《（广东专版）2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练（四）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专版）2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练（四）.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1仿真模拟练仿真模拟练( (四四) )7.某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取 CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH)3B加入石灰水时，要控制 pH，防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO 2C试剂 a 选用盐酸，从溶液得到 CaCl26H2O 产品的过程中，应控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的 CaCl26H2O解析：SiO2难溶于盐酸，固体中含有 SiO2；氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Al(OH
2、)3、Fe(OH)3，所以固体中含有 Fe(OH)3，A 项正确；Al(OH)3可溶于强碱，加入石灰水时，要控制 pH，防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO，B 项正确；CaCl26H2O 易失去结 2晶水，所以应控制条件防止其分解，C 项正确；溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤液中除了有 CaCl2，还会有氯化铵，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl26H2O，D 项错误。答案：D8下列关于有机化合物的说法正确的是( )A环己烷的二氯代物和十氯代物均只有 4 种B油脂在水解过程中发生了加成反应C蔗糖是葡萄糖的同系物D溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯解析：在环己烷的卤代物中，氯原子和氢
3、原子可以等效替换，在这里把氯看作氢，氢看作氯是等同的，即二氯代物的种数和十氯代物的种数是相等的，选项 A 正确；油脂在水解过程中发生了取代反应，选项 B 错误；蔗糖分子式为 C12H22O11，葡萄糖分子式为C6H12O6，不是相差若干个 CH2，不互为同系物，选项 C 错误；乙酸和乙醇均溶于水，且不能2被溴水氧化而使溴水褪色，无法区分，选项 D 错误。答案选 A。答案：A9一种从含 Br废水中提取 Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：项目Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是( )A用甲
4、装置过滤时，需不断搅拌B丙装置中用正十二烷而不用 CCl4，是因为其密度小C用乙装置将 Br氧化为 Br2D可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集 Br2解析：过滤时不需搅拌，选项 A 错误；丙装置中用正十二烷而不用 CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项 B 错误；用乙装置利用氯气将 Br氧化为 Br2，选项 C 正确；可用装置丁进行蒸馏，先收集 Br2再收集正十二烷，选项 D 错误。答案：C10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A60 g 二氧化硅晶体中含有NA个 SiO2分子B光照条件下，16 g CH4与 71 g Cl2反应生成的 CH
5、3Cl 分子数为NAC1 mol Li 在空气中充分燃烧生成 Li2O，转移电子数为 2NAD标准状况下，22.4 L NO 与 NH3的混合气体中所含氮原子数为NA解析：SiO2是硅原子和氧原子以 12 的比例形成的原子晶体，不是分子，A 错误；CH4与 Cl2发生反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 五种物质，因此 16 g CH4与 71 3g Cl2反应生成的 CH3Cl 分子数小于NA，B 错误；1 mol Li 完全反应转移电子数为NA，C 错误；22.4 L NO 与 NH3的混合气体为 1 mol，含有氮原子总数为NA，D 正确。答案：D11增塑剂
6、DCHP 可由环己醇制得。环己醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )ADCHP 的分子式为 C20H14O4B环己醇和 DCHP 的一氯代物均有 4 种C1 mol DCHP 水解时消耗 2 mol NaOHD环己醇分子中的所有碳原子可能共平面解析：由结构可以知道 DCHP 的分子式为 C20H26O4，A 错误；DCHP 的结构对称，含 6 种H，则一氯取代物有 6 种，B 错误；DCHP 含COOC，在碱性环境下水解，消耗 2 mol NaOH，C 正确；环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，D 错误。答案：C12V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的
7、短周期主族元素。由 V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色，Z 原子最外层有 7 个电子。下列说法正确的是( )AV、W、X 可分别形成 18 个电子的氢化物分子BV、W、X 原子的电子层数相同，半径依次增大CZ 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 W 的强DY 分别与 X、Z 形成的化合物中一定只含离子键解析：V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。由 V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，甲为二氧化碳，乙能使湿润的红色石蕊
