《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第1讲 物质的量作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第1讲 物质的量作业.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 1 1 讲讲 物质的量物质的量A A 组组 基础题组基础题组1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 18O 含有的中子数为 10NAB.22.4 L 甲烷气体中所含分子数目为 NAC.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中 N数目为 0.1NAH+ 4D.1 L pH=1 的醋酸溶液中,CH3COOH 分子的数目为 0.1NA2.(2017 北京房山期末,5)设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O2含有 4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有 0.1NA个 NH+ 4C.标准状况下,22.
2、4 L 盐酸中含有 NA个 HCl 分子D.1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为 4NA3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,7.1 g Cl2中含有的 Cl2分子数为 0.2NAB.0.1 mol 羟基(OH)中含有的电子数为 NAC.1.7 g NH3中含有的电子数为 NAD.标准状况下,11.2 L SO3中含有的氧原子数为 1.5NA4.下列说法正确的是( )A.1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子总数为 1.8061024B.常温常压下,1 mol 羟基(OH)所含电子数为 6.021024C.常温常压下,34 g H2O2中含有的共用电子对数
3、为 1.8061024D.58.5 g NaCl 晶体中离子总数为 6.0210235.(2017 北京石景山一模,8)相同状况下的12C18O 和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )2A.标准状况下,22.4 L 庚烷的分子数约为 NAB.密闭容器中 23 g NO2与 N2O4的混合气体中氮原子数为 0.5NAC.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NAD.1 L 0.1 molL-1的
4、NaHCO3溶液中 HC和 C的数目之和为 0.1NAO- 3O2 -37.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为 5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA8.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14 g 乙烯和丙
5、烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA9.设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和 H2混合气中含 nA个原子D.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA个电子10.(2017 北京中央民族大学附中月考,
6、6)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NAC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为 4NAD.标准状况下,2.24 L 戊烷所含的分子数为 0.1NA11.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N的数量为 0.1NAH+ 43B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 m
7、ol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA12.(2018 北京西城重点高中联考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol OH-中含有 9NA个电子B.1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al3+C.28 g CO 气体中含有 NA个氧原子D.常温常压下,11.2 L 甲烷气体含有的分子数为 0.5NA13.(2018 北京朝阳期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol OH-含有的电子数目为 10NAB.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为 NAC.标准状况下,2.24 L CCl4含有的
8、分子数目为 0.1NAD.1 L 1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 C数目为 NAO2 -314.(2018 北京密云阶段测试)用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )A.16 g 氧气中含有的氧原子数目为 NAB.10.6 g Na2CO3中含有 Na+的数目为 0.2NAC.标准状况下,22.4 L Cl2含有的电子数为 34NAD.标准状况下,22.4 L 乙醇中含有的分子数为 NAB B 组组 提升题组提升题组15.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为 0.1NAB.1 m
9、ol C10H22分子中共价键总数为 31NAC.7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.2NAD.9 g 重水中所含有的电子总数为 5NA 16.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L NO 与 11.2 L O2混合后所得气体分子数为 6.021023B.标准状况下,3.36 L CCl4中含碳原子数为 0.156.021023C.1 mol 甲基(CH3)中所含电子数为 96.021023D.2 L 1 molL-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为 26.021023417.若 NA表示阿伏加德罗常数的值,下
