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1、制作人：阳海斌制作人：阳海斌第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节盐类的水解盐类的水解第六课时第六课时混合溶液中离子浓度的比较混合溶液中离子浓度的比较二、两种二、两种电电解解质质溶液混合后离子溶液混合后离子浓浓度大小的比度大小的比较较混合后溶液的酸碱性取决于混合后溶液的酸碱性取决于溶溶质质的的电电离和水解离和水解的情的情况。况。一般判断原一般判断原则则是：是：若溶液中有酸或碱存在，要考若溶液中有酸或碱存在，要考虑虑酸和碱的酸和碱的电电离，离，即溶液相即溶液相应应地地显显酸性或碱性；酸性或碱性；若溶液中的溶若溶液中的溶质仅为盐质仅为盐，则则考考虑盐虑盐的水解情况；的水解情况
2、；对对于特殊情景要按所于特殊情景要按所给给的知的知识识情景情景进进行判断。行判断。例例1、用物质的量都是用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正，对该混合溶液的下列判断正确的是确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2mol/L1、两种物、两种物质质混合不反混合不反应应：AB1、CH3COOH与与CH3COONa等物等物质质
3、的量混合配制成稀溶的量混合配制成稀溶液，液，pH值为值为4.7，下列，下列说说法法错误错误的是的是()A、CH3COOH的的电电离作用大于离作用大于CH3COONa的水解作用的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于的水解作用大于CH3COOH的的电电离作用离作用C、CH3COOH的存在抑制了的存在抑制了CH3COONa的水解的水解D、CH3COONa的存在抑制了的存在抑制了CH3COOH的的电电离离B【课课堂堂练习练习】2、现现有有NH4Cl和氨水和氨水组组成的混合溶液成的混合溶液C(填填“”、“7，则该则该溶液中溶液中C(NH4)C(Cl)；若若C(NH4)c(NH4+)c(H+)c(O
4、H-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)AD例例4、将、将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合后，溶液混合后，溶液显显碱性碱性，下列关系式中正确，下列关系式中正确的是的是（）A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1BD3、两种物、两种物质质反反应应，其中一种有剩余：，其中一种有剩余：酸与碱反应型：关注所给物质的量是酸与碱反应型：关注所给物质的量是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pH。例例5、
5、把、把0.02molL-1CH3COOH溶液与溶液与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则混合液中微溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是（粒浓度关系正确的是（）A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01molL-1AD例例6、将、将pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后，的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是（在所得的溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)c(NH4
6、+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)=c(H+)C、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D活学活用活学活用1、常温下将稀、常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，不溶液混合，不可能出可能出现现的的结结果是果是()ApH7，且，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)CpH7，且，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)
7、=c(OH-)D2、在、在25时时将将pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的的CH3COOH溶液等体溶液等体积积混合后，下列关系式中正混合后，下列关系式中正确的是确的是()Ac(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Dc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D盐盐与碱与碱(酸酸)反反应应型（解答此型（解答此类题类题目目时应时应抓住两溶液抓住两溶液混合后混合后生成的弱酸或弱碱的生成的弱酸或弱碱的电电离程度离程度和剩余和剩余盐盐的的水解水解程度程度的相的相对对大小）
8、。大小）。例例7、将、将0.1molL-1醋酸醋酸钠钠溶液溶液20mL与与0.1molL-1盐盐酸酸10mL混合后，溶液混合后，溶液显显酸性，酸性，则则溶液中有关粒子溶液中有关粒子浓浓度度关系正确的是关系正确的是()Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)BD练练习习1、物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的浓度最大的是（是（）ANH4C
9、lBNH4HSO4CHCOONH4DNH4HCO3B2、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子溶液中有关粒子浓浓度的关系度的关系正确的是（正确的是（）A、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+C(CO32-)+c(OH-)C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH-)D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)CD4、未指明酸碱的、未指明酸碱的强强弱弱例例8、一元酸、一元酸HA溶液中，加入一定量溶液中，加入一定量强强碱碱MOH溶液溶液后，恰好完全反后
10、，恰好完全反应应，反，反应应后的溶液中，下列判断正后的溶液中，下列判断正确的是确的是()Ac(A-)c(M+)Bc(A-)c(M+)C若若MA不水解不水解，则则c(OH-)c(A-)BC解析：因为没有告知一元酸解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则虑两种情况，若是强酸，则A-=M+，若是弱酸则，若是弱酸则A-M+，还要考虑，还要考虑MA的水解，所以选的水解，所以选BC例例9、物质的量浓度相同的下列溶液中、物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最浓度最大的是（大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3B三、不
11、同溶液中同一离子浓度的比较三、不同溶液中同一离子浓度的比较思路：思路：1、根据电离、水解进行分组；、根据电离、水解进行分组；2、电离与水解都是较弱的。、电离与水解都是较弱的。例例10、等物质的量的下列溶液中，、等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到的浓度由大到小的顺序是小的顺序是_NH4ClNH4HCO3NH4HSO4NH4NO3=活学活用活学活用1、0.1mol/L的下列各溶液，其中的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的浓度由小到大的顺序是顺序是_(NH4)2SO4NH4HSO4CH3COONH4NH4HCO3NH4Cl(NH4)2CO3c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(N
12、H4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC课后练习课后练习2、(双选双选)在在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水：水：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1mol/L盐酸：盐酸：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.1mol/L醋酸：醋酸：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.1mol/L氢氧化钠：氢氧化钠：c(Na+)c(CH3
13、COO-)c(OH-)c(H+)BD3、用均为、用均为0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该，对该混合溶液的下列判断正确的是混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/LB4、将、将pH=2的的CH3COOH和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合后，在所得溶液中各粒子的浓度大小关系体积混合后，在所得溶液中各粒子的浓度大小关系式正确的是（式正确的是（）A.c(CH3COO)=c(Na)c(H)c(OH)B.c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)C.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C