2022年山东省德州市德城区中考一模化学考试完整版.pdf

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1、 选择题 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A.金刚石用于切割玻璃 B.高粱常用于酿制白酒 C.铜常用来做电线电缆 D.干冰可用作人工降雨【答案】B【解析】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A 错误；B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的葡萄糖转化为酒精，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故 B 正确；C、金属铜用做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故 C 错误；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故 D 错误。故选 B。选择题 下列实验操作规范的是（）A.量取液体 B.引燃酒精灯 C

2、.滴加试剂 D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能深入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中操作正确；故选 D。选择题 下列有关实验现象的描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中

3、，一段时间后，划痕处出现红色物质 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色【答案】B【解析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据金属的化学性质，进行分析判断；C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据中和反应的原理、现象，进行分析判断。A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误；D、

4、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项错误。故选 B。选择题 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元索周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A.铷元素属于非金属元素 B.铷元素的相对原子质量为 85.47g C.铷元素的原子序数为 37 D.铷原子的质子数大于中子数【答案】C【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一

5、格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 37，该元素的原子序数为 37，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 37，表示原子序数为 37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为 37；相对原子质量约等于 86，相对原子质量=质子数+中子数，则铷原子的质子数小于中子数，故选项说法错误。故选 C。选择题 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A.硬水经过滤后可软化 B.控制油脂摄入可减少肥胖的发生 C.霉变

6、大米经淘洗后可食用 D.食用碘盐可预防骨质疏松【答案】B【解析】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的钙镁离子，即不能将硬水软化，选项说法错误；B、摄入的油脂消耗不完就会在人体内以脂肪的形式储存起来而造成人体发胖，所以控制油脂摄入可减少肥胖的发生，选项说法正确；C、霉变大米中含有霉菌毒素，会危害人体健康，所以霉变大米经淘洗后也不可食用，选项说法错误；D、碘盐中的碘元素可以预防甲状腺肿大，不能预防骨质疏松症，选项说法错误。故选 B。选择题 一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A.甲的化学式为

7、N2O B.乙的相对分子质量为 28 C.反应前后分子总数不变 D.生成的丙与丁的质量比为 1：1【答案】D【解析】由反应物、生成物、反应条件为催化剂，可以书写化学方程式：N2O+CON2+CO2；可知甲为 N2O，乙为 CO，丙为 N2，丁为 CO2。A、由微粒的构成可知，甲的化学式为 N2O，不符合题意；B、乙为一氧化碳，相对分子质量为：16+1228，不符合题意；C、由微粒的变化可知，反应前后分子总数不变，不符合题意；D、由方程式可知，生成的丙与丁的质量比为 28：447：11，符合题意。故选 D。选择题 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时

8、，可增大灶具进风口 B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源【答案】A【解析】A、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，可增大灶具进风口，选项说法正确；B、炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭，不可用水灭火，以免发生危险，选项说法错误；C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，达到木材的着火点，选项说法错误；D、石油燃烧会产生污染物，不属于清洁能源，也不是可再生能源，选项说法错误。故选 A。选择题 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向

9、和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液【答案】C【解析】A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，氧化铁和氢氧化钠不反应，故 A 不正确；B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，稀硫酸和氢氧化钾反应生成氯酸钾和水，无明显现象，故 B 不正确；C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氨气和水，氨气由刺激性气味，故 C 正确；D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，氢氧化钙和氯化钡不反应，故D 不正确。故选 C。选择题 生活中处处有化学，下列说法错误的是（）A.硝酸钾属于复合肥料 B.生活中可用肥皂水将硬水转化成软水 C.碳酸钙不仅可作补钙剂

10、，还可作牙膏中的摩擦剂 D.温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关【答案】B【解析】A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，选项 A 正确；B、生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，用煮沸的方法将硬水转化成软水，选项 B 不正确；C、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙可用作补钙剂，还可作牙膏中的摩擦剂，选项 C 正确；D、温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关，选项 D 正确；故选 B。选择题 我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（）A.碳在常温下化学性质不活泼 B.炭黑具有很强的吸附能力 C.部分炭黑转变成了更稳定的物质 D.碳

