《陕西省韩城市象山中学2023学年高二化学第二学期期末达标检测模拟试题(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省韩城市象山中学2023学年高二化学第二学期期末达标检测模拟试题(含解析).pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 BHCl的键能为 431.8 kJ/mol，HI 的键能为 298.7 kJ/mol，这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定 C含有极性键的分
2、子一定是极性分子 D键能越大，表示该分子越容易受热分解 2、设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移的电子数目为 0.2NA B1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有 NA个 Fe(OH)3胶粒 C1mol 乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 NA D0.1mol 苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为 0.4NA 3、下列说法正确的是 A在所有元素中，氟的第一电离能最大 B乙醇分子中不含非极性键 C原子半径最小的氢元素的电负性最大 D分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 4、下列对有机物结构或性质的描述，错误
3、的是()A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入 CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，丙烷生成的 CO2多 D2，2二甲基丙烷的一溴取代物只有一种 5、下列属于非电解质的是 A氢气 B蔗糖溶液 C已烷 D硫化钠 6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A+22626K1s 2s 2ps:3 3p B226261023A1s 2s 23s:p 3s 3pd 4s 4p C3-2261s 2s:N2p D22626421s 2s 2p 3Csp:33rd 4s 7、下列有机反应属于加成反应的是()ACH3CH3+C12CH3
4、CH2Cl+HCl BCH2=CH2+HBr 催化剂CH3CH2Br C2CH3CH2OH+O2加热催化剂2CH3CHO+2H2O D+NaOH+NaCl 8、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()ANa、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B热稳定性：HFH2ONH3 CS2、Cl、K+的半径逐渐增大 DO、F、N 的电负性逐渐增大 9、某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为 Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为 A8 种 B12 种 C14 种 D15 种 10、X和 Y 两种
5、元素的核电荷数之和为 22，X的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不正确的是 AX的单质固态时为分子晶体 BY 的单质为原子晶体 CX与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体 DX与碳形成的化合物为分子晶体 11、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成 C聚维酮碘是一种水溶性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应 12、下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中
6、大量使用 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作 H2O2分解的氧化剂 13、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与 1 mol 该化合物发生反应的 Br2和 H2的最大用量分别是（）A1mol、1mol B3.5mol、7mol C3.5mol、6mol D6mol、7mol 14、下列说法中正确的是（）A有机物分子式为 C4H7ClO2，与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，其结构可能有 15 种 B已知为加成反应，由此可知 X 为氯乙烯 C分子式为 C4H8ClBr 的有机物共有 9 种 D互为同分异构体
7、 15、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是()A加入少量 NaOH 固体 B加入少量 CH3COONa 固体 C加入少量 Na2SO4固体 D加入少量 Na2CO3固体 16、一定质量的某铁的氧化物 FexOy，与足量的 4 molL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，生成 2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe4O5 17、若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2，则溶液中 NO 的物质的量浓度为()A5 molL1 B2.5
8、 molL1 C molL1 D molL1 18、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是 A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多 19、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A用 Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B明矾水解形成的 Al(
9、OH)3胶体可用于水的净化 C泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 20、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强 B降低温度 C增大 CO 的浓度 D更换催化剂 21、下列物质的分类全部正确的是 A纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐 B葡萄糖一电解质 CO2酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体 C碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质 D氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物 22、
10、实验室需 480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A称取氢氧化钠 20.0 g B定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）有机物 K为合成高分子化合物，一种合成 K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：R1CHO+R2CH2CHONaOH溶液 +H2O+回答下列问题：(1)A 的名称为_，F 中含氧官能团的名称为_。(2)E 和 G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为
