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1、-1-专练 39 弱电解质的电离平衡 一、单项选择题 1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 22021福建永安三中月考25时，下列关于 0.1molL1的氨水和 0.1molL1的醋酸溶液说法正确的是()A0.1molL1的氨水溶液，pH13 B0.1molL1的醋酸加水稀释，溶液中 c(H)和 c(OH)都减小 C0.1molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H)D0.1molL
2、1的氨水与 0.1molL1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)32021哈尔滨师大青冈实验中学月考下列无法证明某酸 HA 是弱酸的实验方案是()A室温下，测得 0.1molL1HA 溶液的 pH1，证明 HA 是弱酸 B碳酸钠溶液中滴入 0.1molL1的 HA 溶液，产生大量无色气体 C室温下测得某 HA 溶液的 pHa，用蒸馏水稀释 100 倍测得溶液 pHb，且 ba2 D室温下，用 pH 试纸测得 0.1molL1NaA 溶液的 pH7 42021四省八校质检改变 0.1molL1己二酸(简写为 H2A，电离常数分别为 Ka1、Ka2，溶液的 pH，
3、溶液中的 H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AKa1104.4 B曲线表示的是 HA的物质的量分数随 pH 的变化关系 CNaHA 溶液中：c(H)c(OH)2c(A2)c(H2A)D等物质的量浓度的 Na2A 与 NaHA 的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)52021安徽皖中高三摸底考试室温下，向 10mLpH3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质，对所得-2-溶液的分析正确的是()加入的物质 对所得溶液的分析 A 90mLH2O 由水电离出的 c(H)1010molL1 B 0.1molCH3COONa 固体
4、 c(OH)比原 CH3COOH 溶液中的大 C 10mLpH1 的 H2SO4溶液 CH3COOH 的电离程度不变 D 10mLpH11 的 NaOH 溶液 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6.2021浙江 1 月25时，下列说法正确的是 ()ANaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸 B可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐 C0.010molL1、0.10molL1的醋酸溶液的电离度分别为 1、2，则 10.01 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH 的电离常数 Ka109b0.01 D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电
5、离程度逐渐减小 11苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知 25时，HA 的 Ka6.25105，H2CO3的 Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高 B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变 C当 pH 为 5.0 时，饮料中cHAcA0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(HA)1225时，
6、向盛有 60mLpH4HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()AHA 溶液的物质的量浓度为 0.067molL1 B25时，HA 的电离平衡常数约为 1.5109 Cab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)Db 点时：c(Na)c(A)c(OH)c(H)-4-132021全国大联考调研试卷浓度均为 0.1mol/L，体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸
7、性比 HY 的弱 B相同温度下，电离常数 K(HX)：ab C常温下，由水电离出的 c(H)c(OH)：ac(HY)Db 点时酸碱恰好完全反应 1525时，将浓度均为 0.1molL1、体积分别为 V(HA)和 V(BOH)的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 V(HA)V(BOH)100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()-5-AKa(HA)106molL1 Bb 点时，c(B)c(A)Cc 点时，cAcOHcHA随温度升高而减小 Dac 过程中水的电离程度始终增大 三、非选择题 162021哈尔滨三中月考.今有 a.盐酸 b硫酸
8、 c醋酸三种酸：(1)在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为 0.1mol/L 的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1mol/L 的三种酸溶液，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是_。.25时，在 2L0.3mol/L 的 HF 溶液中，有 0.02mol 的 HF 电离成离子，求该温
9、度下 HF 的电离常数_。172021牡丹江一中月考25时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.8105 K14.3107 K25.61011 3.0108(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数 K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。aCO23 bClO cCH3COO dHCO3(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。aCO232CH3COOH=2CH3COOCO2H2O-6-bClOCH3COOH=CH3COOHClO cCO232HClO=CO2H2O2ClO
10、d2ClOCO2H2O=CO232HClO(4)体积均为 10mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 变化如下图所示。则 HX 的电离平衡常数_(填“”、“”或“c(NH4)，c(H)c(OH)，故 D 项错误。3B 室温下测得 0.1molL1HA 溶液的 pH1，证明 HA 在溶液中部分电离出氢离子，则说明 HA 是弱酸，A 不选；碳酸钠溶液中滴入 0.1molL1的 HA 溶液，产生大量无色气体，说明 HA 的酸性大于碳酸，但无法证明 HA 为强酸还是弱酸，B 选；室温下测得某 HA 溶液的 pHa，用蒸馏水稀释 100 倍测得溶液P
