《（广东专版）2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练（二）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专版）2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练（二）.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1仿真模拟练仿真模拟练( (二二) )(本部分在学生用书中单独成册)7.某工业废水中含有 Hg2、Fe3、Na、Cu2等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是( )A过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B滤渣 1 的成分中含有三种金属CFe3可以用 SCN检验，两者反应可生成红色沉淀D步操作不需要采取防护措施解析：过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，其中属于玻璃仪器的有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A 错误；加入过量铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、FeHg2=Fe2Hg，滤渣 1 中有 Fe、Cu、Hg 三种金属，
2、B 正确；Fe3可以与 SCN生成 Fe(SCN)3红色络合物，不是沉淀，C 错误；由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第步操作要采取防护措施，D 错误。答案：B8下列关于有机物的说法正确的是( )A石油的分馏和裂化均属于化学变化B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D乙烯和聚乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色解析：石油的分馏是物理变化，石油裂化是化学变化，A 错误；天然纤维的种类很多，棉麻毛丝等都属于天然纤维，B 正确；糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C 错误；乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色，但聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性 KMnO
3、4溶液褪色，故 D 错误。答案：B9为探究 Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象如下表所示。2装置序号滴管试剂试管试剂实验现象品红溶液红色消失饱和 Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.2 mol/L Na2SO3溶液0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是( )ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故 B 错误；CuSO4溶液中滴加 Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色
4、沉淀，说明生成Cu2O 沉淀，则 SO与 Cu2发生了氧化还原反应，故 C 正确；Al2(SO4)3溶液中滴加23Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中发生了相互促进的水解反应，发生反应的离子方程式为 3SO2Al33H2O=2Al(OH)33SO2，故 D23正确。答案：B10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为 0.1NAB4.6 g Na 与足量 H2O 充分反应，生成气体分子数为 0.1NAC0.1 mol MnO2与 40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为 0.2NAD1 L 0
5、.2 molL1 FeSO4溶液与 0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3数为 0.2NA解析：标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A 错误；4.6 g Na的物质的量为 0.2 mol，与足量水反应生成 0.1 mol H2，所以生成 H2分子的个数是0.1NA，故 B 正确；0.1 mol MnO2与 40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以生成氯气的分子数小于 0.2NA，故 C 错误；溶液中Fe3水解，所以 Fe3数小于 0.2NA，D 错误。答案：B311有(a)、(b).(c)的分式均为 C5H6，下列有关叙述正确的是(
6、 )A符合分子式为 C5H6的同分异构体只有 a、b、c 三种Ba、b、c 的一氯代物都只有三种Ca、b、c 都能使溴的 CCl4溶液褪色，且褪色原理相同Da、b、c 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面解析：符合分子式为 C5H6的同分异构体除 a、b、c 外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A 不正确；a、b、c 的一氯代物分别有 3、3、4 种，B 不正确；a、b、c 分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的 CCl4溶液褪色，C 正确；由乙烯的 6原子共面可知 a 和 b 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知 C 分子中的 5 个
7、碳原子一定不处于同一个平面，D 不正确。答案：C12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 。下列说法正确1 2的是( )A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：X”或“T2，根据勒夏特列原理，升高温度，NO2的转化率降低，即升高温度向逆反应方向进行，H0；T2时，NO2的转化率为 0.8，即达到平衡消耗的 NO2的物质的量为 20.8 mol1.6 mol，根据化
8、学反应速率的数学表达式v(NO2) molL1s10.032 1.6 5 10molL1s1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(N2)v（NO2） 2molL1s10.016 molL1s1；0.032 2 2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)起始： 2 0 0变化： 1.2 0.6 1.2平衡： 0.8 0.6 1.2根据化学平衡常数的定义：K0.27；提高c2（CO2） c（N2） c2（NO2）(1.2 5)20.6 5(0.8 5)2NO2的转化率，可以采取分离出生成物，降低压强等方法；b 点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b 点后