11、单质不溶于水【答案】A【解析】根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，故选：A。选择题 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.品红在水中扩散分子在不断运动 B.水蒸发由液态变成气态水分子发生改变 C.NO 与 NO2 化学性质不同构成物质的分子不同 D.10mL H2O 与 10mL C2H5OH 混合后体积小于 20mL分子间有间隔【答案】B【解析】根据分子的基本

12、特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。C、NO 与 NO2 化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。D、10mL H2O 与 10mL C2H5OH 混合后体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。故

13、选：B。选择题 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2 和 O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况 B 氢氧化钠固体和氯化钠固体 加水，感受温度的变化 C AgCl 和 NaCl 加水，观察是否溶解 D NaOH 和 Na2CO3 溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，可以用燃烧的木条鉴别二者，故正确；B、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，故可以加水鉴别二者，故正确；C、氯化银不溶于水，氯化钠能溶于水，可以加

14、水鉴别，故正确；D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，故不可以加入酚酞鉴别二者，故错误。故选 D。选择题 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（）A.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 B.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D.CO 有毒可致人死亡，空气中 CO2 的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以 CO2 也有毒【答案】A【解析】A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不带电，选项正确；B、燃烧都伴

15、随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热，选项错误；C、氢氧化钠腐蚀性较强，不可以治疗胃酸过多，选项错误；D、CO 有毒可致人死亡，空气中 CO2 的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，因为 CO2 不支持呼吸，二氧化碳没有毒性，选项错误；故选 A。选择题 有 X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，X 放入 ZCln 溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.XYZ B.ZXY C.XZY D.YXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越

16、靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，说明 X、Z 在氢前，Y 在氢后，X 放入 ZCln 溶液,没有明显现象，说明 X在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ZXY。故选 B。选择题 如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A.图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液 B.t1时，等质量的 A、B 饱和溶液中溶质的质量相等 C.t2时，A 物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 55%D.t2时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1时析出溶质

17、的质量相同【答案】B【解析】A、图中阴影部分表明 A 溶液是饱和溶液，B 溶液是不饱和溶液，故A 错误；B、t1时，A、B 物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量溶液质量溶质质量分数，等质量的 A、B 饱和溶液中溶质的质量相等，故B 正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，t2时，A 物质的 溶 解 度 为 55g，A 物 质 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数=55%，故 C 错误；D、A 的溶解度随温度变化的明显，t2时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1时析出溶质的质量 A 大于 B，故 D 错误。故选 B。填空题

18、 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A 食盐 B 硫酸 C 洗洁精 D 熟石灰 E 硝酸 F 明矾 G 维生素 H 硝酸铵（1）厨房中作调味品的是_；（2）生活中作乳化剂的是_；（3）铅酸蓄电池含有的酸是_；（4）溶于水温度降低的是_；（5）可配制波尔多液的是_；（6）蔬菜、水果中富含有_。【答案】A C B H D G【解析】（1）食盐是厨房中常用作调味品的物质。故选 A；（2）洗洁精对油污能起到乳化作用。故选 C；（3）铅酸蓄电池含有的酸是硫酸，故选 B；（4）硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低。故选 H；（5）熟石灰和硫酸铜可用于配制波尔多液。故选 D；（6）蔬菜、水果中富含维生

19、素。故选 G。填空题 核电菏数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题：（1）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_。（2）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：单质_、氧化物_、酸_、碱_、盐_。【答案】最外层电子数依次递增 H2 H2O HCl NaOH NaHCO3【解析】（1）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增；（2）含有氢元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐分别是氢气、水、盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠，化学式分别为：H2；H2O；HCl；NaOH