11、Hb，且 ba7，说明 NaA 为强碱弱酸盐，则证明 HA 为弱酸，D 不选。4C 从图中可以看出 0.1molL1H2A 溶液的 pH2，所以 H2A 为弱酸，溶液中存在 H2AHHA、HAHA2，故随着 pH 的增大，H2A 的物质的量分数减小，HA的物质的量分数先增加后减小，A2的物质的量分数一直增加，则曲线、分别表示 H2A、HA、A2的物质的量分数与 pH的变化关系。由图可知，pH4.4 时，溶液中 H2A、HA的浓度相等，则 KalcHcHAcH2Ac(H)104.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；根据 NaHA 溶液中的电荷守恒 c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c
12、(A2)及物料守恒 c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)，得到 c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，C 项错误；pH5.4 时 c(HA)c(A2)，故 A2的水解常数 Kh(A2)cOHcHAcA2108.6，Ka2(H2A)-8-cA2cHcHAc(H)105.4，又 Kh(HA)KWKa1109.6，故等物质的量浓度的 Na2A 与 NaHA 的混合溶液中，HA的电离程度大于 A2和 HA的水解程度，溶液显酸性，则溶液中微粒浓度大小顺序为 c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)，D 项正确。5 B 向 10mLpH3 的 CH3COOH 溶液中加入 90mLH2O，
13、醋酸电离平衡正向移动，c(H)104molL1，故由水电离出的 c(H)c(H)c(OH)，D 错误。6D NaHA 溶液呈酸性，可能是 HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出 H2A 为强酸的结论，A 错误；可溶性正盐 BA 溶液呈中性，不能推测 BA 为强酸强碱盐，因为也可能是 B和 A的水解程度相同，即 BA 也可能是弱酸弱碱盐，B 错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此 0.010molL1、0.10molL1的醋酸溶液的电离度 12，C 错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH10.00 的 Na2CO3溶液中水电离出的 OH的物质的量浓度为 1
14、.0104molL1，则水电离出的 H的物质的量浓度也是 1.0104molL1，则 100mLpH10.00 的 Na2CO3溶液中水电离出 H的物质的量为 1.0104molL1100103L1.0105mol，D 正确。7 B 向该溶液中加入同温同体积 pH1 的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，故 A 项错误；100时，pH11 的氨水中 H2O 电离出的 H浓度等于 1011mol/L，温度降低至 25，水的离子积常数变小，H2O 电离出的 H浓度小于 1011mol/L，故 B 项正确；该氨水溶液中加入 NH4Cl 溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3H2O 的电离能力
15、减弱，故 C 项错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为：NH4HSO4(aq)=NH4(aq)H(aq)SO24(aq)，故 D 项错误。8D A稀释前，pH 相差 1，B 的 pH 小于 A，稀释前两溶液中 H浓度的大小关系：B10A，错误；B.碱在溶液中电离出 OH，抑制水的电离，所以稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH的浓度小于 107mol/L，错误；C.M 点 A、B 溶液 pH 相同，氢氧根离子浓度相同，因为 A、B 两种碱的强弱不同，所以 A、B 两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和 A 的强弱不确定，所以用醋酸中和 A 溶液至恰好
16、完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7，正确。9D MCl2属于盐，在水中完全电离，但 M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，A 正确；等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1mol/L)中 H的物质的量相同，因此加入过量的 Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B 正确；HSO3在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明 HSO3的电离程度大于水解，C 正确；NH3H2O 为弱碱，NaOH 为强碱，相同 pH 时，c(NH3H2O)c(NaOH)，加水稀释促进 NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4)c(Na)，D 错误。10D 因为 CH3COOH 为弱酸，NaO
17、H 为强碱，反应生成 CH3COONa，根据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为 c(Na)c(CH3COO)，可得 c(H)c(OH)，则混合后溶液呈中性。又因为 CH3COONa 水解呈碱性，所以 CH3COOH 应过量，使溶液呈中性，所以 b0.01，A、B 正确；反应后溶液呈中性，c(H)107molL1，c(CH3COO)c(Na)1/20.01molL10.005molL1，c(CH3COOH)-9-1/2(b0.01)molL1，所以 CH3COOH 的电离常数 Ka109b0.01molL1，C 正确；向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液
18、的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH 完全反应后，再滴加 NaOH 溶液，水的电离程度减小，D 错误。11AC 充 CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进 A水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故 A 项正确；提高 CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中 c(A)减小，故 B 项错误；当 pH 为 5.0 时，c(H)105mol/L，根据 HA 的 KacHcAcHA，则有cHAcAcHKa1056.251050.16，故 C 项正确；根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)c(A)，根据物料守恒有：c(Na)c(HA)c(
19、A)，因此离子浓度关系为：c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)c(HA)，故 D项错误。12 B b 点为完全中和点，根据计算可知，pH4 的 HA 溶液的浓度为0.1mol/L0.04L0.06L0.067mol/L，故 A 正确；pH4 的溶液中氢离子浓度为 0.0001mol/L，溶液中 c(HA)0.067mol/L104mol/L，所以电离平衡常数 KcHcAcHA1041040.0671041.5107，故 B 错误；NaA 呈碱性，HA 呈酸性，ab 的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c(A)c(Na)，故 C 正确；恰好中和时混合溶液温度最高，则 b 点酸碱恰好完
