《化学反应与热能课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与热能课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第1课时化学反应与热能课时化学反应与热能第六章第六章化学反应与能量化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化课课堂堂导导入入自热包发热原理1、自热包内含有生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭2、CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热3、其他物质使反应速率可控，还提供持续稳定的反应，是自热包安全性的保障。4、反应过程中还会生成少量氢气，建议自热锅在通风处食用1 1实验实验6-16-1实验步骤：实验步骤：1 1、在一只试管中加入、在一只试管中加入2mL2mol/L2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其盐酸，并用温度计测量其温度。温度。2 2、再向试管中放
2、入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量、再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。溶液温度的变化。注意：注意：盐酸用量大约为盐酸用量大约为2ml2ml，切不可过多，防止反应剧烈使酸液，切不可过多，防止反应剧烈使酸液 冲出试管冲出试管探探 究究 案案合作探究合作探究1 1实验实验6161：（反应离子方程式为：（反应离子方程式为：_）实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论 Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 镁条逐渐溶解镁条逐渐溶解产生大量气泡产生大量气泡温度计指示温度升高温度计指示温度升高该反应该反应热量热量释放释放2 2实验实验 6-2
3、6-2实验步骤：实验步骤：1 1、将、将20gBa(OH)20gBa(OH)2 28H8H2 2OO晶体研细后与晶体研细后与10gNH10gNH4 4ClCl在烧杯中混合，在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上2 2、用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手、用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。注意：强碱注意：强碱Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2OO有毒，不要用手直接接触有毒，不要用手直接接触合作探究合作探究2 2实验实验626
4、2：（反应方程式为：（反应方程式为：_）实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2OO2NH2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 22NH2NH3 3 10H10H2 2OO有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生用手摸烧杯底部有冰凉感觉用手摸烧杯底部有冰凉感觉该反应该反应热量热量吸收吸收用手拿起烧杯，用手拿起烧杯，木木片粘结到片粘结到烧杯的底部烧杯的底部第一节化学反应与热能知识点一知识点一吸热反应吸热反应和放热反应和放热反应1 1实验探究实验探究升高升高放出放出凉凉黏结黏结吸收吸收第一节化学反应与热能2 2基本概念基本概念释放释放吸收吸
5、收放热反应：放热反应：_热量的化学反应；热量的化学反应；吸热反应：吸热反应：_热量的化学反应。热量的化学反应。3 3常见的吸热反应和放热反应常见的吸热反应和放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃烧（包括燃烧（包括爆炸爆炸）酸碱中和酸碱中和活泼金属与水活泼金属与水/酸酸活泼金属氧化物与水活泼金属氧化物与水/酸酸铝热反应铝热反应大多数化合反应大多数化合反应大多数分解反应大多数分解反应铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应 如如:Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl以以C C、H H2 2、COCO为还原剂的反应为还原剂的反应如如:化学变化化学变化第一节化学反应与热能
6、第一节化学反应与热能知识点二化学反应能量变化的原因知识点二化学反应能量变化的原因1 1微观角度微观角度反应物反应物旧键断裂旧键断裂吸收能量吸收能量E E1 1生成物生成物新键形成新键形成释放能量释放能量E E2 2E E1 1EE2 2，反应吸收能量，反应吸收能量E E1 1E生成物总能量生成物总能量第一节化学反应与热能9.9.如图所示，对于如图所示，对于A A生成生成C C的反应，下列所得结论正确的是的反应，下列所得结论正确的是()A A该反应为吸热反应该反应为吸热反应B B该反应进行时，一定有能量放出该反应进行时，一定有能量放出C CA A物质比物质比C C物质稳定物质稳定D D该反应肯定
7、很容易，不需要加热就可以进行该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行B B第一节化学反应与热能知识点三能源的利用知识点三能源的利用1 1获取热能的途径获取热能的途径物质的燃烧物质的燃烧（1 1）早期：以树枝杂草为主要能源。）早期：以树枝杂草为主要能源。（2 2）现代：以煤、石油和天然气为主要能源。）现代：以煤、石油和天然气为主要能源。2 2面临问题面临问题（1 1）短期内不可再生，储量有限；）短期内不可再生，储量有限；（2 2）煤和石油产品燃烧排放的粉尘、）煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SOSO2 2、NONOx x、COCO等造成大气污染。等造成大气污染。3 3解决方法解决方法（1 1）节能减排
8、）节能减排（2 2）开发利用新能源）开发利用新能源1 1、下列、下列变化中属于吸热反应的是（变化中属于吸热反应的是（）液态水汽化液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水苛性钠固体溶于水氯酸氯酸钾分解制氧气钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华干冰升华A.A.BB.C.C.DD.B2 2、判断判断下列说法的正误，正确的在括号内划下列说法的正误，正确的在括号内划“”“”，错误的在括号内划，错误的在括号内划“”“”。(1)(1)所有化学反应必然引起物质状态的变化所有化学反应必然引起物质状态的变化()(2)(2)不同的化学反应放出或吸收的能量
9、一般是不相同的不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的()(3)(3)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定()(4)4)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的()课堂练习课堂练习3.磷磷元元素素有有多多种种性性质质不不同同的的单单质质，红红磷磷(结结构构复复杂杂用用“P”表表示示)和和白白磷磷(P4)是是磷磷的的两两种种同同素素异异形形体体，充充分分燃燃烧烧之之后后的的产产物物都都是是五五氧氧化化二二磷磷。25，101 kPa下下，31 g白磷完全转化为红磷
10、，放出白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于红磷转化为白磷属于_反应反应(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)。(2)等等质质量量的的红红磷磷和和白白磷磷分分别别完完全全燃燃烧烧，放放出出热热量量较较多多的的是是_(填填“白白磷磷”或或“红磷红磷”，下同，下同)。(3)31 g白磷与白磷与31 g红磷的能量较高的是红磷的能量较高的是_，二者更稳定的是二者更稳定的是_。吸热吸热白磷白磷白磷白磷红磷红磷能能量量变变化化化化学学能能转转化化为为热热能能放热放热 反应反应吸热吸热 反应反应类类型型反反应应物物的的总总能能量量大大于于生成物的总能量生成物的总能量反反应应物物的的总总能能量量小小于于生成物的总能量生成物的总能量遵遵 循循能能 量量守守 恒恒原原 理理能量能量 利用利用燃料充分燃烧燃料充分燃烧新能源的开发新能源的开发减少污染减少污染【课堂小结】【课堂小结】