8、试纸变蓝色，乙的水溶液显碱性，为氨气，则 V、W、X 分别为 C、N、O 元素；Y 的焰色反应呈黄色，Y 为 Na 元素；Z 原子最外层有 7 个电子，Z 为 Cl元素。C、N、O 可分别形成 18 个电子的氢化物，如 C2H6、N2H4、H2O2，故 A 正确；C、N、O是同一周期元素，原子的电子层数相同，半径依次减小，故 B 错误；次氯酸为弱酸，硝酸是强酸，故 C 错误；氯化钠是离子化合物，只含离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故 D 错误。4答案：A13钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体 Al2O3陶瓷(可传导 Na)为电解质，电池反应
9、为 2NaxS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时，Na 作负极，反应式为 Nae=NaB钠硫电池在常温下也能正常工作C放电时 Na向正极移动D当外电路通过 0.25 mol 电子时消耗 16 g 硫，则x4解析：根据图片知，放电时，Na 失电子发生氧化反应，所以 Na 作负极，S 作正极，负极反应式为 2Na2e=2Na、正极反应式为xS2e=S。放电时，负极反应为2xNae=Na，故 A 正确；钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极反应物，则常温下不能正常工作，故 B 错误；原电池放电时 Na向正极移动，故 C 正确；正极反应为xS2e=S，当外电路通过 0.25
10、 mol 电子时消耗 16 g 硫，硫的物质的量为 0.5 2xmol，则x20.50.25，解得x4，故 D 正确。答案：B26铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。Al粉纯净Cl2AlCl3有机溶剂有机溶液NaHNaAlH4(1)制备无水 AlCl3：实验装置如下。已知 AlCl3 178 升华，在潮湿的空气中易水解。实验时应先点燃_(填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_时，再点燃另一处酒精灯。装置 F 的作用是_。(2)制取铝氢化钠：制取铝氢化钠的化学方程式是_。AlCl3配成有机溶液的目的是_。5(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定称取一定质量实验制得
11、的铝氢化钠样品(除含产物杂质外，还可能含有过量的 NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是_。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了 NaOH 呈碱性，也可能是_。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到_时，即可证明两种猜想均成立。设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量_乙装置。(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)要制备铝氯化铝，所以装置内就不要存有空气，先点燃 A 处酒精灯，产生氯气，利用氯气排装置内的空气，当 D 中充满黄绿色气体时，再点燃另一处酒精灯。氯气有毒，污染空气，AlCl3 178 升华，在潮湿的空
12、气中易水解，因此装置 F 中装有碱石灰，吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止 AlCl3水解。(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl；AlCl3配成有机溶液，即防止了水解，又能够增大接触面加快反应，使 AlCl3反应更充分。(3)NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气。生成了 NaOH 呈碱性，生成了偏铝酸钠溶液水解显碱性，可以向反应后的溶液中可再逐滴滴加盐酸并振荡，盐酸先与氢氧化钠溶液发生中和，开始没有沉淀，然后盐酸与偏铝酸钠溶液反应产生白色沉淀氢氧化铝，红色溶液颜色逐渐变浅。利用甲装置进行反应时，产生的氢气和装置内的气体都进入到注射器内，测量出氢气的体积偏大，即氢化钠偏
13、大，测得铝氢化钠的含量偏低，乙装置中外接一个导管，平衡大气压，避免了装置内的气体对氢气体积测定的影响。答案：(1)A D 中充满黄绿色气体吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止 AlCl3水解(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl 增大接触面加快反应，使 A1Cl3反应更充分(3)H2 生成 NaAlO2水解呈碱性 开始没有沉淀，后产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅(或消失)小于27利用工业冶炼硫酸铜(含有 Fe2、AsO、Ca2等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生 2产流程如下：6已知：Fe3、Cu2开始沉淀的 pH 分别 2.7、5.4，完全沉淀的 pH 分别为 3.7、6.4
14、。KspCu(OH)221020 AsOH2O2H=H3AsO4，H3AsO4Fe3=FeAsO43H 2(1)溶解操作中需要配制含铜 32 gL1的硫酸铜溶液 1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_g。(2)测定溶解液中的 Fe2的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4溶液应使用_(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：_。若要检验调节 pH 后溶液中的 Fe3已除尽的方法是_。(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的 pH5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过_molL1。(4)固体的主要成分除 FeAsO4、Fe(OH)3外还有_，由溶液获得CuS