20、全反应，NaA 溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为 c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故 D 正确。13BC 根据图像可知，当 lgVV00 时，即未加水稀释时，HX 溶液的 pH1，说明 HX 部分电离，为弱电解质，HY 溶液的 pH1，说明其完全电离，为强电解质，A 错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则 K(HX)：ab，B 正确；由 a 至 b 的过程是 HX 的稀释过程，稀释后溶液 c(H)变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的 c(H)与 c(OH)均变大，则由水电离出的 c(H)c(OH)：ac(HY)，C 项正确；b 点时 n(NaOH)
21、0.008mol，而 n(HY)0.01mol，故 HY 过量，D 项错误。15BC 由题图可知，a 点时，100mL0.1molL1的 HA 溶液 pH3，故 HA 为弱酸，其电离平衡常数 Ka(HA)1031030.1103molL1105molL1，A 项错误；b 点时，溶液的 pH7，c(H)c(OH)，根据-10-电荷守恒，则有 c(B)c(A)，B 项正确；由 AH2OHAOH可知，KhcHAcOHcA，升高温度，促进 A水解，故 c 点时，cAcOHcHA随温度的升高而减小，C 项正确；由题图知，100mL0.1molL1的 BOH 溶液 pH11，故 BOH 为弱碱，其电离平衡
22、常数 Kb(BOH)1031030.1103molL1105molL1Ka(HA)，故 b 点时，V(HA)V(BOH)50mL，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，ab 过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA 溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，bc 的过程中，HA 溶液中和完全，BOH 溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D 项错误。16.(1)cab(2)bac(3)cab bac .3.4104 解析：.(1)在同体积、同 pH 的三种酸中，醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的 CO2体积
23、最大，而盐酸和硫酸产生的 CO2体积相等且小于醋酸产生的 CO2体积；(2)在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生 CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生 CO2的体积是盐酸、醋酸的 2 倍，所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：bac；(3)硫酸是二元强酸，0.1mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，盐酸是一元强酸，0.1mol/L 的盐酸中氢离子浓度是 0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L 的醋酸中氢离子浓度小于 0.1mol/L；氢离子浓度越大，则 pH
24、越小，所以三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是：cab;等体积的 0.1mol/L 的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液分别中和三种酸，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是：bac。.起始 HF 的物质的量是 2L0.3mol/L0.6mol；由题意列出下式：HFHF起始量0.600变化量0.020.020.02平衡量0.580.020.02 各粒子浓度分别为：c(HF)0.58/20.29mol/L，c(H)0.02/20.01mol/L，c(F)0.0
25、2/20.01mol/L，故 HF 的电离平衡常数为 Kac(H)c(F)/c(HF)(0.01)2/0.293.4104。17(1)增大(2)a(3)cd(4)解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO23ClOHCO3CH3COO，即 abdc；(3)a.CO23CH3COOH=CH3COOCO2H2O：CH3COOH 酸性大于碳酸，所以 CH3COOH 能够制取碳酸，该反
26、应能够发生；b.ClOCH3COOH=CH3COOHClO：CH3COOH 的酸性大于 HClO，-11-CH3COOH 能够制取 HClO，该反应能够发生；c.CO23HClO=CO2H2OClO：HClO 的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClOCO2H2O=CO232HClO：由于酸性 H2CO3HClOHCO3，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成 CO23，该反应不能发生。(4)加水稀释促进弱酸电离，pH 相同的不同酸稀释相同的倍数，pH 变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH
27、相同的醋酸和 HX 稀释相同的倍数，HX 的 pH 变化大，则 HX 的酸性大于醋酸，所以 HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于 HX，所以醋酸抑制水电离程度大于 HX，则 HX溶液中水电离出来的 c(H)大于醋酸溶液水电离出来的 c(H)；pH2 的 HX 和醋酸，HX 的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于 HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的 NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积：醋酸大于 HX。18(1)1(2)H2N2O2HN2O2H c(Na)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H)(3)
28、3.0104 解析：(1)根据 H2N2O2中 H、O 元素的化合价分别为1、2 及总化合价之和为 0 进行计算得 N 元素的化合价为1；(2)根据图像可以知道，氢氧化钠溶液体积为 0 时，0.01molL1H2N2O2溶液的 pH4.3，说明 H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2O2H；c点滴入 20mL 相同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶质为 Na2N2O2，N2O2部分水解，溶液呈碱性，则：c(OH)c(H)，因为溶液中氢氧根离子还来自水的电离及 HN2O2的水解，则 c(OH)c(HN2O2)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H)；b 点溶质为 NaHN2O2，溶液的 pH7，说明溶液显示碱性，则 HN2O2的水解程度大于其电离程度，所以 c(H2N2O2)c(N2O22)；根据图像可以知道，a 点时溶液的 pH7，溶液呈中性，则 c(OH)c(H)，根据电荷守恒可以知道 c(Na)c(HN2O2)2c(N2O22)，所以 c(Na)c(HN2O2)c(N2O22)；(3)当两种沉淀共存时，cN2O22cSO24KspAg2N2O2KspAg2SO44.21091.41053.0104。