20、；NaHCO3。填空题 水与我们密切相关，请回答：（1）自然界中的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）日常生活中常用_的方法来降低水的硬度。（3）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用_（填序号）A 电解 B 吸附 C 消毒（4）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是_（填序号）。A 泥土 B 蔗糖 C 食用油（5）工业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_。【答案】混合物 加热煮沸 A B CH4+H2OCO+3H2【解析】（1）自然界中的水中除含有水外，还含有难溶性杂质、可溶性杂质和微生物等，所以自然界中的水属于混合

21、物，故填混合物。（2）加热煮沸可以将天然水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质从水中沉降出来，从而降低水的硬度，所以日常生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故填加热煮沸。（3）A 电解能够将水分解为氢气和氧气，不是净化水的方法，选项错误；B 利用活性炭的吸附性能够除去水中的色素和异味，即吸附是净化水的方法，选项正确；C 消毒能够杀灭水中的有害细菌和病毒，是净化水的方法，选项正确，故填 A。（4）A 泥土不溶于水，与水混合后形成悬浊液，选项错误；B 蔗糖能够溶于水，形成蔗糖的水溶液，选项正确；C 食用油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，选项错误，故填 B。（5）水和甲烷在一定条件下反应生

22、成一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式写为：CH4+H2O CO+3H2。填空题 化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养素是_；肉馅中的蛋白质是由多种_（填字母）构成的极为复杂的化合物。a维生素 b无机盐 c氨基酸 铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防_（填字母）。a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大（2）材料在生产、生活中应用广泛。下列物品中，由有机合成材料制成的是_（填字母）。a塑料油桶 b纯棉帽子 c碳纳米管 C919 飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属

23、于铝锂合金性质的是_（填字母）。a密度大 b硬度高 c抗腐蚀（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知 Fe2SiO4 中硅元素的化合价为4，则其中铁元素的化合价为_。【答案】糖类 c b a a+2【解析】（1）小麦粉中富含的基本营养素是糖类，故填：糖类；蛋白质是由氨基酸构成的，故选 c；在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而预防贫血症，故选 b；（2）塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选 a；合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金密度小、硬度大、抗腐蚀性好，故选 a；（3）Fe2SiO4 中硅元

24、素的化合价为4，设铁元素的化合价为 x。根据化合物中各元素化合价代数和为 0 可得：2x+（+4）+（-2）4=0，得 x=+2，故填：+2。流程题 某食盐样品中含少量 MgCl2、CaCl2 等杂质，由食盐样品制取纯净 NaCl的过程如下：（1）操作 a 的名称是_,试剂 A 的名称是_。（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是_(填离子符号)。（3）加入过量的 Na2CO3 溶液，所发生反应的化学方程式为_。（4）试剂 A 的作用是_。【答案】过滤 稀盐酸 Mg2+Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3【解析】（1）操作 a 将沉淀与

25、溶液进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的混合物是过滤，即操作 a 为过滤，故填过滤；由流程图可知，操作 a-过滤后的滤液中除含有氯化钠外，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可以向滤液中加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除去得到氯化钠溶液，故填稀盐酸。（2）加入的氢氧化钠溶液能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而将杂质氯化镁转化为氯化钠，除去了原样品中的镁离子，1个镁离子带2个单位的正电荷，则其离子符号为 Mg2+，故填Mg2+。（3）加入过量的碳酸钠溶液能够与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。（4）由流程图可知

26、，操作 a-过滤后的滤液中除含有氯化钠外，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可以向滤液中加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除去得到氯化钠溶液，故填除去过量的NaOH和Na2CO3。实验探究题 根据下图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图 1 中标号仪器的名称：_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_（填字母）；其反应的化学方程式为_。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_（填字母，下同），收集装置选用_，常用此收集方法的原因是_。（4）CO2 能与 Na

