《2022届高考化学一轮复习课时作业24弱电解质的电离平衡含解析202106071181.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学一轮复习课时作业24弱电解质的电离平衡含解析202106071181.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-课时作业课时作业 2424弱电解质的电弱电解质的电离平衡离平衡一、选择题1稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH）增大，应加入的物质或采取的措施是（）NH4Cl 固体硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgSO4固体ABCD2已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1molL1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大Bc（NH4）c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10m
2、L 时，c（NH4）c（CH3COO）325时不断将水滴入 0.1molL1的氨水中，下列图像变化合理的是（）4已知室温时，0.1molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D.由 HA 电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的 106倍5H2CO3和 H2S 在 25时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015-2-则下列反应可能发生的是（）ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHC
3、O3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO36常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c（OH）相等B溶液的物质的量浓度为 0.01molL1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的、两溶液分别与 0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：7.某温度下，将相同 pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A.为稀释盐酸时的 pH 变化曲线B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强Ca点Kw 的数值比c点Kw的数值大Db
4、点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8分析下表，下列选项中错误的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25）1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011A.CH3COO、HCO3、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动-3-C相同物质的量浓度的 Na2CO3和 NaCN 溶液，后者 pH 较大DpHa的上述 3 种酸溶液，加水后溶液的 pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小9在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则下图所示符合客观事实的是（）10.电导率是衡量电解质溶液导电能力大
5、小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）11利用电导法测定某浓度醋酸电离的H。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法中不正确的是（）-4-A.理论上H0 时，Ka最大B25C 时，c（CH3COOH）最大C电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当DCH3COOH 溶液中存在氢键是H随温度升高而减小的主要原因12化合
6、物 HB 在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示（25）：HB 初始浓度/molL11.000.100平衡浓度/molL1c（HB）0.9960.0987c（B）或c（H）4.211031.34103Kac（H）c（B）c（HB）1.781051.82105已电离的 HB 浓度HB 的初始浓度100%0.421%1.34%分析表中至的数据，下列说法不正确的是（）A与的数据都说明化合物 HB 只有部分电离B与的数据近似相等，说明 HB 的电离平衡常数与初始浓度无关C与的数据说明加水稀释后 HB 的电离平衡正向移动D与的数据说明 HB 起始浓度越大，电离的程度越大二、非选择题13（）已知 25时
7、有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011-5-常数若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是（填字母）。ac（CH3COO）bc（H）cKwd醋酸电离平衡常数（）（1）在 25下，将amolL1的氨水与 0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4）c（Cl），则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb。（2）已知 H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO 的电离常数K3.0108
8、，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中：_。Cl2与 Na2CO3按物质的量之比 11 恰好反应：_。少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中：_。14磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知 10mL、1molL1H3PO2与 20mL1molL1的 NaOH 溶液充分反应后生成组成为 NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH2PO2属于（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。若 25时，K（H3PO2）1102，则 0.02molL1的 H3PO2溶液的 pH。设计两
9、种实验方案，证明次磷酸是弱酸、。（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。-6-lgc（HPO23）c（H2PO3）或 lgc（H2PO3）c（H3PO3）写出亚磷酸电离的方程式：、。表示 pH 与 lgc（HPO23）c（H2PO3）的变化关系的曲线是（填“”或“”）。根据图像计算亚磷酸的Ka1。课时作业课时作业 2424弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1解析：若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c（NH4）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH）减小，不合题意；硫酸中的 H与
10、 OH反应，使c（OH）减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c（OH）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH）减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH）增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应 Mg22OH=Mg（OH）2，溶液中c（OH）减小，不合题意。答案：C2 解析：CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4，-7-此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误；c（NH4）c（NH3H2
