湖北省十堰市2022届高三下学期4月调研考试化学试题(含答案).pdf

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1、十堰市 2022 年高三年级四月调研考试 化 学 本试卷满分 100 分,考试用时 75 分钟 注意事项:1答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号回答非选择题时,将答案写在答题卡上写在本试卷上无效 3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 1为实现

2、2030 年碳达峰的目标,必须大力开发新型能源下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气 C地热能、海洋能、火电能 D太阳能、风能、生物质能 2 集玄方中治齿疏陷物的中药方:“炉甘石(注:3ZnCO)、寒水石(注:4CaSO)等分,为末每用少许擦牙,忌用刷牙,久久自密”下列有关说法错误的是()AZn位于元素周期表中的ds区 BCa的价层电子排布式为24s C23CO的空间结构为三角锥形 D24SO的键角为109 28 3下列有关物质的应用错误的是()ACuO可以代替34Fe O做打印机墨粉 B回收和利用2CO,有助于我国早日实现“碳中和”C,聚苯

3、乙烯耐各种碱、盐及水溶液,可用来制作塑料制品 D半导体材料砷化镓可以用于制造太阳能电池板 4实验室中提取碘的流程如图所示,流程中步骤A D对应的装置图正确的是()224ABClCDIICCl 浸泡适量海藻海藻灰悬浊液含 的溶液含 的溶液碘的溶液晶体碘 A B C D AABBCCDD 5四乙烯基甲烷的结构如图(),下列说法正确的是()A四乙烯基甲烷和3轴烯()互为同系物 B四乙烯基甲烷与丙苯互为同分异构体 C四乙烯基甲烷的二氯代物有 4 种 D四乙烯基甲烷分子中所有碳原子有可能共平面 6在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的2MgCu(结构如图)微小晶粒,其分散在Al中可使得铝

4、材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,“坚铝”是制造飞机的主要材料 已知:该结构中Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的Cu则晶体结构中镁原子之间的最短距离为()A2pm4aB3pm4aC2pm2aD3pm2a 7下列离子方程式书写错误的是()A2FeBr溶液中通入过量23222Cl:3Cl2Fe4Br2Fe2Br6Cl B碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:2332HCOOHCOH O C用氯酸钠的酸性溶液与22H O作用制取2322222ClO:4ClO4H O4H4ClO3O6H O D用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:323Ag4HNO3Ag

5、NO2H O 8下列有关粒子大量共存的分析正确的是()选项 限定条件及粒子组 判断与分析 A 透明溶液中:22FeNaSCl、能大量共存,透明溶液可能是有色溶液 B pH1的溶液中:2BaClClONa、不能大量共存,发生反应:22ClOCl2HClH O C 硫酸钠溶液中:243MgNHClNO、不能大量共存,会产生白色沉淀 D 常温下,pH7的溶液中:3324AlFeSOCl、能大量共存,因为它们之间不反应 AABBCCDD 9设AN为阿伏加德罗常数的值我国科学家开发的沸石分子筛催化剂,可实现甲烷在温和条件下 高 选 择 性 氧 化 制 备 高 附 加 值 的 甲 醇 和 乙 酸 的 目

6、的,转 化 关 系 如 下:4332120 C 240 CCHCH OH/CH COOHO/AuZSM5下列说法正确的是()A360gCH COOH中含CH键的数目为A3N B标准状况下,322.4LCH OH中含有的原子数为A6N C在光照下,42molCH和271gCl充分反应生成3CH Cl分子的数目为A2N D在浓硫酸、加热条件下,31molCH OH和足量3CH COOH充分反应生成的酯基数目为AN 10我国科学家构建的23NiO/Al O/Pt双组分催化剂(其中NiO的晶胞与NaCl相同),可实现氨硼烷33H NBH与2H O高效产2H的目的,发生反应的化学方程式为 332422H

7、 NBH2H ONH BO3H催化剂下列说法正确的是()ANiO晶胞中2Ni的配位数为 8B氨硼烷中 N 提供孤电子对和 B 提供的空轨道形成配位键 C氨气中键角HNH大于氨硼烷中键角HNH DHNHBNB、的键能决定氨硼烷的沸点高低 11短周期元素ZWXY、的原子半径逐渐减小,W 的最简单氢化物的水溶液呈碱性,Z 的最外层电子数为内层电子总数的两倍,Y 与其他元素不在同一周期,这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示,图中各原子最外层均满足稳定结构下列叙述错误的是()A四种元素中,Y 的第一电离能最小 B仅由 W 和 X 形成的化合物不止四种 C原子序数:XWZYD最简单氢化物的沸点:XWZ

