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1、20202020 年四川省广元市国营广明无线电厂子弟中学高一年四川省广元市国营广明无线电厂子弟中学高一化学上学期期末试卷含解析化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.已知断裂 1 mol CH键，要吸收热量 414.4 kJ；断裂 1 mol CC键，要吸收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C=C键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol HH键，会放出热量 435.3
2、kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了 1 mol 乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出 251.2 kJ 的热量 B该反应吸收 251.2 kJ 的热量C该反应放出 125.6 kJ 的热量 D该反应吸收 125.6 kJ 的热量参考答案：参考答案：D略2.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K、Fe2、SO42-、NO3-B.OH、Cl、Na、Cu2C.NH4+、NO3-、Al3、KD.S2-、SO42-、Na、Ag参考答案：参考答案：C【分析】强酸性溶液中含大量的 H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，
3、并结合离子的颜色来解答。【详解】A项、酸性溶液中 H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+为有色离子，溶液中 Cu2+均与 OH-结合生成沉淀不能大量共存，故 B错误；C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；D项、溶液中 Ag+、S2-、SO42-会反应生成 AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故 D错误。故选 C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项 A中发生氧化还原反应。3.对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 ()A使用合适的催化剂可以加快反应速率B升高温度可
4、以加快反应速率C增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100%D增大 N2浓度可以加快反应速率参考答案：参考答案：C略4.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A密度 B原子数 C质量 D质子数参考答案：参考答案：B5.下列物质与其用途相符合的是 Na2CO3发酵粉 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 I2预防甲状腺肿大 金属镁信号弹Na2O2漂白织物A B C D参考答案：参考答案：A6.如图所示的实验，能达到实验目的是（）ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl 实验室制氨气CSi研究催化
5、剂对化学反应速率的影响参考答案：参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量【解答】解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，故 A错误；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，故 B错误；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，故 C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率
6、的影响，故 D正确；故选 D7.Fe、Cu、Fe2、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如 Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe BFe、FeCCu、Cu、FeDCu、Fe、Fe参考答案：参考答案：D略8.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2223232Cu+SO2，该反应属于()A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应参考答案：参考答案：B【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应【解答】
7、解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大9.下列反应的离子方程式正确的是 Ks5uA氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B铝粉与稀硫酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OHHCO3=CaCO3 H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2参考答案：参考答案：BC略10.砷为第 4 周期第A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
8、（）A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5 等多种化合价 C砷的还原性比磷弱 D As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱参考答案：参考答案：C略11.某工厂排出的废液中含有 Ba2、Ag、Mg2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A B CD参考答案：参考答案：B略12.元素 A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b;元素B（B代表元素符号）的原子 M 层电子数是（ab），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为AB3A2BBA2CA3B2DAB2参考答案：参考答案：B
9、略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17g NH3中含有的原子总数为 4NAB.1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为 3NAC.标况下，22.4L H2O中含有的分子数为 NAD.1mol/L NaOH溶液中含有的 Na+数为 NA参考答案：参考答案：A【详解】A.17g NH3的物质的量是 1mol，1 分子氨气含有 4 个原子，则其中含有的原子总数为 4NA，A正确；B.1mol Fe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C.标况下水不是气态，22.4L H2O中含有的分子数不是 NA，C错误；D.1mol/L NaOH溶液的体积未知
10、，不能计算其中含有的 Na+数，D错误；答案选 A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如 C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。14.下列反应或过程属于吸热的是（）A盐酸与 NaOH溶液的反应 BH+H=H2CAl 和 Fe2O3的铝热反应 DBa(OH)2.8H2O与 NH4Cl 反应参考答案：参考答案：D略15.物质的量浓度相同的 CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是 32，则两种溶液
11、中 C1-的物质的量之比是A12 B32 C11 D23参考答案：参考答案：C略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.(10 分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌加 CC14振荡、静置过滤分液。(1)合理的操作顺序为。(2)步骤中要用到的玻璃仪器为，该步分离 I2的操作叫。(II)向某含有 Fe2+、I、Br的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB 段表示离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol
12、 时，溶液中反应的离子方程式为。参考答案：参考答案：(I)(1)。(2)分液漏斗，萃取。(II)(3)I-。(4)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.(10 分)下图 1 是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图 2 是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试剂价格（元/kg）吸收 SO2的成本（元/mol）Ca(OH)20.360.027NaOH2.90.232（1）图 1 中，反应的离子方程式为，之一是。（2）图 2 中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该
13、法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物 Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为。参考答案：参考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O成本高（或 Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂成本低（或 Ca2SO4H2O 稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3+O2=2 Na2SO418.下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类19.实验室需要 0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL和 0.5 mol/L硫酸溶液 500 m
14、L.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g.(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：参考答案：(1)AC（2 分）烧杯、玻璃棒（2 分）(2)AD（2 分）(3)2.0（2 分）(4)13.6（2 分）BC（2 分）