《第三章第三节第二课时 影响盐类水解的因素 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第三节第二课时 影响盐类水解的因素 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 盐类水解 影响盐类水解的因素,本节课学习目标,来自纯碱的疑惑,Na2CO3酚酞溶液,碳酸钠纯碱水溶液的碱性较强家庭常用于去除油污,经验表明用热的碳酸钠溶液会有更强的去污能力,一、任务清单,2、写出弱酸（HA）的电离平衡常数表达式（Ka），找出Ka与该 弱酸强碱盐（MA）的水解平衡常数（Kh）之间的关系,1、写出强碱弱酸盐（MA）的水解离子方程式 写出该水解平衡常数表达式（Kh）,3、盐的水解程度大小主要由什么决定？,4、写出氯化铁溶液的水解化学方程式及水解离子方程式，思考 我们可以通过什么措施改变氯化铁的水解程度？,二、自学释疑,1、阅读教材P73P742、在课本上划出答案或在草稿纸上
2、整理回答上述问题,三、展示与讲评,1、写出强碱弱酸盐（MA）的水解离子方程式 写出该水解平衡常数表达式（Kh）,A- + H2O HA + OH-,三、展示与讲评,2、写出弱酸（HA）的电离平衡常数表达式（Ka），找出Ka与该 弱酸强碱盐（MA）的水解平衡常数（Kh）之间的关系,一元弱酸中存在以下关系：,将以上关系代入Kh 的表达式，处理得到如下关系：,HA A- + H+,结论：水解常数和电离常数成反比 教材P75,三、展示与讲评,3、盐类水解程度大小主要由什么决定？,盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定的（内因）。,Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越
3、难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；,结论：越弱越水解！,巩固练习,例1. 已知25 时，CH3COOH的电离常数 Ka1.7510-5，HClO的电离常数Ka2.9810-8，试比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液的碱性强弱。,A- + H2O HA + OH-, Ka的大小：CH3COOHHClO, Kh的大小：CH3COONaNaClO,因此CH3COONa的水解程度更大，碱性更强,有弱就水解，越弱越水解！,三、展示与讲评,4、写出氯化铁溶液的水解化学方程式及水解离子方程式，思考 我们可以通过什么措施改变氯化铁的水解程度？,温度升高，平衡向吸热方向移动，水解程度增大。,
4、加入氯化铁固体，增大反应物浓度，平衡正向移动，水解程度减小。,滴加几滴浓盐酸，增大生成物浓度，平衡逆向移动，水解程度减小。,实质：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,加水稀释，减小反应物浓度，平衡正向移动，水解程度增大。,FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl,探究1 探究温度对水解平衡的影响，如何设计方案？,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。,结论：越热越水解！,影响盐类水解的因素,探究2 探究反应物浓度对水解平衡的影响,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,结论：其它条件不变，增大反应物浓度，水解平衡正向移动。,思考：加水稀释呢？,结论：越稀越水解！,注意：浓的盐溶液虽然水解程度小，但酸碱性较强！,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的因素,结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。,1选择合适的研究对象,3确定改变影响因素的具体方法,4论证方法,单一变量控制,2确定待研究的影响因素,实验总结：,温度、反应物浓度、生成物浓度,理论论证、数据论证、实验验证,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,影响盐类水解的因素,谢谢大家,再见,