9、反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行；由方程式可知，当 CO2的体积分数为 40%时，N2占 20%，NO2占 40%，因此c(NO2)c(N2)21。(3)，解得c(H)109molL1，即 pH9。c（H） K2（H2SO3）1 1009答案：(1)1 038.2 356.4(2) 0.016 molL1s1 0.27 分离出生成物(或其他答案合理即可) b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b 点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行 21 (3)935化学选修 3：物质结构与性质H、N、Na、Al、Ti 等元素在能源、材料等领域应用广
10、泛。回答下列问题：(一)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量 Ti 的 NaAlH4在 150 时释氢，在 170 、15.2MPa 条件下又重复吸氢。NaAlH4可由 AlCl3和 NaH 在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示，为长方体。(1)基态 Ti 原子的价电子排布图为_，L 能层中电子云的形状有_种。(2)AlCl3在 178 时升华，属于_晶体，其蒸气的相对分子质量约为 267，蒸气分子的结构式为_(标明配位键)，其中 Al 原子的杂化方式为_。(3)写出与 AlH空间构型相同的一种分子和一种离子_(填化学式)。 4(4)NaAlH4晶体中，与 Al
11、H4紧邻且等距的 Na有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm3(用含a的代数式表示)。(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。(5)写出与 N互为等电子体的一种分子_(填分子式)。 3(6)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被 HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_(填标号)A上述生成 HN3的化学方程式为：N2H4HNO2=HN32H2OBNaN3的晶格能大于 KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键DHN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN3分子中四个原子可能在一条直线上解析：(1)Ti 原子的核电荷数
12、为 22，1s22s22p63s22p63d24s2，基态 Ti 原子的价电子排布图为 3d24s2；基态 Ti 原子的价电子排布图为；L 能层有 s、p 轨道，所以 L 能层中电子云的形状有102 种。(2)AlCl3在 178 时升华，沸点较小，属于分子晶体；其蒸气的相对分子质量约为267，氯化铝中铝原子最外层电子只有 3 个电子，形成 3 个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图；每个铝原子和四个氯原子形成共价键，中心原子 Al 的价层电子对数 4，杂化类型为 sp3。(3)AlH中 Al 的轨道杂化数目为 44，AlH采取 sp3杂
13、化，为正四面体构型，与 AlH空间构型相同4（311 4） 2 4 4的一种分子和一种离子 NH、CH4(或 SO、PO、CCl4等)。(4)NaAlH4晶体中，与 Na 42434紧邻且等距的 AlH有 8 个，分别位于经过 Na的两个相互垂直的两个平面内，每个平面 4内有 4 个，NaAlH4晶体的密度：晶胞中 AlH为 18 4 4，Na为 41 81 26 4 4，晶胞质量为 4 g，晶胞密度为 4 g(a107cm2)2a107 cm1 21 454 NA54 NA gcm3，即：。(5)等电子体指的是108 1021 a3NA4 54 NA 2a2 1021108 1021 a3N
14、A原子数目相等，电子总数相等，因此与 N互为 等电子体的分子可以是 CO2或 N2O 等。(6) 3N2H4被 HNO2氧化 HN3，化学方程式为：N2H4HNO2=HN32H2O；A 正确；由于钾离子半径大于钠离子半径，因此 K与 N之间的作用力小于 Na与 N之间的作用力，所以 NaN3的 3 3晶格能大于 KN3的晶格能，B 正确；根据氢叠氮酸(HN3)的结构可知，存在孤电子对，能够与水形成氢键；C 正确；HN3中存在氮氢极性键，没有非极性键，D 错误；根据可知，HN3分子中四个原子不可能在一条直线上，E 错误；正确选项DE。答案：(1) (2)分子 sp3(3)NH、CH4(或 SO、
15、PO、CCl4等其他合理答案) 42434(4)8 108 1021 a3NA11(5)CO2(或 N2O 等其他合理答案) (6)DE36化学选修 5：有机化学基础某新型有机酰胺化合物 M 在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。R1CHOR2CH2CHONaOH溶液RCOOHRCOClSOCl2回答下列问题：(1)E 的结构简式为_，G 的名称为_。(2)B 中含有官能团的名称为_。(3)CD 的反应类型为_。(4)写出 FHM 的化学反应方程式_。(5)芳香族化
16、合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体；能与 FeCl3溶液发生显色反应；0.5 mol W 可与足量的 Na 反应生成 1 g H2；核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W 的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以 CH2=CH2和 HOCH2CH2OH 为原料(无机试剂任选)，设计制备12的合成路线_。解析：根据信息知 A 的相对分子质量为 58，能发生银镜反应，含CHO，核磁共振氢谱显示为一组峰，则含 2 个CHO，故 A 为乙二醛；根据信息知 AB 发生反应：OHCCHO2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHO2H2O，根据信息知 BC
17、 发生反应：NaOH溶液；DE 发生反应： ；根据信息知 EF 发生反应： ；苯硝化为硝基苯 G，GH 为硝基苯还原为苯胺，FHM 发生反应：。由上述分析知，E 的结构简式为，有机物 G 为硝基苯。(2)有机物 B 为，含有官能团的名称为碳碳双键、醛基。(3)从流程中看出：有机物 C 与氢气发生加成反应生成有机物 D。(4)有机物 F 为，有机物 H 为，两种有机物发生取代反应生成有机物 M，化学反应方程式为：13。 (5)芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体 C8H10O2，不饱和度 4，W 含有苯环，而苯环的不饱和度 4，则其它均为饱和结构，能与 FeCl3溶液发生显色反应
18、，0.5 mol 的 W 可与足量的 Na 反应生成 1 g H2，故含 2 个OH，至少一个酚羟基。若是 2 个酚羟基，2 个酚羟基在苯环上有邻间对三种结构，第三个取代基为乙基，连在苯环上，有6 种结构；若 1 个酚羟基OH，余下 1 个CH2OH，1 个CH3，先在苯环上连接OH 和CH2OH，有邻间对三种结构，再分别连接CH3，有 10 种结构，则共有 16 种同分异构体；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式有 2 种：。(6)乙烯氧化制乙醛；HOCH2CH2OH 发生催化氧化制备乙二醛，结合题给信息可知；乙醛和乙二醛在碱性环境下加热发生反应，生成；具体流程如下：。答案：(1) 硝基苯(2)碳碳双键、醛基(3)加成反应(还原反应)14