11、O）c（NH4）c（H）c（OH）c（NH3H2O）c（H）c（OH）c（NH4）c（OH）c（NH3H2O）c（H）KwK（NH3H2O）c（H）Kw，温度不变，NH3H2O 的电离平衡常数及Kw均不变，随着 NH3H2O 的滴加，c（H）的减小，故c（NH4）c（NH3H2O）减小，B 项错误；未滴加氨水时，c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1molL1，滴加 10mL 氨水时，c（CH3COOH）c（CH3COO）0.05molL1，C 项错误；由于 CH3COOH 和NH3H2O 的电离常数相等，故当加入 NH3H2O 的体积为 10mL 时，c（NH4）c（CH3COO），D
12、项正确。答案：D3解析：A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增大；D 项，温度不变，Kb不变。答案：C4解析：根据 HA 在水中的电离度可算出c（H）0.1molL10.1%104molL1，所以 pH4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H）增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出Kc（H）c（A）c（HA）1107，所以 C正确；c（H）104molL1，所以c（H，水电离）1010molL1，前者是后者的 106倍。答案：B5解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H
13、2SHCO3HS，只有 B 项可以发生。答案：B6 解析：常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c（OH）相等，A 项正确，由于 NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01molL1，B 项错误；分别加水稀释 10 倍时，氢氧化钠溶液的 pH 变为 11，而氨水的 pH 大于 11 且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与 0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D 项正确。答案：B7解析：两种酸起始 pH 相同，即c（H）相同，说明起始时，c（弱酸）远大于c（强酸）；没有稀释前弱酸的c（H）已等于强酸的c（H），而稀释导致弱酸的电离程度增大，
14、所以在稀释的整个过程中，弱酸的c（H）都大于强酸的c（H），即 pH：弱酸HCO3，根据“越弱越易水解”可知 C 错；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H2CO33 种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH 溶液pH 变化最大，则 pH 变化相同的情况下，CH3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。答案：C9解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中c（HCl）0.01molL1而c（CH3COOH）0.01molL1，1L 溶液中n（HCl）0.01mol，n（CH3COOH）0.01mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误；B
15、 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内c（H）变化较大的为 HCl，错误。答案：C10解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O，先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl 被中和完后，继续与 CH3COOH 弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D11解析：理论上H0 时，电离程度最大，H和 CH3COO浓度最大，
16、Ka最大，A 项正确；25C 时，Ka最大，电离程度最大，平衡时醋酸分子的浓度最小，B 项错误；分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时，即拆开化学键吸收的能量与水合放出的能量相当，电离的热效应较小，C 项正确；拆开氢键需要能量，但随温度的升高，氢键的作用越来越小，CH3COOH溶液中存在氢键是H随温度升高而减小的主要原因，D 项正确。答案：B12解析：根据与的数据可知，HB 只有部分电离，A 项不符合题意；与的数据近似相等，而 HB 的初始浓度相差 10 倍，说明 HB 的电离平衡常数与初始浓度无关，B 项不符合题意；与的数据说明加水稀释后，电离程度增大，HB 的电离平衡正向移动，C 项
17、不符合题意；与的数据说明 HB 的起始浓度越大，电离的程度越小，D 项符合题意。-9-答案：D13解析：（）通入氨气，促进醋酸的电离，则c（CH3COO）增大，故 a 错误；加入氨气，c（OH）增大，c（H）减小，故 b 正确；由于温度不变，则Kw不变，故 c 错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故 d 错误。（）（1）氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c（NH4）c（H）c（Cl）c（OH），因c（NH4）c（Cl），故有c（H）c（OH），溶液显中性。Kbc（NH4）c（OH）c（NH3H2O）0.005107a20.005109a0.01。（2）按题给的量的关系书写即
18、可，但应注意：因K2（H2CO3）K（HClO）K1（H2CO3），故 HClO 与 Na2CO3反应只能生成 NaHCO3。答案：（）b（）（1）中109a0.01（2）Cl22CO23H2O=2HCO3ClClOCl2CO23H2O=HCO3ClHClOClOCO2H2O=HCO3HClO14解析：（1）由次磷酸与过量的 NaOH 溶液反应时只能得到 NaH2PO2，说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与 OH反应，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是正盐。设达到电离平衡时，c（H）xmolL1，由 H3PO2 HH2PO2得，x2/（0.02x）1102，解得x0.01，故 pH2。可通过
19、测 NaH2PO2溶液的 pH 来证明次磷酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度的盐酸、次磷酸与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。（2）pKa1lgc（H）c（H2PO3）c（H3PO3）lgc（H）lgc（H2PO3）c（H3PO3），显然 A 对应的数值较大，故表示 pH 与 lgc（HPO23）c（H2PO3）的变化关系的曲线为。由于Ka1c（H2PO3）c（H）c（H3PO3），Ka2c（HPO23）c（H）c（H2PO3），且Ka1Ka2，由图像可知，在相同c（H2PO3）c（H3PO3）或c（HPO23）c（H2PO3）时，“曲线”对应的c（H）较大，为一级电离（Ka1），“曲线”对应的c（H）较小，为二级电离（Ka2），显然选用“曲线”中的特殊点 B 计算Ka1，Ka1c（H2PO3）c（H）c（H3PO3）101102.4101.4。-10-答案：（1）正盐2测 NaH2PO2溶液的 pH，若 pH7 则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸（2）H3PO3 H2PO3HH2PO3 HPO23H101.4