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1、金属与酸和水的反应写出Na、Mg、Al分别与盐酸反应的离子方程式，其中哪个反应最快？哪个反应最慢？2Na +2H+2Na+H2 Mg +2H+Mg2+H2 2Al +6H+2Al3+3H2【复习回忆】最快最慢结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2，金属越活泼，与酸反应越剧烈【情景导入】生活中，人们常用金属器皿来盛水，也用铁或铜制的水壶来烧水，说明了什么?说明很多金属在常温下与水不反应，铁和铜在加热的时候与水也不反应是不是所有金属与水都不反应呢?不是【实验3-3】【实验步骤实验步骤】在烧杯中加一些水，滴入在烧杯中加一些水，滴入1-21-2滴酚酞试剂，然滴酚酞试剂，然后把一小块绿
2、豆大小的钠粒投入烧杯中，观察现象。后把一小块绿豆大小的钠粒投入烧杯中，观察现象。钠与水的反应重难突破：金属与水的反应观察提示：钠的在水中所处的部位观察提示：钠的在水中所处的部位 钠的形态钠的形态 钠的运动和大小变化情况钠的运动和大小变化情况 发出的响声发出的响声 溶液颜色的变化溶液颜色的变化密度比水小钠与水反应放热，钠的熔点低产生了气体，推动小球四处游动钠与水反应剧烈生成了碱性物质练习：完成反应的方程式，并用双线桥法进行分析：写出钠与水反应的离子方程式。2Na +2H2O=2Na+2OH-+H2疑难辨析疑难辨析1 1将足量金属钠投入到稀盐酸中，发生哪些反应？将足量金属钠投入到稀盐酸中，发生哪些
3、反应？先先：2Na+2HCl=2NaCl+H2后后：2Na+2H2O=2NaOH+H2 疑难辨析疑难辨析2 2将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？密度：水密度：水 钠钠 煤油煤油。钠会钠会在在水和水和煤油煤油的分界线的分界线处上下跳动，处上下跳动，直至反应结束直至反应结束将金属钠投到将金属钠投到CuSOCuSO4 4溶液中会有什么现象？溶液中会有什么现象？发生哪些反应发生哪些反应？现象：现象：产生气体产生气体、蓝色沉淀、蓝色沉淀反应：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2S
4、O4疑难辨析疑难辨析3 3小结小结：钠不能从盐溶液中置换出金属单质钠不能从盐溶液中置换出金属单质将金属钠投到将金属钠投到饱和的饱和的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液中会有什么现象？中会有什么现象？反应：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 疑难辨析疑难辨析4 4现象：现象：产生气体产生气体、溶液变浑浊溶液变浑浊钠着火可以用水灭火吗钠着火可以用水灭火吗？疑难辨析疑难辨析5 5不可以，钠与水反应产生氢气，助燃。不可以，钠与水反应产生氢气，助燃。应用干燥沙土灭火应用干燥沙土灭火【规律小结】1、钠与酸溶液反应：先酸后水；、钠与酸溶液反应：先酸后水；2、钠与盐溶液反应：先水后盐；、钠与盐溶液反
5、应：先水后盐；3、钠与碱溶液反应：与水反应；、钠与碱溶液反应：与水反应；4、钠不能从盐溶液中置换出金属单质、钠不能从盐溶液中置换出金属单质【实验探究】铁与水蒸气反应的实验装置现象现象：肥肥皂液有气泡冒出皂液有气泡冒出，用用火焰火焰靠近靠近气气泡，泡，有有爆鸣声。爆鸣声。练习：写出化学反应方程式，并用双线桥法表示电子转移。3Fe +4H2O(g)=Fe3O4 +4H2 得得8e-失失8e-加热1、实验结束时应该怎么操作？先撤掉导管，再移去酒精灯2、能否根据有气泡产生，证明铁与水蒸气反应？不能，若未反应，加热也会产生气泡必须点燃气泡，检验是否有爆鸣声疑难辨析疑难辨析3、该装置有何缺陷？如何改进？缺
6、陷缺陷：1 1、铁粉与水蒸气接触不充分；、铁粉与水蒸气接触不充分；2 2、氢气中混有水蒸气；、氢气中混有水蒸气；K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应金属越活泼，常温下与水反应越强烈。【规律小结】【实验探究】铝与酸、碱的反应现象：产生气泡；试管口听见爆鸣声结论：铝与强酸、强碱均反应产生氢气原理：2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H
7、2注意：铝只与强碱反应（铝的特性）练习：写出以上反应的离子反应方程式。2Al 6H+=2Al3+3H22Al 2OH-2H2O=2 AlO2-3H2【铝与氢氧化钠溶液反应实质】2Al 6H2O =2Al（OH）3 3H2 2Al（OH）3 2NaOH =2NaAlO2 4H2O相加：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2Al2NaOH6H2O=2NaAlO23H24H2O失失6e-得得6e-应用：如何除去镁粉中的铝粉？氢氧化钠溶液 过滤注意：酸、碱、盐均可以侵蚀铝的氧化膜及铝本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物。(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液
8、反应，消耗盐酸和NaOH物质的量之比为：(2)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为：(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为3 11 11 3针对训练针对训练一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为2:3，试分析铝与盐酸，铝与氢氧化钠反应的量的问题。铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量2Al 6HCl =2AlCl3 3H22Al 2NaOH2H2O =2NaAlO23H2疑难辨析疑难辨析假设盐酸过量：2Al 6HCl =2AlCl3 3H22mol 6m
9、ol 3mol 2Al 2NaOH 2H2O =2NaAlO2 3H22mol 6mol 3mol产生氢气的体积比为1:1，不符合要求 一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为2:3假设氢氧化钠过量：2Al 2NaOH 2H2O =2NaAlO2 3H22mol 2mol 3mol2Al 6HCl =2AlCl3 3H24/3 mol 4mol 2mol 一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为2:3盐酸，氢氧化钠的量：n(Al)n 3n(Al)思考：盐酸，氢氧化钠的量与铝的量有何关系？若产生H2的体积比：，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而
10、盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应规律小结规律小结针对训练针对训练5.4g 铝分别与一定量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为2:3，求：参加反应的HCl、NaOH的物质的量；原溶液中的HCl、NaOH的物质的量。0.2mol 0.2mol 0.3mol 2Al 6HCl =2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 0.4mol 0.2mol 参加反应的HCl：0.4mol、NaOH：0.2 mol原溶液中的HCl：0.4mol、NaOH：0.4 mol 【课外延伸:镁的特性】1、3Mg
11、 +N2 =Mg3N2 点燃2、2Mg +CO2 =C +2MgO 点燃应用：镁在空气中点燃，发生哪些反应？与氮气、氧气、二氧化碳反应针对训练针对训练等质量的金属镁分别在下列气体中充分燃烧：O2、CO2、N2、空气，燃烧后固体的质量分别是W1 g、W2 g、W3 g、W4 g，试比较它们的大小：W2W1W4W3 1、3Mg +N2 =Mg3N2 点燃2、2Mg +CO2 =C +2MgO 点燃1、2Mg +O2 =2 MgO 点燃1mol 1/3 mol 2/3 14 小 m1mol 1 mol 1 16 中1mol 1/2 mol 1mol 1/2 16+1 16 大结论：CO2 O2 空气 N2