15、O4H2O，需要经过_、_、过滤、洗涤、干燥操作。(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：_。解析：(1)溶解操作中需要配制含铜 32 gL1的硫酸铜溶液 1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为m(CuSO4)80 g。(2)高锰酸钾具有32 gL1 1.0 L 160 64强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，取用 KMnO4溶液应使用酸式滴定管；MnO将 4Fe2氧化为 Fe3，同时 MnO被还原为 Mn2，发生反应的离子方程式为： 4MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；若要检验调节 pH 后溶液中的 Fe3已除
16、尽的方 4法是取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则说明 Fe3已经除尽；(3)溶液 pH5，c(OH)109molL1，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过molL12102molL1。(4)由以上分析可知固体的主要成分除2 1020 （109）2FeAsO4、Fe(OH)3外还有 CaCO3，操作从溶液中获得晶体，可蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，阳极发生氧化反应，阳极发生的电极反应方程式为 Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2。答案：(1)807(2)酸式 MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O 取少量溶液
17、于试管中，滴加 4几滴 KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则说明 Fe3已经除尽(3)2102 (4)CaCO3 蒸发浓缩 冷却结晶(5)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu228碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：(1)已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1 966 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 200 kJmol1。则 5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)的 H_。(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：I2(s)I(aq)I(aq)H”或“”)。反应从开始到t1(t13 min)时
18、间内 I2的平均反应速率v(I2)_。在 450 时，该反应的平衡常数K的值为_。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_(填选项字母)。AI2与 WI2的浓度相等B容器内各气体的浓度不再改变C容器内混合气体的密度不再改变D容器内气体压强不发生变化解析：(1)已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s) H1 966 kJmol1，2CO(g)8O2(g)=2CO2(g) H1 200 kJmol1，根据盖斯定律，将 得：5CO(g)5 21 2I2O5(s)=5CO2(g)I2(s) H(1 200 kJmol1) (1 966 kJmol1)5 2 2017 kJmol1。(2)已知反应
19、的 H0，所以降低温度平衡向正方向移动，则1 2平衡常数增大；已知方程式 I2(s)2I(aq)I，则其平衡常数表达式为：K24。(3)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0；因为v(WI2)1.20102molL1min1；由于反应速率之比等于1.8 103 mol 0.05 L 3 min计量数之比，所以v(I2)1.20102molL1min1。反应开始时，碘的物质的量为n0.002 mol，反应达平衡时生成 WI21.80103mol，根据化学方程式0.508 g 254 gmol1
20、可知，需要碘 1.80103mol 参加反应，剩余碘 0.000 2 mol，所以平衡时，c(WI2)3.6102molL1，c(I2)0.004 molL1，因为 W1.8 103mol 0.05 L0.000 2 mol 0.05 L是固体，所以K9。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平0.036 molL1 0.004 molL1衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。反应达平衡时，I2与 WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，A 错误；容器内各气体的浓度不再改变，表示反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，B 正确；平衡时各种物
21、质的物质的量，即质量不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，C 正确；该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，D错误。故答案为 BC。答案：(1)2 017 kJmol1 (2)增大 (3) 0.012 molL1min1 9 BC35化学选修 3：物质结构与性质(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过_方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了 2011年诺贝尔化学奖。基态 Mn 原子的电子排布式为_。(2)PCl3的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_。(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤
