《重庆市第一中学2023学年高二化学第二学期期末学业水平测试试题(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第一中学2023学年高二化学第二学期期末学业水平测试试题(含解析).pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，用 0.10 molL1的盐酸滴定 20.00 mL 0.10 molL1的某碱 BOH 溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是 Aa 点时，溶液呈碱性，溶液中 c(B)c(Cl)Bb 点时溶液的 pH7 C当 c(Cl)c(B)时，V(HCl)
2、20 mL Dc 点时溶液中 c(H)约为 0.033 molL1 2、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（）A环己醇中至少有12个原子共平面 B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（CHO）的结构有8种（不含立体结构）C标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2 D环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）3、标准状况下将 35mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体 105mL，则该烃的分子式为（）ACH4 BC4H10 CC2H6 DC3H8 4、现有0.1mol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是()Ac(Na 23
3、3)c Hc OH2c COc HCO B 323c Hc HCO2c H COc OH Cc(Na 22333)2 c H COc COc HCO Dc(Na 23323)c Hc OH2c COc HCOc H CO 5、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 AC2H6 与 C5H12 BC3H6 与 C4H8 C甲醇与乙二醇 D与 6、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Na+、H+、Cl-、NO3-铜 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O B Fe
4、3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 C Ba2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Al3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠 Al3+3OH-=Al(OH)3 AA BB CC DD 7、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A该烃是苯的同系物 B该烃不能发生加成反应 C该烃苯环上的一氯代物共有 6 种 D分子中最多有 16 个碳原子处于同一平面上 8、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)
5、、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)9、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）AMg2CNi3 BMgCNi2 CMgCNi3 DMgC2Ni 10、对此聚合物分析正确的是()A其单体是 CH2=CH2和 HCOOC2H5 B它是缩聚反应产物 C其单体是 CH2=CHCOOC2H5 D其链节是
6、 CH3CH2COOC2H5 11、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变 B沉淀溶解后，将生成无色的配离子Zn(NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Zn(NH3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 12、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）ASF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 BSF6二
7、氯取代物有 3 种 CSF6分子是含有极性键的非极性分子 DSF6是原子晶体 13、下列有关叙述不正确的是 ACO2分子中 键和 键之比为 11 BPCl5中所有原子均满足 8 电子稳定结构 C由于 HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3的高 DCH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为 sp2 14、已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4
8、CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子 15、已知一种有机物的分子式为 C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）A2 种 B4 种 C5 种 D6 种 16、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ()A容量瓶盛过 NaOH溶液，使用前未洗涤 B定容时仰视刻度线 C容量瓶中原有少量的蒸馏水 D移液时，不慎将液体流到瓶外 17、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1 价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数
9、据：元素 Li Na K O O-F 电子亲和能/kJmol-1 59.8 52.7 48.4 141 780 327.9 下列说法正确的是（）A电子亲和能越大，说明越难得到电子 B一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327.9kJ 的能量 C氧元素的第二电子亲和能是780 kJmol-1 D基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2-需要放出能量 18、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气 B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C溴苯（溴）：加入 NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液 D苯（苯酚）：加入饱和溴
10、水，过滤 19、主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB2的离子化合物，则 A、B 两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4 Cns2和ns2np5 Dns1和ns2 20、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 ANa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH D当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 8 mol 21、以下实验能获
11、得成功的是 A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 22、常见的有机反应类型有：取代反应；加成反应；消去反应；酯化反应；加聚反应；水解反应；还原反应。其中能在有机化合物中引入羟基的反应类型有()A B C D 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 的溶液为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 易溶于水，取 A 的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，
12、B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。24、（12 分）某有机物 A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得 A的相对分子质量为 136，经测定 A 中只含 C、H、O三种元素，且 C 的质量分数为 70.6%，H的质量分数为 5.9%，则 A 的分子式是_（2）经测定 A 是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与3FeCl发生显色反应，其核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 11222，则该有机物所含官能团的名称是_，结构简式是_（3）A 与新制氢氧化铜反应的化学方程式_（4）满足下列条件的 A的同分异构体有
13、_种 能发生银镜反应 能与3FeCl发生显色反应 25、（12 分）实验室需要配制 0.50 molL-1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取 NaCl 晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置_:称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃
14、棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_ _引流,洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容,摇匀。定容操作为_。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容时俯视，浓度会_。26、（10 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+和 FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液。在