8、12合成某种镇痉利胆药物的中间反应:下列说法正确的是()Aa 的分子式为763C H OB1molb最多消耗24molH C在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别 a 和 b D等物质的量的 a 和 b 最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:3 13工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有2FeS等杂质)制备4PbSO,晶体的工艺流程如图:已知:2PbCl难溶于冷水,易溶于热水;224PbCl(s)2Cl(aq)PbCl(aq)0H;85sp4sp2PbSO1.08 10,PbCl1.6 10KK下列说法正确的是()A“浸取”时发生的主要离子反应为2222MnOPbS4H4ClPbClSMnCl2

9、H O B“滤渣 2”的主要成分是2Fe(OH)C“沉降”时加入冰水使224PbCl(s)2Cl(aq)PbCl(aq)平衡向右移 D“沉淀转化”过程中,当溶液中1Cl0.1mol Lc时,2614SO6.75 10 mol Lc 14某二次锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,下列说法错误的是()A放电时电子由Li经导线、用电器、导线到正极 B放电时正极反应可能为282Li S14Li14e8Li S C充电时,该电池的总反应为288Li S16LiS D用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗1.4g锂时,铅酸蓄电池消耗1.8g水 15常温常压下,将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等

10、体积的HX溶液和HY溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示下列说法错误的是()已知:94aa(HX)1.0 10,(HY)4.0 10,lg20.3KK AN 表示溶液的pH与 Ylg(HY)cc的变化关系 Bb 点,溶液中由水电离出的OHc约为9.4110mol L Ca 点溶液中Na的数目大于其中含有的酸分子的数目 D向HX溶液中滴加NaOH溶液至 pH7,X:(HX)1:100cc 二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分 16(14 分)3NaBiO(铋酸钠,浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂工业上以辉铋矿粉(主要成分是23Bi S,含少量222SiOCu SF

11、eS、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下:请回答下列问题:(1)“浸渣”的主要成分是_(填化学式)用硝酸替代“盐酸,3NaClO”也可以实现“酸浸”,从环保角度考虑,存在的缺点是_(2)检验“酸浸”液中是否含2Fe,可选择的试剂是_(填标号)AKSCN溶液 B36KFe(CN)溶液 CKSCN溶液和双氧水(3)“除铁”的离子方程式为_(4)已知20sp2Cu(OH)2.0 10K,2232324Cu(aq)4NHH O(aq)Cu NH(aq)4H O(1)的平衡常数1312.0 10K 2232324Cu(OH)(s)4NHH O(aq)Cu NH(aq)2OH(aq)4H O(1)的平衡常

12、数2K _(5)探究3NaBiO的性质:实验 操作 现象 取少量3NaBiO粉末于试管中,加入浓盐酸,振荡;用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 浅黄色固体溶解,产生黄绿色气体,试纸变蓝 在稀硫酸酸化的4MnSO溶液中加入3NaBiO粉末,振荡 无色溶液变紫红色溶液 实验中发生反应的离子方程式为_ 结合上述实验及所学知识,在酸性条件下,432MnONaBiOCl、的氧化性由强到弱的顺序是_(填化学式)结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应,说明3NaBiO和2Cl的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_ 17(13 分)化合物 H 是合成某药物的中间体,一种合成 H 的路线如下:已知:2

13、H/H ONaCNRXRCNRCOOH ;3123PClR NH1Et NRCOOHRCOClRCONHR 请回答下列问题:(1)A 的分子式为_;D 的化学名称是_(2)B 中官能团名称是_;BC的反应类型是_(3)EFG的化学方程式为_(4)在 E 的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)能发生银镜反应;苯环上只有 2 个取代基,且其中 1 个取代基为甲基;分子只含 1 个手性碳原子(提示:与 4 个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)其中,在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为1:2:2:3:3的结构简式为_(5)以对甲基苯胺()和甲醛为原料合成,设

14、计合成路线(无机物及有机溶剂任用)18 (14 分)三 氯 化 硼3BCl用 于 制 备 光 导 纤 维 和 有 机 硼 化 物 等,制 备 原 理:2323B O3C3Cl2BCl3CO某小组据此设计实验制备3BCl并测定其纯度,装置如图:已知:3BCl的熔点为107.3 C,沸点为12.5 C,极易水解产生33H BO或3B(OH)和HCl 实验(一):制备3BCl(1)水浴 R 选择_(填“热水浴”或“冰水浴”),装碱石灰的仪器是_(填名称)(2)F 装置的作用是_(3)已知:A 装置中还原产物为3Cr,其离子方程式为_ 实验(二):探究3BCl的性质 据文献资料显示,3BCl在乙醇中剧

