《甘肃省兰州市一中2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市一中2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题(含解析).pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、海水提溴过程中将 Br氧化成 Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A酸性 KMnO4溶液 B氯水 CFeC
2、l3溶液 D碘水 2、下表中物质的分类组合完全正确的是()选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Al(OH)3 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH AA BB CC DD 3、若要将 1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大 0.1 mol，则需要氯气的物质的量为()A2.5 mol B4.5 mol C0.6 mol D1.5 mol 4、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生 5.6 L 气体，则两份铝片的质
3、量之比为 A一定为 11 B可能为 23 C一定为 32 D可能为 16 5、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C乙酸和乙醛可用新制的 Cu(OH)2悬浊液加以区别 D乙醇、乙酸均能与 Na反应放出 H2，二者分子中官能团相同 6、向 100 mL 的 FeBr2溶液中，通入标准状况下 Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中 c（Br）c（Cl），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A0.75molL B1.5molL1 C2molL1 D3molL1 7、向 Na2CO3、Na
4、HCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Aa 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-Cc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd 点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-8、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A苯、甲苯、环己烷 B苯、苯酚、己烯 C乙醇、甲苯、硝基苯 D甲酸、乙醛、乙酸 9、利用氯碱工业的产品处理含 SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是 A向 NaHSO3溶液中加入少量 I2，C(H
5、2SO3)/C(HSO3-)将减小 B氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 C回收装置中发生的离子反应为 HSO3-+H+=SO2+H2O D上述流程中可循环利用的物质是 NaCl 10、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 ACo（NH3）4Cl2Cl BCo（NH3）6Cl3 CCu（NH3）4Cl2 DCo（NH3）3Cl3 11、下列说法正确的是（）A在 101kPa 时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1 B测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度
6、和反应后终止温度 C在 101k Pa 时，1mol C 与适量 O2反应生成 1mol CO 时，放出 110.5kJ 热量，则 C 的燃烧热为 110.5kJmol1 D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.3 kJmol1。若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ 12、碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是 A分离器中的物质分离操作为过滤 B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率 C该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D碘
7、循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 13、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 AK、MnO4、SO42 BAl3、Cl、SO42 CNa、CH3COO、H DOH、Na、Fe3 14、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O H Ka1、HC2OC2O H Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O、C2O 三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()AKa1=101.2 BpH2.7 时溶液中：1000 C将相同物质的量的 KHC2O4和 K
8、2C2O4固体完全溶于水便是配得 pH 为 4.2 的混合液 D向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离程度一直增大 15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤对电子，NH3提供空轨道 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42 C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变 D向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 16、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 A乙烯 B苯 C甲醛 D乙酸乙酯 17、
9、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A B C D 18、下列说法正确的是 Al mol 蔗糖可以水解生成 2 mol 葡萄糖 B淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C的名称是 2,3-甲基丁烷 DCH3-CH=CH-CH3与 C3H6一定互为同系物 19、下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4Cl2FeCl3I2。则除去 FeCl2溶液中混有的 I应选用()AKMnO4 BCl2 CI2 DFeCl3 20、以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO
10、3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 AA BB CC DD 21、将质量均为 a g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则 X、Y 气体可能分别是（）AC2H4、CH4 BCO2、Cl2 CSO2、CO2 DCH4、Cl2 22、茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如下图所示，下列说法正确的是 AX难溶于乙醇 B酒中少量的丁酸能抑制 X的
11、水解 CX完全燃烧后生成 CO2和 H2O的物质的量比为 1：2 D分子式为482C H O且官能团与 X 相同的物质共有 5 种 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）在 Cl-浓度为 0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子 NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-现取该溶液 100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量
12、为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）_。阴离子 浓度 c/(molL1)（4）判断 K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。24、（12 分）A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符
13、号为_；B 的外围电子的轨道表示式为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。25、（12 分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P 遇水即产生强还原性的 PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过 0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C 中加入 100 g 原粮，E 中加入 20.00mL2.50lO-4molL-1K