15、 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将 FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。（2）制备 K2FeO4（夹持装置略）后，取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl氧化
16、，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O 得出：氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和 FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。27、（12 分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_。ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2
17、CO3HCl CBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）为了检验精盐中是否含有 SO42-，正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示 （1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_。（3）步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用 H2O2，将等物质的量的 I-转化为 I2，所需 Cl2和 H2O2的物质的量之比为_。（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_。A含碘的有机溶剂呈现紫红色 B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上
18、层液体 C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 28、（14 分）关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。（1）图 I 是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（填“a”“b”或“c”）。（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图写出相应的热化学方程式：_ 。（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反
19、应的途径。请在图中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。_ 29、（10 分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：(1)常温，羰基铁Fe(CO）x)是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于_(填晶体类型)，羰基铁的配体是_。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x_；98g 羰基铁中含有的键数为_个。(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是_(3)BN 晶体、AlN 晶体结构相似，如图 1，两者熔沸点较高的物质是_，原因是_ (4)KIO3晶体是一种性能良好的
20、光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中 K、I、O 分别处于顶点、体心、面心位置，如图2 所示，如果 KIO3密度为 a gcm-3，则 K与 O间的最短距离为_cm。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】试题分析：从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a 点为 BOHBCl 共存的溶液，呈碱性，故有 c(B+)c(Cl-)，正确；B、b 点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故 pH7，错误；C、pH=7 点，加入在 b 点之前，故 V141kJ，基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2-需要吸收能量，D 错
21、误；答案选 C。18、D【答案解析】分析：A乙烯与溴水发生加成反应；B加 CaO 与水反应，增大与乙醇的沸点差异；C溴与 NaOH 溶液反应后，与溴苯分层；D三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。详解：A.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，则乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗气，A 正确；B加 CaO 与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可除杂，B 正确；C溴与 NaOH 溶液反应后，与溴苯不互溶，然后充分振荡静置后分液可除杂，C 正确；D苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，达不到除杂目的，应该用氢氧化钠溶于，D 错误。答案选 D。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和
22、应用，为高频考点，把握物质的性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。19、C【答案解析】主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB2的离子化合物，主族元素中,金属元素的正化合价为+1 到+3,所以 A 为+2 价,B 为-1价,主族元素的最高化合价与其族序数相等,最低化合价=其族序数-8,据此分析解答。【题目详解】主族元素的最高化合价与其族序数相等,最低化合价=其族序数-8,主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中,金属元素的正化合价为+1 到+3，该化合物中 A 为+2 价,B 为-1 价,所以 A 是第 IIA 族元素,
23、B 是第 VIIA 族元素，则 A、B 的最外层电子排布式为:ns2和 ns2np5,C 正确；故答案选 C。20、A【答案解析】试题分析：Au2O3是反应物，则 Au2O 一定是生成物，其中 Au 元素的化合价由3 价变成1 价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即 Na2S2O3(硫元素为2 价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5 价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有 2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以 NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当 1 mol Au2O3完全反应时，转移
24、电子的物质的量为 4 mol，故选 A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。21、D【答案解析】试题分析：A乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故 A 错误；B铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故 B 错误；C在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故 C 错误；D在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故 D 正确；故选 D。考点：考查有机物的性质 22、C【答案解析】取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，正确；加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，正确；消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，错误；酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，错误；
25、加聚反应不能引入羟基，错误；水解反应可以引入羟基，如酯的水解，正确；还原反应可以引入羟基，如醛基与氢气的加成，正确；综上所述，可以引入羟基的反应有，故合理选项 C。二、非选择题(共 84 分)23、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【答案解析】B、C 都既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，应为两性化合物，因 B 加热分解可生成 C，则可知 B为 Al(OH)3，C为 Al2O3，则 D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）
26、，说明 A 中含有K 元素，A 能与二氧化碳反应生成 Al(OH)3，则 A 应为 KAlO2，据此解答。【题目详解】(1).根据以上分析可知，A为 KAlO2，B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2；(2).向 KAlO2溶液中通入足量的 CO2，反应生成 Al(OH)3沉淀和 KHCO3，离子方程式为 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向 KAlO2溶液中加入过量的 HCl，反应生成 AlCl3、KCl 和水，离子方程式为 AlO24H=Al32H2O。24、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O