15、烈反应生成硼酸酯和“白雾”,与3BCl在水中发生水解相似 (4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式:_ 实验(三):测定3BCl产品的纯度 准确称取wg产品,置于蒸馏水中,完全水解,并配成250mL溶液 准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中 向其中加入1113mL mol L AgNOcV溶液至沉淀完全,然后加入3mL硝基苯(常温常压下,密度为31.205g cm)向锥形瓶中滴加3滴3FeCl溶液,然后逐滴加入12mol L KSCNc标准溶液滴定过量的3AgNO溶液,消耗KSCN溶液的体积为2mLV已知:spsp(AgCl)(AgSCN)KK(5)步骤加入硝基苯的目的是包住AgCl沉淀,若不

16、加硝基苯,则滴定时消耗KSCN标准溶液的体积可能_(填“偏大”或“偏小”);滴定终点时的现象是_(6)该产品中3BCl的质量分数为_%;如果其他操作都正确,仅滴定管没有用KSCN溶液润洗,测得产品中3BCl的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)19(14 分)丙烯是制备聚丙烯的单体,在催化剂作用下,可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得 反应 I(直接脱氢):383621C H(g)C H(g)H(g)H 反应(氧化脱氢):138236222C H(g)O(g)2C H(g)2H O(g)H236kJ mol 已知:122232H(g)O(g)2H O(g)H484kJ mol (1)1H_

17、1kJ mol(2)向某容器中仅通入38C H(g),发生反应 I,达到平衡后,下列措施能提高36C H(g)的平衡产率的有_(填标号)A恒压下,充入惰性气体 B加入高效催化剂 C恒容下,充入38C HD适当升高温度(3)向某恒压密闭容器中通入38C H(g)和2N(g)的混合气体(2N不参与反应),反应起始时气体的总压强为100kPa 在温度为1CT 时,38C H(g)的平衡转化率与通入的混合气体中38C H(g)的物质的量分数的关系如图 1 所示 38C H的平衡转化率随起始通入38C H的物质的量分数增大而减小,其原因是_ 1CT 时,反应 I 的平衡常数pK _(以分压表示,分压总压

18、物质的量分数,保留一位小数)kPa (4)向密闭容器中充入一定量丙烷,在催化剂Cat1Cat2、作用下,单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图 2 所示在相同条件下,催化效率较高的是_(填“Cat1”或“Cat2”)在Cat2作用下,0CT 之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_(答一条)(5)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为3822C H:O:N2:13:85ppp的混合气体,已知:某反应条件下仅发生如下反应(kk、为速率常数):反应:3823622C H(g)O(g)2C H(g)2H O(g)k 反应:362222C H(g)9O(g)6CO(g)6H O(g)k 实验测得丙烯的净生成速率方

19、程为363836C HC HC Hvkpk p,可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_(6)已知:高温下,CC键断裂的反应比CH键断裂的脱氢反应容易发生,这将导致36C H的选择性降低;同时高温加剧催化剂表面积炭,导致催化剂迅速失活在生产中充入2CO的作用之一是利于保持催化剂活性,其原因是_(用化学方程式表示)十堰市 2022 年高三年级四月调研考试 化学参考答案 1D2C3A4D5B6B7C8B9A10B 11A12C13D14D15B 16(1)2SSiO、(未写 S 不扣分,2 分);产生大气污染物NOx(1 分)(2)B(1 分)(3)32233CuO2Fe3H O2Fe(OH)3Cu(

20、2 分)(4)74.0 10(2 分)(5)233425NaBiO2Mn14H2MnO5Bi5Na7H O(2 分)342NaBiOMnOCl(2 分)溶液酸碱性不同(2 分)17(1)810C H(1 分);2,5二甲基苯乙酸(1 分)(2)溴原子(1 分);取代反应(1 分)(3)(2 分)(4)12(2 分);(2 分)(5)(3 分)18(1)冰水浴(1 分);(球形)干燥管(1 分)(2)吸收CO(2 分)(3)232722Cr O14H6Cl2Cr3Cl7H O(2 分)(4)332233BCl3CH CH OHB OCH CH3HCl(2 分)(5)偏大(1 分);滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液,溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色(2 分)(6)1 122117.53cVc Vw(2 分);偏低(1 分)19(1)124(2 分)(2)AD(2 分)(3)丙烷物质的量分数增大,相当于对平衡体系加压,平衡向逆反应方向移动(2 分)16.7(2 分)(4)Catl(1 分);催化剂失活、副产物增多(催化剂选择性降低)(1 分)(5)先增大,后减小(2 分)(6)2CCO2CO高温(2 分)

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