11、_反应。(3)由 C 生成 D 的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为_。24、（12 分）高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下图所示:已知：a、；b、请回答下列问题:(1)反应所需试剂、条件分别是_。(2)的反应类型是_;AB 的化学方程式为_。(3)G 的结构简式为_;H 中所含官能团的名称是_。(4)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14。且满足下列条件.W 的可能结构有_种。遇 FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同
12、化学环境的氢.且峰面积比为 2:2:2:1:1 的结构简式为_(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB目标产物)_ 25、（12 分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有 A 物质生成，某小组为分析 A 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 A 样品 4.29g，加入含240.030molH SO的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得 3.20g 黑
13、色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。26、（10 分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_（填序号）。a 试管 b 烧杯 c 坩埚 d 泥三角 e 铁三脚架 f 酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_）A 甲苯、酒精 B 四氯化碳
14、、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。（5）小组用 CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_；27、（12 分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （1）（方案 1）取一定量的样品
15、，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度（夹持装置已略去）（i）图 C 装置中球形干燥管的作用是_ 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ （2）（方案 2）用下图装置测定 m g 样品中 A1N 的纯度（部分夹持装置已略去）（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_ ACCl4 BH2O CNH4Cl 溶液 D （ii）若
16、m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL（已转换为标准状况），则 AlN 的质量分数是_ （3）（方案 3）按以下步骤测定样品中 A1N 的纯度：（i）步骤生成沉淀的离子方程式为_（ii）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）28、（14 分）草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是_。(2)加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为_。(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管
17、中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_(填“氧化”或“还原”)性若反应中消耗 1mol FeC2O42H2O，则参加反应的 n(KMnO4)为_。(4)称取 3.60g 草酸亚铁晶体(摩尔质量是 180gmol1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为_。300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_(写出计算过程)29、（10 分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。的熔点为，沸点为的晶体类型是 _；羰基铁可用作催化剂、汽油
18、抗爆剂等。1mol 分子中含_键；氮化铁晶体的晶胞结构如图 1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _；氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 _；与最短核间距为 _ pm。写出表达式 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A 项，键长是指两个成键原子核之间的平均核间距离，故 A 项错误；B 项，键能越大说明破坏键所需要的能量越大，相应的物质分子就越稳定，故 B 项正确；C 项，含有极性键的分子不一定是极性分子，比如 C
19、H4，含有 C-H极性键，但是 CH4是正四面体结构，为非极性分子，故 C 项错误；D 项，键能越大，说明破坏键需要的能量越大，表示该分子稳定，不易受热分解，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。2、A【答案解析】A.过氧化钠中氧为-1 价，与水反应生成 0.1mol O2时转移 0.2mol 电子，A 正确；B.Fe(OH)3胶粒是由多个 Fe(OH)3聚集而成，胶粒的个数少于 Fe(OH)3的数目，即小于 1NA，B 错误；C.乙酸与乙醇的反应可逆，故 1mol 乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数小于 NA，C 错误；D.苯环中不含碳碳双键，故 0.1mol 苯乙烯分子中，含
20、有碳碳双键的数目不为 0.4NA，D 错误；故合理选项为 A。3、D【答案解析】A.在主族元素中，氟的第一电离能最大，故 A 错误；B.乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，碳碳原子之间形成碳碳单键的是非极性键，故 B 错误；C.原子半径最小的氢元素的电负性不是最大，在主族元素中 F 的非金属性最强，所以电负性最大，故 C 错误；D.分子中键能越大，键长越短，越难断裂，所以分子越稳定，故 D 正确；综上所述，本题正确答案为 D。4、B【答案解析】A.催化剂存在下，甲苯与Cl2发生苯环上的取代反应，光照下甲苯与 Cl2发生甲基上的取代反应，A 正确；B.苯酚钠溶液中通入 CO2生成苯酚，根据复分解
21、反应的规律可知：碳酸的酸性比苯酚强，B 错误；C.等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，由于丙烷分子中含有的 C 原子数比乙烷多，所以丙烷生成的 CO2多，C 正确；D.2，2二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的 4 个 H原子分别被 4 个-CH3取代产生的物质，12 个 H原子等效，因此其一溴取代物只有一种，D正确；故合理选项是 B。5、C【答案解析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。【题目详解】A 是单质，故错；B 是混合物，故错；C 是有机物符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质；本题答案：C。【答案点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶
22、液和融化状态下能否导电的化合物。6、D【答案解析】原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。【题目详解】A.K 元素原子核外有 19 个电子，失去一个电子生成 K+，K+的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，A 不符合题意；B.As 是 33 号元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B 不符合题意；C.N 元素原子核外有 7 个电子，获得 3 个电子，形成 N3-，电子排布式为 1s22s22p6，符合能量最低原理，C 不符合题意；D.Cr 元素原子核外有 24
