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1、辽宁省沈阳市第二中学 2022-2023 学年高三上学期期末考试化学试题 一、单选题 1.化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是 A“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大 B“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应 C“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关 D“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定 2.草酸(HOOCCOOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列化学用语错误的是 A中子数为 20的氯离子：B水分子的球棍模型：CNaClO 的电子式：D草酸的分子式：3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A
2、16.8gFe与高温水蒸气完全反应，转移电子数为 0.9 B1L1.0mol/L HCl 溶液中，含有的质子数为 C5.6LNO与混合，混合物中含有的氧原子数为 0.5 D4.6g乙醇中含有的共价键数为 0.8 4.现有处于不同主族的短周期元素 A、B、C、D、E，其中 B原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，C 是金属元素，的 D的最高价氧化物的水化物溶液 pH1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A除 A外，均属于 P 区元素 BB、D、E形成的简单氢化物均为极性分子 CB分别与 D、E形成的分子中，后者键角更大 D五种元素形成的单质中，熔点最高的是 B 的单质
3、 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是 AX的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱 B和分子的立体构型不相同 C第一电离能：XYZ C生成 P 的速率：D进程中，Z没有催化作用 10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A图一可吸收多余的 HCl 气体 B图二测定中和反应的反应热 C图三除去粉末中混有的少量 D图四橡皮管能减小气体体积测量的误差 11.下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 实验
4、现象 结论 A 向 2 支各盛有 5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入 2mL5%溶液 产生气泡快慢不同 浓度对反应速率有影响 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应 D 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 3%NaCl 溶液中，一段时间后加入溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀 AA BB CC DD 12.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M 为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是 A放电时，M 极电势低于 N极 B充电时
5、，左侧储液器中的浓度减小 C充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为 23g D放电时，N极的电极反应式为 13.羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 Aa极为正极，c极为阴极 Ba极区每产生 1mol，c极区溶液质量减轻 3g Cd极的电极反应式为 D工作时，如果 II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜 14.金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；n为反应级数，可
6、以取整数、分数，如 0、1、2、等；化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：t/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 下列叙述正确的是 A升高温度，速率常数 k 减小 B该反应属于 1 级反应 C其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为 500c min D升温或增大催化剂表面积，反应10min 时浓度净减小于 15.已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的 pH，测得在不同 pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是 A表示与的变化曲线 B的
7、数量级为 Ca、b 两点的溶液中均存在：Dc点的溶液中：二、工业流程题 16.钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：具有强氧化性，主要存在于 pH2时转化成酸式多钒酸盐。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：金属离子 开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 8.1 8.9 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 10.1 10.9 回答下列问题：(1)基态 V原子的价电子轨道表示式为_。(2)“焙烧”中(Fe 为+2 价)转化为和的化学方程式为_。(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_。(4)
8、“沉钒”可得到沉淀，“焙烧”中发生反应的化学方程式为_。(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液 pH=x，过滤得到沉淀和溶液 A，溶液 A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制 x=_。(6)溶液 A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_工序使用。(7)一种钒的硫化物的晶体结构(图 a)及其俯视图(图 b)如下图所示：该钒的硫化物的化学式是_。该钒的硫化物的晶体中，与每个 V原子最近且等距的 S 原子的个数是_。三、实验题 17.冰晶石又名六氟铝酸钠()，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，
9、某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：回答下列问题：(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_(用化学方程式表示)。(2)装置的作用为_。(3)在实验过程中，装置中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：_。(4)装置反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_。(5)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_。(6)萤石中含有少量的杂质，可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取 8.0g 萤石加入装置中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的 KI固体，再以淀粉为指示剂
10、，用标准溶液滴定，当出现_现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液 40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_。(已知：)四、原理综合题 18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。高温热分解法：在总压强为 100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：(1)_0(填“”或“”)，图中表示平衡状态的曲线为_(填“a”或“b”)。(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_(填标号)。A恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡 B该反应平衡常数 K 随投料比增大而增大 C恒温恒压下，增加 Ar的体积分数，
11、的平衡转化率减小 D图中 M 点正反应速率大于逆反应速率(3)某温度下，平衡时的体积分数为 20%，则此时 Ar的分压是_kPa；该反应的平衡常数_kPa。(4)随温度升高，图中 a、b 两条曲线逐渐靠近的原因是_。19.是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究钠盐的阴离子对水解平衡的影响。实验：配制 100mL1mol/L的溶液，测得其 pH为 1.62。实验：常温下，用滴定管准确量取 10.00mL上述溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用数字化仪器测得溶液 pH与时间的关系如图所示。已知：常温下，的第一步电离为完全电离，第二步电离为不完全电离且。(1)实验中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为_。(2)实验中量取溶液时应选用_(填仪器名称)；该仪器使用前必须进行的操作为_。(3)常温下，对于溶液，下列关系正确的是_(填选项字母)。A B C D的平衡常数(4)图中 20s后溶液 pH 增大的主要原因为_。(从平衡角度进行分析)(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol 该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，该螯合物中 N的杂化方式有_种。