27、 13 【答案解析】（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【题目详解】（1）已知 A 的相对分子质量为 136，C 的质量分数为 70.6%，N（C）=13670.6%12=8；H的质量分数为 5.9%，N（H）=1365.9%1=8；则 N（O）=（136-128-8）16=2，分子式为 C8H8O2；（2）已知 A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与
28、FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有 5 组峰，则醛基的 H原子 1 种、醇羟基及连接的碳原子上的 H有 2 种，其余在苯环上，个数比为 22，则醛基与 CH2OH 在苯环的对位，结构简式为；（3）A 的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O；（4）A 的分子式为 C8H8O2，能与 FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有 2 个取代基-CH2CHO、-OH 时，有邻、间、对 3 种
29、；若苯环上有 3 个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO 在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有 4种；固定-CH3、-CHO 在苯环的间位，则-OH 在苯环的位置有 4 种；固定-CH3、-CHO 在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有 2 种，合计 13 种。25、500ml 容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌 加快溶解 使溶质都进入容量瓶 当液面距刻度线 1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切 偏小 无影响 偏大 【答案解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据c
30、=VnmMV，判断误差分析。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制 480mL 溶液，实验室中没有 480mL 的容量瓶，应该选用 500mL 容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；(2)实验室没有 480mL 的容量瓶，配制时要使用 500mL 的容量瓶，因此计算 NaCl的质量时，也需要按照 500mL 计算。需要 NaCl 的物质的量为 0.50 molL-1 0.5L=0.25mol，则 NaCl 的质量为 0.25mol58.5gmol1=14.625g，托盘天平的精确度为 0.1g，因此称量 NaCl的质量为 14.6g；(3)如果砝码可以称量到 1g
31、，那么游码应该到 0.6g，则游码的位置在 0.6 的位置，如图；使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯 23 次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线 1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；(7)未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；定容时，俯视刻度线，
32、水加少了，体积偏小，浓度偏大。【答案点睛】称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。26、防止亚铁离子被氧化抑制铁离子水解 Fe3+4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O 排除 ClO的干扰溶液的酸碱性不同【答案解析】（1）氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，则将 FeCl3晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是抑制铁离子水解；（2）I.方案 I 加入 KSCN溶液，溶液变红说明 a 中含 Fe3+。但 Fe3+的产生不能判断 K2FeO4与 Cl发生了反应，根据题
33、意 K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为 4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O；II.产生 Cl2还可能是 ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，即 KClO 的存在干扰判断；K2FeO4微溶于 KOH溶液，用 KOH溶液洗涤的目的是除去 KClO、排除 ClO的干扰，同时保持 K2FeO4稳定存在；制备 K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中 Cl元素的化合价由 0 价降至1 价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3 价升至+6 价
34、，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性 Cl2FeO42-；方案 II 的反应为 2FeO42+6Cl+16H+2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和 FeO42氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备 K2FeO4在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。27、ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A 【答案解析】I.海水中所得粗盐中通常含 C
35、a2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用 NaOH 转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去 Mg2+或 SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去 Ca2+以及过量的 Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的 NaOH 和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘
36、，据此解答。【题目详解】I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的 NaOH 和碳酸钠，选项 A、B、C 满足；正确答案：ABC。（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分
37、液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；正确答案：过滤 萃取分液 蒸馏。（5）氯气氧化碘离子的离子方程式为 Cl2+2I-2Cl-+I2，双氧水氧化碘离子的方程式为 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O，将等物质的量的 I-转化为 I2，所需 Cl2和 H2O2的物质的量之比 1:1；正确答案：Cl2+2I-2Cl-+I21:1。（6）A.碘单质在有机溶剂中
38、呈现紫红色，故 A 正确；B.操作分液时先放出下层液体，然后再从上口倾倒出上层液体，故 B 不正确；C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近测量蒸气的温度，不能伸入液面以下，故 C 不正确；正确答案：A。【答案点睛】第一题题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。第二题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确常用混合物分离的方法。28、a 22()()()()234/NOgCO gNO gCOgHkJmol 【答案解析】（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有
39、a 有新物质生成，则 a 为有效碰撞，故答案为 a；（2）反应热为 134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=-234 kJ/mol，故答案为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=-234 kJ/mol；（3）使用催化剂而使反应速率加快的的原因是降低了反应的活化能，故答案为。29、分子晶体 CO 5 5NA Fe2+的 3d 轨道有 6 个电子，失去 1 个电子后 3d 轨道电子排布处于半充满稳定状态 BN 晶体 二者都为原子晶体，B 原子半径小于 A1 原子半径，氮硼键的键能比氮铝
40、键的键能大 223A214aN 【答案解析】（1）分子晶体熔沸点较低，该晶体熔沸点较低，为分子晶体；配合物中配体提供孤电子对、中心原子提供空轨道，所以羰基铁的配体是 CO；中心 Fe 的价电子数是 8，每个配体提供的电子数是 2，据此判断 x 值为 5；每个 Fe（CO）5中 键个数为 10个，98g 羰基铁的物质的量=98g=0.5mol(56+28 5)g/mol，则 98g 羰基铁中含有 键物质的量为 5mol；则 98g 羰基铁中含有的 键数为 5NA，故答案为：分子晶体；CO；5；5NA；（2）Fe2+的 3d 轨道有 6 个电子，失去 1 个电子后 3d 轨道电子排布处于半充满稳定
41、状态，所以亚铁离子具有还原性，故答案为：Fe2+的 3d 轨道有 6 个电子，失去 1 个电子后 3d 轨道电子排布处于半充满稳定状态；（3）二者都是原子晶体，原子晶体熔沸点与其键能成正比，键能与键长成反比，B 原子半径小于 A1 原子半径，氮硼键的键能比氮铝键的键能大，所以 BN 的熔沸点较高，故答案为：BN 晶体；二者都为原子晶体，B 原子半径小于 A1原子半径，氮硼键的键能比氮铝键的键能大；（4）K 原子个数=81/8=1，I 原子个数为 1、O原子个数=61/2=3，晶胞棱长=3AMN=3A214aNcm，K与 O间的最短距离为面对角线长度的一半=223A214aNcm，故答案为：223A214aN。