23、个电子，由于原子核外电子轨道为半满、全满或全空时是稳定结构，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合题意；故合理选项是 D。【答案点睛】本题考查原子核外电子排布，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。7、B【答案解析】ACl原子取代了乙烷上的 H原子，为取代反应；A 项不符合题意；B乙烯中的碳碳双键与 HBr 发生加成，生成溴乙烷，B 项符合题意；C乙醇的催化氧化，为氧化反应，C 项不符合题意；D羟基取代了氯原子，为氯代烃的水解反(取代反应)，D 项不符合题意；本题答案选 B。8、B【答案解析】AMg 的最外层为 3s 电子全满，
24、结构较为稳定，难以失去电子，第一电离能最大，Na 的最小，则第一电离能大小为：NaAlMg，故 A 错误；B非金属性 FON，则氢化物稳定性：HFH2ONH3，故 B 正确；CS2-、Cl-、K+具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则 S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小，故 C 错误；D非金属性 NOF，则电负性大小为：NOF，故 D 错误；答案选 B。9、D【答案解析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基。【题目详解】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，根据分子式 C10H1
25、1ClO2确定另一个取代基为 C4H7O2，取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基C4H7O2的含羧基的主链为 4 个碳有 1 种，含羧基的主链为 3 个碳有 2 种，含羧基的主链为 2 个碳有 2 种，共有 5 种，取代基C4H7O2与取代基Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为 53=15。答案选 D。【答案点睛】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键。10、C【答案解析】假设 X的质子数为 a，Y的质子数为 b，X和 Y 两元素的质子数之和为 22，则 a+b=22；X的原子核外电
26、子数比 Y 的原子核外电子数少 6 个，则 a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此 X为氧元素，Y 为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】根据上述分析可知 X为氧元素，Y 为硅元素。A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A 正确；B.Y 为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B 正确；C.X与 Y 形成的化合物为 SiO2，属于原子晶体，C错误；D.X为氧元素，与碳元素形成的 CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D 正确；故合理选项是 C。【答案点睛】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断
27、元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。11、B【答案解析】由高聚物结构简式，可知主链只有 C，为加聚产物，单体为，高聚物可与 HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。【题目详解】A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故 A 正确；B.由 2m+n 个单体加聚生成，故 B 错误；C.高聚物可与 HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故 C 正确；D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故 D 正确；故选 B。12、A【答案解析】A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化为氧化镁，故 A正确；B二氧化硫有有毒，不能
28、在食品加工中大量使用，故 B 错误；C二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 C 错误；D在 H2O2分解中二氧化锰作催化剂，故 D 错误；答案选 A。13、D【答案解析】有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，以此解答该题。【题目详解】分子中共含有 3 个酚羟基，1mol该化合物可与 5mol 溴发生取代反应，取代在酚羟基的邻位和对位，含有 1 个碳碳双键，则 1mol 该化合物可与 1mol溴发生加成反应，共消耗 6mol 溴；分子中含有 2 个苯环，1 个碳碳双键，则 1mol 该化合物可与 7mol氢气发
29、生加成反应，故答案选 D。【答案点睛】有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，酚羟基的邻位和对位可以被溴取代。14、B【答案解析】分析：A、可与 NaHCO3产生 CO2，说明含有羧基，C3H7Cl的结构有 CH3CH2CH2Cl或 CH3CHCl2CH3；B根据二烯烃的 1，4 加成原理来解答；C、根据碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种。详解：A、有机物分子式为 C4H7ClO2，可与 NaHCO3产生 CO2，说明含有羧基，其结构满足 C3H6Cl-COOH，C3H7Cl
30、的结构有 CH3CH2CH2Cl或 CH3CHCl2CH3，分子中含有的氢原子种类分别是 3 和 2 种，因此该有机物可能的结构有 5种，选项 A 错误；B二烯烃的 1，4 加成原理，由反应可知，X为氯乙烯，选项 B 正确；C、先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与 2 种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有、，共 4 种，共 12种，选项 C 错误；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种，故为同一种物质，选项 D 错误。答案选 B。15、B【答案解析】A因盐酸与 NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故 A
31、 不选；B加入少量 CH3COONa 固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量，故 B 选；C 加入少量 Na2SO4固体，对反应没有影响，故 C 不选；D因盐酸与 Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故 D不选；故选 B。【答案点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为题意的理解，因 Zn 过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量。16、C【答案解析】铁的氧化物 FexOy与足量的 4 molL1硝酸溶液充分反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，标准状况下，
32、2.24 L NO的物质的量为 0.1mol，700mL4 molL1硝酸溶液中硝酸的物质的量为 2.8mol，由 N 原子个数守恒可得 3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，设 FexOy中铁元素化合价为 a，由得失电子数目守恒可得，n（3a）0.9mol=30.1mol，解得 a=83，由化合价代数和为零可得83x=2y，则 x：y=3:4，答案选 C。【答案点睛】注意应用原子个数守恒计算铁的氧化物中铁的物质的量，再用得失电子数目守恒计算铁的氧化物中铁的化合价，根据化合价代数和为零计算 x 和 y 的比值确定