10、列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAB.标准状况下,22.4 L N2和 H2的混合气体中含 NA个原子C.常温下,pH=13 的 NaOH 溶液中 OH-数目为 0.1NAD.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol,若反应放出 9.2 kJ 热量,则参加反应的氢分子数目为0.3NA18.(2017 北京昌平期末,7)设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3.2 g O2和 O3的混合物中含有氧原子数目为 0.2NAB.1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.1NAC.标准状况下,2.2
11、4 L CCl4中含有的碳原子数目为 0.1NAD.将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中,得到的溶液中 c(Na+)=1 mol/L19.下列指定微粒的数目相等的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水含有的中子数C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数20.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HC和 C离子数之和为 0.1NAO- 3O2 -3C.钠
12、在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD.235 g 核素U 发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子 n)数为 10NA23592:23592+1 09038+136 54010(1021.(2017 北京朝阳期中,5)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B.2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO-数为 0.5NA5答案精
13、解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组1.A A 项,1 个18O 中含有 10 个中子,则 1 mol 18O 含有的中子数为 10NA;B 项,非标准状况下,22.4 L 甲烷气体的物质的量不一定是 1 mol;C 项,N易水解,所以 N数目小于 0.1NA;D 项,醋酸为弱电解质,1 H+ 4H+ 4L pH=1 的醋酸溶液中,CH3COOH 分子的数目大于 0.1NA。2.A A 项,常温常压下,8 g O2中含有氧原子的物质的量为=0.5 mol,含有电子的物质的量为8 g16 gmol- 10.5 mol8=4 mol,即 4NA个;B 项,一水合氨为弱电解质,在水溶液中
14、部分电离,故 1 L 0.1 molL-1的氨水中 N数目小于 0.1NA;C 项,盐酸在标准状况下为液体且盐酸中不存在氯化氢分子;D 项,苯环中不H+ 4含碳碳双键,故 1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数目为 NA。3.C A 项,7.1 g Cl2中含有的 Cl2分子数为 0.1NA;B 项,0.1 mol 羟基(OH)中含有的电子数为 0.9NA;C项,1.7 g NH3中含有的电子数为 NA;D 项,标准状况下,SO3不是气体。4.C A 项,Fe 与足量盐酸反应生成 Fe2+,故 1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子总数为 1.2041024;B项,1 个羟基(OH)含有 9
15、个电子,故 1 mol 羟基(OH)所含电子数为 0.96.021024;C 项,34 g H2O2的物质的量为 1 mol,含有的共用电子对数为 1.8061024;D 项,1 mol NaCl 中含有 2 mol 离子,即1.2041024个。5.A A 项,相同状况下的12C18O 和14N2两种气体,若分子数相等,则二者的物质的量相等,故体积相等;B项,由于中子数前者是 16,后者是 14,所以原子数相等时,中子数不等;C 项,由于12C18O 和14N2两种气体的相对分子质量不同、质子数相同,若质量相等,则二者的物质的量不相等,故质子数不相等;D 项,12C18O和14N2的质量数分
16、别为 30、28。6.B A 项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B 项,NO2与 N2O4的最简式均为 NO2,因此可看成纯 NO2,23 g NO2的物质的量为 0.5 mol,含有的氮原子数为 0.5NA;C 项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1 价升高为 0 价,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA;D 项,H2CO3、HC和 C的总数为 0.1NA。O- 3O2 -367.D A 项,0.5 mol N2中含电子总数为 7NA;B 项,标准状况下,N2H4不是气体;C 项,3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol,含有的共
17、价键数目为 0.5NA;D 项,肼与双氧水反应时,生成 1 mol H2O 转移的电子数目为NA,则生成 3.6 g H2O 即 0.2 mol,转移的电子数目为 0.2NA。8. 答案 A A 项,乙烯和丙烯的最简式相同,为 CH2,故 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B 项,N2和 H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到 100%,生成的 NH3分子数小于 2NA;C 项,Fe 和过量HNO3反应生成 Fe3+,电子转移数为 3NA;D 项,标准状况下,CCl4呈液态。9.D 23 g Na 与足量 H2O 反应完全后应生成 0.5nA个 H2分子,A 项不正确;Cu 与
18、浓硫酸反应生成的是 SO2而不是 SO3,B 项不正确;标准状况下,22.4 L N2和 H2混合气的物质的量是 1 mol,所含原子的个数为2nA,C 项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+ 价,则 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4时失去的电子83数为 8nA,D 项正确。10.B A 项,N2和 CO 的物质的量相等,但不一定为 1 mol,所以所含分子数不一定为 NA;B 项,每个 H2O2分子中含有 18 个电子,1.7 g H2O2的物质的量为 0.05 mol,所含电子的数目为 0.9NA;C 项,Na2O2由 Na+和构成,1 mol Na2O2固体中含有 3
