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1、1第第 1616 讲讲 化学键化学键A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京东城期末,2)下列化学用语表述正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O C OB.氯化氢的电子式:H+- Cl C H 的原子结构示意图:.31D.水的电离方程式:H2O H+OH-2.(2017 北京房山期末,2)下列有关化学用语表示正确的是( )A.CO2的电子式: C O O B.中子数为 21 的钾原子K:4019C.甲烷分子的球棍模型:D.氯离子的结构示意图:3.下列物质中,含有共价键的离子晶体是( )A.KBr B.HCl C.I2 D.NaOH4.下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是( )
2、A.N2B.H2OC.Na2O2D.H2O25.下列各组物质变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 ( )A.二氧化硅和生石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化C.碘和干冰的升华D.氯化铵受热分解和苯的汽化6.下列化学用语正确的是( )A.丙烯的实验式:C3H6B.镁离子的结构示意图:C.CO2的电子式: C O O D.中子数为 18 的氯原子符号Cl:181727.根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是( )A.35Cl 和37Cl 的原子核外电子排布不同B.CO2通入 Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D.1 mol HCl
3、分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者8.(2018 北京东城期末)下列表述合理的是( )A.苯与乙炔的实验式均是 C2H2B.H2O2的电子式是 H+ 2-H+ O O C.溴乙烷的比例模型是D.NH3H2O 的电离方程式是 NH3H2ON+OH-H+ 49.(2017 北京西城期末,2)丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中,不正确的是( )A.实验式:CH2B.结构简式:CH2 CHCH3C.球棍模型:D.聚合后的结构简式:10.卤族元素的单质能与 H2反应。H2+F2 2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2 2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2 2H
4、Br加热至一定温度才能反应H2+I2 2HI不断加热才能缓慢反应,生成的 HI 会分解(1)卤族元素位于周期表中的 族。 (2)用电子式表示 HCl 的形成过程: 。 (3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增, (填字母)。 a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱3(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出 BrCl 和 SO2在水溶液中发生反应的化学方程式: 。 B B 组组 提升题组提升题组11.(2017 北京昌平期末,3)下列化学用语正确的是( )A.硫离子的结构示意图:B.FeSO3的名称是
5、亚硫酸铁C.电子转移情况:D.氮气分子的电子式:NN12.下列化学用语表示正确的是( )A.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2B.NH4Br 的电子式:H H+-H N H Br C.对羟基苯甲醛的结构简式:D.二氧化碳分子的比例模型:13.(2017 北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )A.过程中断裂极性键 CCl 键B.过程可表示为 O3+Cl ClO+O2C.过程中 O+O O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂414.(2018 北京西城期末)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如
6、下,其中 和 代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是( )A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应15.(2017 北京东城一模,10)氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置在空气中吸收 H2O 和 CO2产生 HCN。下列叙述不正确的是( )A.氰化钾中含有离子键和极性键B.氰化钾中碳元素的化合价为+4 价C.KCN 与 KMnO4溶液反应可能生成 CO2和 N2D.相同条件下,KCN 溶液的碱性强于 CH3COOK 溶液16.(2018 北京朝阳期末)中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一
7、种固体催化剂)合成 NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成化学能B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13D.原料气 N2可通过分离液态空气获得17.下列化学用语的表示不正确的是( )A.Na2S 的电子式:Na Na S B.HClO 的结构式:HOCl5C.2,2-二甲基丙烷的结构简式:D.氯离子的结构示意图为,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-18.(2017 北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分 NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分 HCl)混用可能会造成中毒,其原因是 NaClO+2HCl NaCl+Cl2+
8、H2O。下列说法中正确的是( )A.NaCl 的电子式为 Na Cl B.NaClO 中只含有离子键C.当释放 2.24 L Cl2时,一定有 6.021022个氯分子扩散到室内 D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-19.氮及氮的化合物有着重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是 ;NH3的电子式是 。 (2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的固定的途径: (用化学方程式表示)。 (3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007 年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体