14、MnO4溶液的 H2SO4酸化)，C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中的溶液。(1)装置 A 中的 KMn04溶液的作用是_。(2)装置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的 O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量_(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。(3)装置 E 中 PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为 Mn2+，写出该反应的离子方程式：_。(4)收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250 mL，量取其中的 25.00 mL 于锥形瓶中，用 4.0lO-5molL-1的 Na2SO3标准溶液滴定，消耗 Na2SO3标准溶液 20.00mL，反应原理是 S
15、02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_。26、（10 分）某学习小组对人教版教材实验“在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入 15mL 质量分数为 98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是
16、_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图 1 的 A 中最好选用下列装置_（填编号）；图 1 的 B 装置所装试剂是_；D 装置中试剂的作用是_；E 装置中发生的现象是_；图 1 的 A 装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_，后体积膨胀的化学方程式为：_；某学生按图进行实验时，发现 D 瓶品红不褪色，E 装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_，其反应的离子方程式是_。27、（12 分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应
17、速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成 20.0mL 气体为计时终点，结果为 t1t2。序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/molL-1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/molL1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2 检查该装置气密性的方法是_。比较实验 I 和可以得出的结论是_。（实验二）探究铁的电化学腐蚀。圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降
18、”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极的电极反应是_。28、（14 分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体 G 的反应路线：已知：D 分子中有 2 个 6 元环；RNH2+R1NH2 RNH-CO-NH-R1；请回答：（1）化合物 A 的结构简式_。（2）下列说法不正确的是_。AB 既能表现碱性又能表现酸性 B1molC 在碱溶液
19、中完全水解最多可以消耗 4 molOH-CD 与 POCl3的反应还会生成 E 的一种同分异构体 DG 的分子式为 C16H18O3N4（3）写出 CD 的化学方程式_。（4）流程中使用的 DMF 即 N，N-二甲基甲酰胺，结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取 DMF 的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）_。（5）X 是比 A 多 2 个碳原子的 A 的同系物，出符合下列条件的 X 可能的结构简式：_。1H-NMR 谱显示分子中有 3 种氢原子 IR 谱显示分子中有苯环与NH2相连结构 29、（10 分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅
20、含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。（方案 1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图 C 装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。（方案 2）用下图装置测定m g 样品中 AlN 的纯度
21、(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl 溶液 D苯（方案 3）按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度：(5)步骤生成沉淀的离子方程式为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】Fe3和 I2的氧化性都不如 Br2的强。【题目详解】C、D 不正确；酸性 KMnO4溶液能氧化 Br，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。海水提溴过程中将 Br氧化成 Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A.酸性 KMnO4溶液可以把 Br氧
22、化成 Br2，但是其成本较高；B.氯水可以将 Br氧化成 Br2，比较合适；C.FeCl3溶液不能将 Br氧化成 Br2，C 不可行；D.碘水不能将 Br氧化成 Br2，D 不可行。故选 B。2、A【答案解析】分析：常见的强电解质有强酸、强碱、大多数盐和活泼金属的氧化物；弱电解质有弱酸、弱碱和水，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，大多数有机化合物和非金属氧化物等属于非电解质，以此分析。详解：A 项，Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，Al(OH)3两性氢氧化物，属于弱电解质，SO2非金属氧化物，属于非电解质，故 A 正确；B 项，H2SO4是强酸，属于强电解质，CaCO3盐，属
23、于强电解质，Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C 项，BaSO4是盐，属于强电解质，HClO弱酸，属于弱电解质，H2O属于弱电解质，故 C 错误；D 项，HClO4是强酸，属于强电解质，CH3COONH4盐，属于强电解质，C2H5OH 有机物，属于非电解质，故 D 错误；故本题选 A。3、B【答案解析】根据取代反应的特点可知，1mol 甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几摩尔氯甲烷就消耗多几摩尔的氯气；然后根据生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量计算消耗氯气的物质的量。【题目详解】生成四种取代物的物质的量依次增大 0.1 mol，设生成的一氯甲烷的物质的量为
24、 a，则二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为 a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol，根据碳原子守恒有 a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol，解得 a=0.25mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为 0.35mol、0.45mol、0.55mol，则消耗氯气的总物质的量为：0.25mol+0.35mol2+0.45mol3+0.55mol4=4.5mol，故选 B。4、A【答案解析】铝与盐酸反应的方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
25、2，由方程式可以看出，反应关系式都为 2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选 A。5、C【答案解析】A油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B 错误；C乙醛与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制 Cu(OH)2悬浊液反应沉淀溶解，所以两者的反应现象不同，故能鉴别，C正确；D乙醇、乙酸能与 Na 反应放出 H2，但乙醇、乙酸中官能团分别为羟基、羧基，二者分子中官能团不同，D 错误；答案选 C。【答案点睛】本题考查
26、有机物的结构、性质，侧重于有机物的分类、官能团性质的考查，注意把握物质的性质的异同以及有机物鉴别方法的选取，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。6、D【答案解析】试题分析：n(Cl2)=5.04L22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；然后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。n(Cl-)=0.225mol2=0.45mol 由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设 FeBr2的物质的量是 x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol2；解得 x=0.3m
27、ol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度 c(FeBr2)=0.3mol0.1L=3mol/L,因此选项是 D。考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。7、C【答案解析】分析：向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a 点溶液中含有 CO32-和 HCO3-，b 点全部为HCO3-，c 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性，结合离子反应发生条件及对应离子的性质解答该题。详解：a 点溶液中含有 CO32-和 HCO3-，b 点全部为 HCO3-，c 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性，Aa 点溶液中含有 C