33、化学式是解答关键。17、A【答案解析】本题考查物质的量浓度的计算。解析：20 克密度为 g/cm 3的硝酸钙溶液的体积为 20g/g/cm 3=(20/)10-3 L，2 克 Ca 2+的物质的量为 2g/40(g/mol)=0.05mol，则 Ca 2+的物质的量浓度为 0.05mol/(20/)10-3 L)=2.5mol/L，由硝酸钙的化学式 Ca（NO3）2可知NO3-离子的浓度为 2.5mol/L2=5mol/L。故选 A。点睛：明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键，钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等。18、D【答案解析】A原电池工作时，Li+向正极移动，则 a 为正极，正极上发
34、生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为 2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故 A 正确；B原电池工作时，转移 0.02mol 电子时，氧化 Li 的物质的量为 0.02mol，质量为 0.14g，故 B 正确；C石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性，故 C 正确；D电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 Li 和 S8越多，即电池中 Li2S2的量越少，故 D 错误；答案为 D。19、A【答案解析】A.用 NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，A 错误；B.明矾水解形成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，B 正确；C
35、.泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打，利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应，迅速生成二氧化碳气体，C 正确；D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，能阻止金属与空气中的氧气接触，对内部金属起保护作用，D 正确；答案为 A。20、B【答案解析】提高 CO 的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故 A 错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故 B 正确；C、增大 CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故 C 错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故 D 错误；答案选 B。21、C【答案解析】A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故 A
36、不正确；B、葡萄糖是非电解质，故 B 错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即 CuSO45H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故 C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故 D 错误。本题答案为 C。22、B【答案解析】A.实验室没有 480mL 的容量瓶，因此需要用 500mL 的容量瓶，需要的 NaOH的质量为 500103L1mol/L40g=20.0g，称取 20.0gNaOH 对所配溶液的浓度无影响，故 A 不选；B.定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故 B 选；C.移
37、液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗，造成溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故 C 不选；D.移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，造成所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故 D不选；答案选 B。二、非选择题(共 84 分)23、苯乙烯 醛基、羰基 CH3CHO 加聚 +O2Cu +2H2O HCHO+CH3CHONaOH溶液 CH2=CHCHO24BrCCl BrCH2-CHBrCHO2H催化剂 BrCH2-CHBrCH2OHNaOH溶液 HOCH2CHOHCH2OH 【答案解析】A 的分子式为 C8H8，结合 A 到 B 可知 A 为：；B 到 C 的条件为
38、NaOH溶液，C 到 D 的条件为 O2/Cu、加热可知 C 的结构为：；D 到 E 的条件和所给信息一致，对比 F 和信息的产物可知，E 为：CH3CHO；F 和银氨溶液反应酸化后生成 G，G 为：，结合以上分析作答。【题目详解】(1)A 为，名称为苯乙烯，从 F 的结构可知，F 中含氧官能团为醛基、羰基，故答案为：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E为 CH3CHO，G为，H到 K 发生了加聚反应，故答案为：CH3CHO；加聚；(3)C 到 D 发生醇的催化氧化，方程式为：+O2Cu +2H2O，故答案为：+O2Cu +2H2O；(4)甲醛含有 1 个 C，乙醛含有 2 个 C，
39、甘油含有三个碳，必然涉及碳链增长，一定用到信息，可用甲醛和乙醛反应生成 CH2=CHCHO，CH2=CHCHO 和 Br2反应生成 BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO 和氢气加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH发生水解生成丙三醇，具体如下：HCHO+CH3CHONaOH溶液 CH2=CHCHO24BrCCl BrCH2-CHBrCHO2H催化剂 BrCH2-CHBrCH2OHNaOH溶液 HOCH2CHOHCH2OH，故答案为：HCHO+CH3CHONaOH溶液 CH2=CHCHO24BrCCl BrCH2-CHBrCHO2H催化剂 BrC
40、H2-CHBrCH2OHNaOH溶液 HOCH2CHOHCH2OH。24、Cl2、光照 取代反应 羟基 13 【答案解析】甲苯发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则 A 为，该分子继续氧化为 B，可推知 B 为，C 为；D 经过消去反应可得到 HCHO，所以 E 为 HCHO，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G 为，据此分析作答。【题目详解】甲苯，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是 Cl2、光照；故答案为：Cl2、光照；（2）反应是 C 和 H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），AB 的化学方程式为，故答案为：取代反应；（3）结合给定的已知信息推出 G 的结
41、构简式为；GH，是-CHO 和 H2的加成反应，所以 H中所含官能团的名称是羟基，故答案为：；羟基。（4）C 为，化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，W 比 C 多一个 CH2，遇 FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到 10 种不同结构；苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO，邻间对位共 3 种，所以 W 的可能结构有 10+3=13 种；符合遇 FeCl3 溶液显紫色、属于芳香族化合物、能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有 5