22、化物的沸点如下表所示。9物质BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483四种卤化物沸点依次升高的原因是_。B、C、N、O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为_。用 BF3分子结构解释反应 BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：_。(4)碳元素的单质有多种形式，下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图。回答下列问题石墨晶体中，层内 CC 键的键长为 142 pm，而金刚石中 CC 键的键长为 154 pm，其原因是金刚石中只存在 CC 间的_共价键，而石墨层内的 CC 间存在_键。金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳
23、原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。解析：(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过 X射线衍射方法区分晶体、非晶体和准晶体。锰是 25 号元素，基态 Mn 原子的电子排布式为Ar3d54s2。(2)PCl3中 P 原子与 3 个氢原子相连，含有 1 个孤电子对，立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为 sp3杂化。(3)硼的四种卤化物均为分子晶体，且分子结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点依次升高。同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但 N 原子的 2p 为半充满结构，较为稳定，第一电离能最大，B、C、N、O 三种元素第一电离能由小到大的
24、顺序为 BCON。BF3分子中硼原子有空轨道，F 有孤对电子，能通过配位键形成 BF，因此反应 BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能 4够发生。(4)金刚石中碳原子以 sp3杂化，形成四条杂化轨道，全部形成 键；石墨中碳原子以 sp2杂化，形成三条杂化轨道，还有一条未杂化的 p 轨道，三条杂化轨道形成 键，而未杂化 p 轨道形成 键。晶胞中顶点微粒数为：8 1，面心微粒数为：1 86 3，体内微粒数为 4，共含有 8 个碳原子；晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线1 2长度与四个碳原子直径相同，即a8r，ra；碳原子的体积为：8 r3，晶3384 310胞体积为：a3，碳原子的空间
25、利用率为：碳原子总体积 晶胞体积8 4 3 r3a3。8 4 3 (38a)3a3316 答案：(1)X射线衍射 Ar3d54s2(2)三角锥形 sp3(3)分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强 BCONBF3分子中硼原子有空轨道，F有孤对电子，能通过配位键形成 BF 4(4) 、 8 31636化学选修 5：有机化学基础席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(RC=N)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物 G的一种合成路线如下：已知以下信息1 mol B 经上述反应可生成 2 mol C，且 C 能发生银镜反应D
26、 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 92核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题(1)由 A 生成 B 的化学方程式为_，反应类型为_。(2)D 的名称是_，由 D 生成 E 的化学方程式为_。(3)G 的结构简式为_。11(4)C8H11N 的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6221 的是_(写出其中一种的结构简式)。(5)上述合成路线，设计一条由苯及化合物 C 合成乙基苯胺()的合成路线：_。解析：A 的分子式为 C4H9Cl，为丁烷的一氯代物，在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应得到 B 为烯烃，1 mo
27、l B 发生信息中氧化反应生成 2 mol C，且 C 能发生银镜反应，B 为对称结构烯烃，且不饱和 C 原子有 H 原子，故 B 为 CH3CH=CHCH3，C 为CH3CHO，逆推可知 A 为 CH3CH2CHClCH3。D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 92，D 含有一个苯环，侧链式量927715，故侧链为CH3，D 为，核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢，故 D 发生乙基对位取代反应生成 E 为，由 F 的分子式可知，E 中硝基被还原为NH2，则 F 为，C 与 F 发生信息中反应，分子间脱去 1 分子水形成 N=C 双键得到 G，则 G 为。(1)由 A 生成 B 的
28、化学方程式为：CH3CH2CHClCH3NaOHCH3CH=CHCH3NaClH2O，属于消去反应。乙醇(2)由上述分析可知，D 为，化学名称是甲苯，由 D 生成 E 的化学方程式为：HONO2 H2O。浓硫酸(3)由上述分析可知，G 的结构简式为。 (4)C8H11N 的同分异构体中含有苯环，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位、对位3 种，若只有一个取代基，可以为CH(NH2)CH3、CH2CH2NH2、NHCH2CH3、CH2NHCH3、N(CH3)2，有 5 种；若取代为 2 个，还有CH3、CH2NH2或CH3、NHCH3，12各有邻、间、对三种，共有 6 种；若取代基有 3 个，即CH3、CH3、NH2；2 个甲基相邻，氨基有 2 种位置，2 个甲基处于间位，氨基有 3 种位置，2 个甲基处于对位，氨基有 1种位置，共有 2316 种，故符合条件的同分异构体有：356620，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6221，说明含有 2 个CH3，可以是。 (5)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到硝基苯，硝基苯在 Fe 粉盐酸条件下还有得到，再与 CH3CHO 反应得到，最后与氢气加成得到，故合成路线为浓硝酸、浓硫酸加热铁粉/稀盐酸。CH3CHO一定条件下答案：(1) NaOHNaClH2O 消去反应乙醇