28、O32-和 HCO3-，HCO3-与 OH-反应不能大量共存，选项 A 错误；Bb 点全部为 HCO3-，Al3+与 HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，选项 B 错误；Cc 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，选项 C正确；Dd 点呈酸性，酸性条件下，NO3-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项 D 错误；答案选 C。点睛：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，难度中等。8、A【答案解析】
29、A、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，只用一种试剂不能鉴别，故 A 选；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故 B 不选；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故 C不选；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜，加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故 D 不选；故选 A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜
30、色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制 Cu(OH)2、FeCl3溶液等。9、A【答案解析】分析：含 SO2的烟气，与 NaOH 反应生成 NaHSO3；回收装置中 NaHSO3溶液与 HCl 反应生成 NaCl 溶液，NaCl 溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成 HCl 与 NaHSO3反应，回收 SO2 详解：A、NaHSO3 的水解平衡为 HSO3+H2OH2SO3+OH，平衡常数为 Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-)c(H+)，当加入少量 I2时，碘把弱酸（
31、亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+)增大，但是温度不变，Kw、Kb 不变，则 c(H2SO3)/c(HSO3-)将增大，故 A 错误；B.氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故 B 正确；C.回收装置中 HCl 与 NaHSO3反应，回收 SO2，发生的离子反应为 HSO3-+H+=SO2+H2O，故 C 正确；D.回收装置中 NaHSO3溶液与 HCl 反应生成 NaCl溶液，NaCl 溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是 NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是 NaCl，故 D 正确；故选 A。点睛：本题考查二氧化硫尾气处理的方法，涉及
32、酸性氧化物与碱的反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，难点：A，水解平衡常数的应用，要先写出常数的表达式，再分析 10、D【答案解析】配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心离子与配体不能电离，配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应。【题目详解】A 项、Co（NH3）4Cl2Cl 能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 A 错误；B 项、Co（NH3）6Cl3能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 B 错误；C 项、Cu（NH3）4Cl2能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 C 错误；D 项、Co（N
33、H3）3Cl3不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 D 正确。故选 D。【答案点睛】本题考查了配合物的结构、以及氯离子的性质，把握配合物的组成是解答该题的关键。11、B【答案解析】A燃烧热是指在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A 中没有指明温度，故 A 错误；B中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，所以每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，故 B 正确；C碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故 C 错误；D因为浓硫酸稀释放热，所以将含 0.5mol H2SO4的
34、浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ，故 D 错误。答案选 B。12、C【答案解析】分析：反应器中的反应为 SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A 项，H2SO4和 HI 互溶，不能用过滤法分离；B 项，膜反应器中的反应为 2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高 HI 的平衡转化率；C 项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”；D 项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为 SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为 SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A
35、 项，H2SO4和 HI 互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B 项，膜反应器中的反应为 2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高 HI 的平衡转化率，B 项错误；C 项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”，C 项正确；D 项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为 SO2+2H2O=H2SO4+H2，D 项错误；答案选 C。13、B【答案解析】A含有 MnO4的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故 A 错误；B离子组 Al3、Cl、SO42彼此间不发生
36、离子反应，能大量共存于无色溶液中，故 B 正确；CCH3COO与 H能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故 CH3COO与 H不能大量共存于无色溶液中，故 C 错误；DOH与 Fe3能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有 Fe3的溶液显棕黄色，故 OH与 Fe3不能大量共存于无色溶液中，故 D 错误；故答案为 B。【答案点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等
37、。14、C【答案解析】分析：A.由图象计算 Ka1由电离常数可以知道 Ka1=B.由图象计算 Ka1、Ka2，由电离常数可以知道=；C.KHC2O4和 K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则 pH不一定为 4.2；D.向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH增大至 4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小。详解：A.由图象可以知道 pH=1.2 时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则 Ka1=c(H+)=10-1.2，所以 A 选项是正确的；B.由图象可以知道 pH=1.2 时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则 Ka1=c(H+)=10-1.2，p
38、H=4.2 时，c(HC2O)=c(C2O42-)，则Ka2=c(H+)=10-4.2，由电离常数可以知道=103=1000，所以 B 选项是正确的；C.将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为 4.2，故 C 错误；D.向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH增大至 4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，所以 D 选项是正确的。故本题答案选 C。15、B【答案解析】分析：A配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；B氢氧化铜和氨水反应
