 H2 的体积分数随压强变化曲线，A、C 两点的反应速率 A_C（填“” 、“”或“” ，下同） ，A、C 两点的化学平衡常数 A_C，由状态 B 到状态 A，可采用_的方法（填“升温”或“降温” ） 。（4）图 I 是反应时 CO 和 CH3OH 的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用 CO 浓度变化表示平均反应
31、速率 v(CO)=_。（5）写出该反应的热化学方程式_- 17 - / 21（6）当温度升高时，该平衡常数 K 将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_A升高温度 B充入 He 气 C再充入 1molCO 和 2molH2 D使用催化剂（8）在恒温条件下，保持 CO 浓度不变，扩大容器体积，则平衡_（填“逆向移动” 、 “正向移动” 、 “不移动” ）【答案】 (1). c d (2). 在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经较高，再增大压强 CO 的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失 (3). (4). (5). 升温 (6). v
32、(CO)= 0.075molL-1min-1 (7). CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1 (8). 减小 (9). C (10). 逆向移动- 18 - / 21.20. 依据题目要求回答下列问题。（1）常温下，浓度均为 0.lmolL-1 的下列六种溶液的 pH 如下表：上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是_- 19 - / 21根据表中数据，浓度均为 0.0lmolL-1 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_（填编号） ；将各溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是_（填编号）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）（2）
33、已知常温下，又知常温下某 CuSO4 溶液里 c（Cu2+）=0.02molL-1，如果要生成 Cu（OH）2 沉淀，则应调整溶液 pH 大于_（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系如下表：写出该反应平衡常数的表达式：_若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度_（选填“增大”“减小”或“不变” ） 。【答案】 (1). CO32- (2). D (3). C (4). D (5). 5 (6). K= (7). 减小【解析】 （1）根据表中数据可知碳酸钠溶液的碱性最强，说明碳酸根的水解程度最大，结合氢离
34、子的能力最强，即结合 H+能力最强的是CO32-；酸越弱，相应酸根越容易水解，因此根据表中数据可知五种酸的强弱大小顺序应该是：- 20 - / 21CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OH，即酸性最强的是醋酸，答案选 D；稀释同样倍数条件下，酸性越小的酸其 pH 变化越小，答案选C；根据较强酸制备较弱酸的原理可知选项 A、B、C 中的反应均能发生，苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，因此苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠，答案选 D。 （2）KspCu(OH)2c(Cu2+)c2(OH)，当 c（Cu2+）0.02molL-1 时，c(OH)110-9 molL-1，则 c(H)11
35、0-5molL-1，所有 pH 要大于5；（3）该平衡中 FeO 和 Fe 为固体，浓度为一定值，根据方程式可知该反应平衡常数的表达式为；由温度和平衡常数 K 关系表可知反应是放热反应，升高温度平衡逆方向移动，混合气体的密度减小。21. 欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂） 。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测 NaOH 溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的颜色变化为_。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（
36、3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：0.1000molL-1HCl 溶液的体积/mL 实验序号待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30- 21 - / 21325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字） 。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_（填序号） 。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 酸式滴定管 (3). 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (4). 26.30mL (5). 0.1052mol/L (6). AC【解析】试题分析：中和滴定实验的考查， （2）读数保留两位小数，26.30mL；（3）第 2 组数据偏差较大，弃去不用，V(HCl)=(26.29+26.31)2=26.30mL c(NaOH)=26.300.100025=0.1052mol/L考点：考查中和滴定操作及误差分析有关问题。