27、OH 发生反应。实验过程检查装置气密性，如图 2 所示连接好装置，进行实验。序号 操作步骤 实验现象 打开弹簧夹 K1，关闭弹簧夹 K2、K3、K4将 20mL 水注入锥形瓶 I中，关闭弹簧夹 K1，振荡瓶 J，打开弹簧夹 K2 无明显现象 关闭弹簧夹 K2，打开弹簧夹 K4，将 20mL 稀 NaOH 溶液注入锥形瓶K 中，关闭弹簧夹 K4，振荡瓶 J，打开弹簧夹 K3 锥形瓶 J 中的热水剧烈沸腾 实验分析锥形瓶 J 的热水剧烈沸腾的原因是_。实验反思有观点认为只需要进行实验操作，即可说明 CO2 与 NaOH发生反应。你对该观点的看法是_（选填“赞同”或“不赞同”），理由是_。【答案】长

28、颈漏斗 D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 增大 C E 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 氢氧化钠与二氧化碳反应，J 装置内热水液面的压强减小，沸点降低 不赞同 二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，设计实验进行对比【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰反应生成氧气和氯化钾，二氧化碳密度比水小，易溶于水，常用向上排空气法，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。（1）写出图 1 中标号仪器的名称：长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故发 生 装 置 应 选 用 D；其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2KMnO4K

29、2MnO4+MnO2+O2。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量不变，氯酸钾分解生成氯化钾，总固体质量减小，则固体中二氧化锰的质量分数增大。（3）实验室制取少量二氧化碳时，常温下，稀盐酸和碳酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，发生装置最好选用 C，收集装置选用 E，常用此收集方法的原因是二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。（4）CO2 能与 NaOH 发生反应。实验分析锥形瓶 J 的热水剧烈沸腾的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，J 装置内热水液面的压强减小，沸点降低。实验反思有观点认为只需要进行实验操作，即可说明 CO2 与 NaOH发生反应。该观点的看法是不赞同，理由是二氧化碳既

30、会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应设计实验进行对比。科学探究题（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。（猜想与假设）其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3 和 NaHCO3 中的一种。（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的 pH 7 13 11 9 （探究过程）如图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则实验现象应是_；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的

31、_。（探究结论）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_，你的判断依据是_。（探究反思）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_（写化学式），实验室检验该气体的原理是（用化学方程式表示）_。（二）兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_（填物态变化名称）成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。小柯提出质疑

32、 为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_（填操作），试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因_促使盐酸形成白雾。【答案】溶液变成蓝色 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以 CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 放热【解析】一瓶标签残缺的无色溶液，其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3 和NaHCO3

33、 中的一种，滴加盐酸，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，酸能使蓝色石蕊试液变红。探究过程 如图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则实验现象应是溶液变成蓝色；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。探究结论 你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以。探究反思若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是 CO2，实验室检验该气体的原理是。（二）、猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口

34、液化成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。小柯提出质疑 为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因放热促使盐酸形成白雾。计算题 1超市购物小票上含有 BPA（双酚 A），网上流传消

35、费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚 A 的含量应不超过 0.6mg/Kg。按照这个标准，收银员即使每天接触小票 10 个小时，双酚 A 通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。（1）双酚 A 的化学式为 C15H16O2，其中氢、氧元素的质量比为 。（2）若每张超市购物小票的质量为 5g，则其中含有双酚 A 的质量应不能超过 mg 才能符合国家标准。【答案】（1）12；（2）0.003【解析】（1）双酚 A 中氢、氧元素的质量比为（116）：（162）=12；（2）超市购物小票上双酚 A 的含量应不超过 0.

36、6mg/Kg，若每张超市购物小票的质量为 5g，则其中含有双酚 A 的质量应不能超过0.6mg=0.003mg。计算题 某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1 所示。小张同学取5mL 该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 2 所示。（1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为_克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_（需要计算过程，计算结果精确到 0.1%）【答案】6 不符合【解析】根据恰好完全反应消耗的 NaOH 的质量和对应的化学方程式，计算浓盐酸中 HCl 的质量分数，与标签对比。（1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 5mL1.2g/mL6g。（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为 48g5%2.4g 设该浓盐酸中 HCl 的质量分数为 x x36.5%37.5%，不符合。故答案为：（1）6；（2）不符合。