39、生成配合物而使溶液澄清；C硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；D络合物在乙醇中溶解度较小。详解：A在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故 A 错误；B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu(NH3)42+而使溶液澄清，故 B 正确；C 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故 C 错误；DCu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故 D错误；故选
40、B。16、C【答案解析】含有醛基的物质能和银氨溶液反应，出现银镜现象，据此判断。【题目详解】A.乙烯含有碳碳双键，不能发生银镜反应，A不选；B.苯不能发生银镜反应，B 不选；C.甲醛含有醛基，能发生银镜反应，C 选；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能发生银镜反应，D不选；答案选 C。17、D【答案解析】原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为 100%的化工生产最理想；显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高。【题目详解】A存在副产品 CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故 A 错误；B存在副产品 CaCl2和
41、 H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故 B 错误；C存在副产品 HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和 2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故 C 错误；D反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为 100%，原子利用率最高，故 D 正确；故选 D。18、B【答案解析】A、lmol 蔗糖可以水解生成 1mol 葡萄糖和 1mol 果糖，选项 A 错误；B.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，选项 B 正确；C.的名称是 2,3-二甲基丁烷，选项 C 错误；D.C3H6可以为丙烯也可以是环丙烷，故 CH3-CH=CH-CH3与 C3H6不一定互为同系物，
42、选项 D 错误。答案选 B。19、D【答案解析】分析：要除去 FeCl2溶液中混有的 I，选取的氧化剂只能氧化碘离子，不能氧化亚铁离子和氯离子，据此解答。详解：氧化性由强到弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2。则 A、高锰酸钾能氧化碘离子，但也能氧化氯化亚铁，A 错误；B、氯气能氧化碘离子，但也能氧化亚铁离子，B 错误；C、单质碘不能氧化碘离子，C 错误；D、氯化铁能把碘离子氧化为单质碘，同时铁离子被还原为亚铁离子，可以达到目的，D 正确；答案选 D。20、D【答案解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发 Al 与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液，铝离子发生水
43、解，最终得到的是 Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr 和 NaI 都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr 的为橙红色，KI 的为紫红色。故选 D。21、B【答案解析】根据 PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。【题目详解】由图可知，温度相同时 P(氧气)P(X)P(Y)，根据 PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即 X、Y 的相对分子质量大于 32，
44、且 Y 的相对分子质量大于 X，所以符合条件的只有 B；答案选 B。22、B【答案解析】A该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，故 A 错误；B该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制 X水解，故 B 正确；C该物质分子式为 C6H12O2，根据原子守恒判断 X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，X完全燃烧后生成 CO2和 H2O的物质的量比为 1：1，故 C 错误；D分子式为 C4H8O2且官能团与 X相同的物质，应含有酯基，同分异构体有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯，共 4 种，故 D 错误；故
45、选 B。点睛：明确官能团及其性质关系是解本题关键。易错选项是 D，注意同分异构体的判断，在书写酯的同分异构体时，可以按照顺序调整酯基两端的碳原子数目进行确定。二、非选择题(共 84 分)23、Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42 SiO322HH2SiO3 阴离子 CO32 SiO42 c/(molL1)0.25 0.4 存在，最小浓度为 1.8 molL1 【答案解析】由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含 Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有 CO32-，物质的量为 0.56L22.4L/mol0.025mol，其浓度为 0.025mol0.1L0
46、.25mol/L，则一定没有 Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有 SiO32-，发生反应 SiO322HH2SiO3，SiO32-的物质的量是2.4g60g/mol0.04mol，其浓度为 0.04mol0.1L0.4mol/L。由实验可知溶液中不含 SO42-，根据电荷守恒 2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，因此溶液中一定含有 K+，且其浓度至少为 1.8mol/L，不能确定 NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含 Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO
47、42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为 SiO322HH2SiO3。（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L。（4）由 2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有 K+，且其浓度至少为 1.8mol/L。24、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【答案解析】(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电
48、子，核外电子排布应为 ns2np3；(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有 18 个电子，据此计算质子数进行判断；(3)D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，3d 轨道电子数为 5，应为 Fe 元素；(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为 Cu，原子序数为 29。【题目详解】(1)A 元素基态原子的核外电子排布应为 ns2np3，次外层有 2 个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为 N 元素；(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有 18
49、个电子，B 元素质子数为18-1=17，B 为氯元素，元素符号为 Cl，C 元素质子数为 18+1=19，C 为钾元素，Cl元素为第A 元素，外围价电子的轨道表示式为；(3)D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，3d 轨道电子数为 5，则基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，应为 Fe 元素；有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，应为 Cu 元素。25、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰 pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg
50、0.05mg，所以不合格 【答案解析】(1)KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；(2)氧气会氧化一部分 PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算 Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去 Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收 PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以 PH3计)的残留量。【题目详解】(1)KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置 A 中的 KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