42、 种不同化学环境的氢、峰面积比为 2:2:2:1:1 要求的 W 的结构简式：，故答案为：13；（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如下：，故答案为：。25、O、H、Cl -22O+2H O+4e=4OH +2+-232Cu(OH)Cl+3H=2Cu+3H O+Cl 3232CuO+CH CH OHCH CHO+Cu+H O 【答案解析】（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有 Cl元素；再根据另取 A 样品 4.29g，加入含240.030molH SO的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，
43、推测出含有氢氧根离子，所以含有 H和 O元素；由图可知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为-22O+2H O+4e=4OH；（2）根据实验，灼烧得 3.2g 的黑色固体为氧化铜，物质的量是 0.04mol，推断出铜元素有 0.04mol，加入 0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推断出氢氧根有 0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是 0.02mol，所以粉状锈的化学式为23Cu(OH)Cl，粉状锈与硫酸发生反应的方程式为+2+-232Cu(OH)Cl+3H=2Cu+3H O+Cl；（3）根据其中含有铜元素推出黑色物质为氧化铜，氧化铜可以与乙醇溶液反应，所以方程式为3232C
44、uO+CH CH OHCH CHO+Cu+H O；26、cdef 过滤 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫红 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 【答案解析】此实验从海藻中制备碘单质，先将海藻晒干、灼烧成海藻灰，然后浸泡出含有碘离子的溶液，利用碘离子具有较强的还原性，采用适量的氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，然后用有机溶剂萃取，分液，最终制得碘单质。【题目详解】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选 cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是萃取、分液，故答案为：过滤；
45、萃取、分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故 A错误；B四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故 B 正确；C乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故 C错误；D甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故 D错误；故答案为：B；（4）的操作是过滤还需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故答案为：紫红；（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则；加热烧瓶需要垫石棉网，否则烧瓶受
46、热不均匀，故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。27、防止倒吸 检查装置气密性；K1；K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 C 装置出口处连接一个干燥装置 AD 100%CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3 偏高 【答案解析】(1)（i）由装置和仪器作用可以知道，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图 C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)组装好实验装置，原理可以知道气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体.打开K1，通入氮气一段时
47、间,测定 C 装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中的气体全部赶入装置 C 被浓硫酸吸收，准确测定装置C 的增重计算；（iii）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置 C，使测定结果偏高，C 装置出口处连接一个盛碱石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故 A 正确的；B、氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；D、氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液,测定氨气的体积，故 D正确，故选 AD；(5)若 m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为V(已转换为标准状
48、况),41 m ，则 AlN 的质量分数为3411041100%100%22.42240VVmm (3)（i）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成,反应的离子方程式为:CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（ii）若在步骤中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。28、防止 Fe2+被氧化 (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4+(NH4)2SO4 还原 0.6mol FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3 【答案解析】在稀硫酸溶液中配置硫酸亚铁铵，加入草酸沉淀沉淀亚
49、铁离子生成草酸亚铁，静置倾去上层溶液后处理得到草酸晶体，结合题干中的问题、相关物质的性质和氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【题目详解】（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，溶液中亚铁离子水解显酸性，需加少量硫酸的目的是抑制其水解，又因为亚铁离子易被氧化，所以还需要加少量铁屑的目的是防止 Fe2+被氧化；（2）沉淀时发生反应为硫酸亚铁铵溶液中加入草酸反应生成草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸铵，反应的化学方程式依据原子守恒配平写出为(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4+(NH4)2SO4；（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMn
50、O4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，同时有气体生成，说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式为 5Fe2+5C2O42-+3MnO4-+24H+5Fe3+3Mn2+5CO2+12H2O，消耗 1mol FeC2O42H2O，则参加反应的 KMnO4为 0.6mol；（4）通过剩余固体的质量可知，过程发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O；草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g56/1801.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