19、 mol 离子,数目为 3NA;D 项,戊烷在标准状况下为液体。O2 -211.D A 项,由于 NH4Cl 溶液中 N水解,所以 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N的数量少于 0.1NA;BH+ 4H+ 4项,2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.2NA;C 项,标准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为 0.1NA;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D 正确。12.C A 项,1 个 OH-中含有 10 个电子,故 1 mol OH-含有 10NA个电子;B 项,在 AlCl3溶液中
20、,Al3+易发生水解,故 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 Al3+数目小于 NA;C 项,28 g CO 气体的物质的量为 1 mol,含有 NA个氧原子;D 项,常温常压下 11.2 L 甲烷的物质的量不是 0.5 mol。13.A A 项,1 个 OH-含有 10 个电子,故 1 mol OH-含有的电子数目为 10NA;B 项,Cl2溶于水时,一部分氯气与水发生可逆反应生成 HCl 和 HClO,一部分氯气没有反应,故 1 mol Cl2溶于水转移电子的数目小于NA;C 项,标准状况下,CCl4是液体;D 项,在 Na2CO3溶液中,C发生水解,故 1 L 1 molL
21、-1Na2CO3溶液中O2 -3含有的 C数目小于 NA。O2 -314.D A 项,16 g 氧气的物质的量为 0.5 mol,含有的氧原子数目为 NA;B 项,10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol,含有 Na+的数目为 0.2NA;C 项,标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol,1 mol Cl2含有的电子数为 34NA;D 项,标准状况下,乙醇为液体,22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol。B B 组组 提升题组提升题组715.B A 项,100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为 0.01NA;B 项,1 个 C10H22分
22、子中含有31 个共价键,故 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA;C 项,7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.1NA;D 项,9 g 重水的物质的量为 0.45 mol,故含有的电子总数为 4.5NA。16.C A 项,标准状况下,22.4 L NO 与 11.2 L O2混合后发生反应生成 1 mol NO2,但由于存在 2NO2 N2O4平衡,故所得气体分子数小于 6.021023;B 项,标准状况下,CCl4是液体;C 项,1 个甲基(CH3)中含有 9 个电子,故 1 mol 甲基(CH3)中所含电子数为 96.021023;D 项,HCl
23、在水溶液中完全电离,盐酸中不含氯化氢分子。17.D A 项,Na2O2由 Na+和构成,1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA;B 项,N2和 H2均为双原子分子,O2 -2标准状况下,22.4 L N2和 H2的混合气体中含 2NA个原子;C 项,没有给出溶液的体积,不能求氢氧根离子数目。18.A A 项,3.2 g O2和 O3的混合物中含有氧原子的物质的量为=0.2 mol,数目为 0.2NA;B 项,1 3.2 g16 g/molL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中含有 CH3COOH 的物质的量为 0.1 mol,由于 CH3COOH 是弱酸,不能完全电离,溶液中氢离子的数
24、目少于 0.1NA;C 项,标准状况下,CCl4不是气体,无法计算 2.24 L CCl4中含有的碳原子数;D 项,溶液的体积不是 0.1 L,故 c(Na+)1 mol/L。19.A A 项,1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子对,1 个丙烯分子中含有 9 对共用电子对,则 m g 乙烯中含有的共用电子对数为6NA=,m g 丙烯中含有的共用电子对数为9NA=,正确;B 项,等物283A14423A14质的量的水和重水含有的质子数相同,中子数不同,错误;C 项,同温、同压、同体积的 CO 和 NO 的物质的量相同,CO、NO 含有的质子数不同,错误;D 项,铁与盐酸反应生成 Fe2+,铝与盐
25、酸反应生成 Al3+,铁和铝的物质的量相等时,反应转移的电子数不相等,错误。20.C 1 个丙醇分子中含有 11 个共价键,则 60 g 即 1 mol 丙醇中存在的共价键总数为 11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故 HC和 C的离子数之和小于O- 3O2 -3O- 3O2 -30.1NA,B 项错误;钠在空气中燃烧时,Na 均由 0 价转化为+1 价,故 23 g 即 1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为 1NA,C 项正确;由裂变反应知净产生的中子数为 9NA,D 项错误。21.C A 项,1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA;B 项,1 mol 镁完全燃烧失去 2 mol 电子,故 2.4 g 即 0.1 mol 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.2NA;C 项,标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体的物 质的量为 0.25 mol,含有的氧原子数为 0.5NA;D 项,CH3COO-易水解,故 1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中 含有的 CH3COO-数小于 0.5NA。