9、催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列说法正确的是 (选填字母)。 a.图表示 N2、H2分子中均是单键b.图图需要吸收能量c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。 (5)用氨气作原料可制备重要燃料肼(N2H4)。通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是 。 如图为肼燃料电池示意图,其负极的电极反应式是 。 6答案精解精析答案精解
10、精析A A 组组 基础题组基础题组1.A A 项,二氧化碳的结构式书写正确;B 项,氯化氢是共价化合物,其电子式为 H;C 项 H 的 Cl ,31质子数为 1,原子结构示意图为;D 项,水是弱电解质,不能完全电离。72.B A 项,CO2的电子式为 C ;B 项,钾原子的质子数为 19,中子数为 21 的 O O钾原子的质量数为 40,可表示为K;C 项,甲烷为正四面体结构,1 个分子中含有 4 个碳氢键,甲烷的球棍4019模型为;D 项,氯离子核内有 17 个质子,结构示意图为。3.D A 项,KBr 是只含离子键的离子晶体;B 项,HCl 是含有极性共价键的分子晶体;C 项,I2是含有非
11、极性共价键的分子晶体;D 项,NaOH 是含有极性共价键的离子晶体。4.D A 项,N2中只含有非极性共价键;B 项,H2O 中只含有极性共价键;C 项,Na2O2中含有非极性共价键和离子键;D 项,H2O2中含有极性共价键和非极性共价键。5.C A 项,二氧化硅熔化克服的是共价键,生石灰熔化克服的是离子键;B 项,氯化钠熔化克服的是离子键,铁熔化克服的是金属键;C 项,碘和干冰升华克服的都是分子间作用力;D 项,氯化铵受热分解克服的是离子键,苯的汽化克服的是分子间作用力。6.B A 项,丙烯的实验式是 CH2;C 项,CO2的电子式为 C ;D 项,中子数为 18 O O的氯原子符号为Cl。
12、35177.B A 项,35Cl 和37Cl 的核外电子排布相同;B 项,碳酸的酸性强于硅酸,因此将 CO2通入 Na2SiO3溶液中可得到硅酸溶胶;C 项,O、F 的最外层电子数不等于其最高化合价;D 项,F 的非金属性强于 Cl,则 HF 比HCl 稳定,因此 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者小于后者。8.C A 项,实验式即最简式,故苯与乙炔的实验式均是 CH;B 项,H2O2属于共价化合物,书写电子式不需要中括号;D 项,书写弱电解质的电离方程式时应该用可逆符号。9.D A 项,丙烯的分子式为 C3H6,实验式为 CH2;B 项,一个丙烯分子中含有一
13、个碳碳双键,结构简式为 CH2CHCH3;C 项,丙烯分子的球棍模型为;D 项,丙烯聚合后的结构简式为。10. 答案 (1)A (2)H+H Cl Cl (3)bd (4)BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr解析 (1)卤族元素原子的最外层电子数为 7,所以卤族元素位于周期表中的A 族;(2)HCl 属于共价化合物,氢原子与氯原子之间形成一对共用电子对,其形成过程可表示为 H+ Cl H; Cl (3)根据表中信息可知,随着原子序数的递增,单质和氢气化合越来越难,说明元素的非金属性逐渐减弱,卤化氢的稳定性依次减弱;8(4)根据氯气和二氧化硫在水溶液中的反应可推出,BrCl 和
14、 SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr。B B 组组 提升题组提升题组11.D A 项,硫是 16 号元素,核内有 16 个质子;B 项,FeSO3的名称是亚硫酸亚铁;C 项,过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,2 mol Na2O2反应转移 2 mol 电子;D 项,氮气分子的电子式为NN。12.B A 项,聚丙烯的结构简式为CH2CH(CH3);B 项,NH4Br 的电子式为H H+-H N H Br ;C 项,对羟基苯甲醛的结构简式为;D 项,氧原子的半径比碳原子小。13.C A 项,过程中断裂 CCl 键,CCl
15、 键是极性键;B 项,过程是 O3在 Cl 原子作用下转化为 O2的过程;C 项,形成新键会放出热量;D 项,观察氟利昂(如 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图知,氯原子是破坏 O3 的催化剂。14.A A 项,不是所有的分解反应都为吸热反应,所以反应物的总能量不一定低于生成物的总能量;B 项,由图可知,充分反应后,反应物、生成物都存在,说明该反应不能完全进行到底,为可逆反应;C 项,由图可知,反应物的分子中含有非极性共价键,反应过程中非极性共价键发生了断裂;D 项,由图可知,产物中有单质,说明反应前后元素的化合价发生了改变,该反应为氧化还原反应。15.B A 项,氰化钾中 K+与 CN-
16、之间是离子键,氮和碳之间是极性共价键;B 项,氰化钾中碳元素的化合价是+2 价;C 项,氰化钾与高锰酸钾发生氧化还原反应,碳元素可能被氧化为 CO2,氮元素可能被氧化为 N2;D项,氰化钾能与 CO2和 H2O 发生反应生成 HCN,说明酸性:H2CO3HCN,又已知酸性 CH3COOHH2CO3,所以CH3COOH 的酸性强于 HCN,酸的酸性越弱,对应盐的水解程度越大,因此相同条件下,碱性强弱关系是KCNCH3COOK。16.B A 项,观察图知,该过程将太阳能转化成化学能;B 项,该过程中,还涉及非极性共价键的断裂与生成;C 项,结合图示,写出化学方程式,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还
17、原剂的物质的量之比为 13;D项,原料气 N2可通过分离液态空气获得。17.A A 项,Na2S 为离子化合物,电子式为 Na+ 2-Na+。 S 18.D A 项,NaCl 是离子化合物,电子式为 Na+-;B 项,NaClO 中含有离子键和极性共价键;C Cl 项,没有说明在标准状况下,故 2.24 L Cl2不一定是 0.1 mol;D 项,醋酸可以与 ClO-反应生成 HClO,离子方程式为 ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-。919. 答案 (1)第 2 周期A 族 H H N H(2)N2+O2 2NO(3)bc(4)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H
18、2O(g) H=-1 266 kJ/mol(5)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2ON2H4-4e-+4OH- N2+4H2O解析 (1)氮元素在周期表中的位置是第 2 周期A 族; NH3的电子式是 H H。 N H(2)自然界中氮的固定的途径有 N2+O2 2NO 等。(3)a 项,N2分子中含有氮氮三键,H2分子中含有氢氢单键;b 项,图图是化学键的断裂过程,需要吸收能量;c 项,观察合成氨示意图可知,化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成。 (4)将已知热化学方程式依次编号为、,由3-2 得:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H=-1 266 kJ/mol。(5)次氯酸钠具有强氧化性,可以氧化氨气生成肼,次氯酸钠被还原为 NaCl,反应的化学方程式是2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O;通入肼的一极为负极,肼在负极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为 N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O。