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1、第三节物质的量浓度基础练习一、选择题(每题有 1-2 个选项切合题意)1以下仪器在使用以前不需检查能否漏水的是()。烧杯 分液漏斗 烧瓶 容量瓶 滴定管 胶头滴管 AD C D 答案：A2容量瓶上需标有：容量刻度线温度压强浓度酸式或碱式等项中的 ()。A B (：D答案：A3配制 250mL0 5mol/L 的 NaOH 溶液，在以下仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL 容量瓶药匙胶头滴管)。250m1。容量瓶蒸发皿，需要用到的仪器有 (B D AC 答案：B4密度为 1 43g/cm3、物质的量浓度为143mol/L 的 NaOH 溶液，溶质的质量分数为 ()。A40 B 20 C1
2、0 1)答案：A60二、填空题5要配制 500mL 0.2mol/L 的 FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取用适当蒸馏水使其完整溶解将所得溶液沿玻璃棒注mg 绿矾，将它放在烧杯中，A500mL 容量瓶中持续向容量瓶中加水至液面距刻2 3次，度线 2-3cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切用少许水清洗烧杯和玻璃棒每次洗液都转入容量瓶将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：(1)mg 绿矾(FeS047H2 0)的实质质量为 _g；答案：278(2)上述操作步骤的正确次序为 _；答案：(3)若察看凹液面和刻度线 H寸俯视，会使所配溶液浓度 _(填“偏高”、“偏低”或
3、“无影响”)；答案：偏高(4)若配制时遗漏步骤，会使所配溶液浓度_；答案：偏低(5)若加蒸馏水不慎超出刻度线，办理方法是 _；若做步骤时有溶液落在容量瓶外，办理方法是 _。答案：均为实验失败，重做实验6常温下，将200g14 0的 NaCl 溶液与 300g24 0的 NaCl 溶液混淆，获得密度为的混淆溶液。该混淆溶液中溶质的质量分数为115g/cm3_，溶液物质的量浓度为_mol/L。在 100g 水中需溶人 _mol NaCI才能使其浓度与上述混淆溶液浓度相等。答案：20；3 93；0 427三、计算题7在标准情况下，将224L HCI 气体溶于635mL 水(=1 00g/cm3)中，
4、所得盐酸的密度为1 18g/cm3。拿出所得盐酸10 0mL，稀释至1 45L，试计算稀释后溶液的物质的量浓度。答案：00814mol L综合练习一、选择题(每题有 1-2 个选项切合题意)1用 NA 表示阿伏加德罗常数，以下对于0 2mol/L K2SO4溶液的正确说法是()。2A500mL 溶液中所含 K+、SO 4总数为 0 3NAB500mL 溶液中含有 0 1NA个 K+离子CIL溶液中 K+离子浓度是 0 4mol/L2D 2L 溶液中 SO4离子浓度是0 4mol/L答案：C2在标准情况下，1体积水中溶解 700 体积的氨气(NH3)，所得溶液的密度为 09g/cm3，则该溶液的
5、浓度是()。A184mol/L B 347()C。204mol/L答案：ABD。31 2()2的物质的量浓度43 有 K2 SO4和 Al2(SO4)3的混淆溶液，已知此中A13+的物质的量浓度为 0 4mol/L，SO为 07mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 ()。A0 1mol/L B 0 15mol/L C 0 2mol/L D0 25mol/L。答案：C4把 100g 某 NaOH 溶液(=122g/cm3)蒸发掉一部分水后，节余溶液 50mL，其物质的量浓度为 8mol/L，原溶液的浓度是()。A4()B答案：CD5以下实验操作中所用仪器合理的是()。328mol/LC48
6、8mol/LD 16()A用 25mL 的碱式滴定管量取 14 80mL 的 NaOH 溶液B用 100mL 量筒量取 5 2mL 盐酸C用托盘天平称取 25 20g NaCID 用 100mL 容量瓶配制 50mL0 1mol/L的盐酸答案：A6摩尔质量为 Mg/mol的某物质在 20 时的溶解度为)。M(100Sg，其 20时饱和溶液的密度为 g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(A10SM mol/LBS)mol/L1000S1000Smol/LM(100S)C 10SM mol/LD答案：D二、填空题200mL 水中配成稀 H2SO4。测得稀 H2 SO4的7将 40mL、密度为1
7、84g?cm3的 98的浓硫酸慢慢加入到密度为 1 2g/cm3，则稀 H2SO4中溶质的质量分数是 _，物质的量浓度是_。答案：2636，3 23mol L8实验室中要配制 500mL3mol/L的硫酸溶液：(1)若用质量分数为 98 的浓硫酸(=1 84g/cm3)配制，需浓硫酸的体积 (V)为_mL。答案：8152(2)以下为某学生配制稀硫酸的操作过程：用100mL 量筒量取VmL 浓硫酸；另取一量筒加入适当蒸馏水，将VmL 浓硫酸稀释；将量筒中稀释后的稀硫酸立刻倒人500mL 容量瓶中；向容量瓶中加水至距刻度线23cra处；用胶头滴管加水使凹液面底部与刻度线相切；将溶液倒入刚洗净的试剂
8、瓶中，贴上标签。该学生在上述操作中的错误和缺乏的步骤是答案：缺乏的步骤为：检查容量瓶能否漏水液转入容量瓶干燥_。溶液需冷却至室温清洗玻璃棒和烧杯2-3 次，洗定容后要盖塞摇匀。错误是：用量筒稀释浓H2 SO4溶液未用玻璃棒引流试剂瓶未9用 20g NaOH 配成 250mL 溶液，其物质的量浓度为_；从中拿出 5mL 溶液，加水至100mL，溶液的物质的量浓度为_，在这100mL 溶液中含NaOH_g。答案：2molL，01molL，0 4三、计算题10将 115g 金属钠投入885g 水中，反响完成后，所得溶液中溶质的质量分数加水稀释到500mL 时，其物质的量浓度()是多少?若将溶液(c)
9、是多少?答案：(NaOH)=20 1拓展练习c(NaOH)=1 0molL一、选择题(每题有 1-2 个选项切合题意1已知某溶液的体积)密度溶质和溶剂的质量比()溶质的摩尔质量，要依据溶质的溶解度计。算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不行少的是AB3+CD答案：C2VmLAh(SO4)3溶液中含A1ag，取 mL 该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S02的物质的量浓度是44V()。A125 a9V mol/LB125a18V mol/L mol/LC 125 a36V mol/LD125a54V答案：C3将溶质的质量分数为 o、物质的量浓度为 c1 mol/L的 H2SO4溶液蒸发掉
10、必定量的水，使其溶质的质量分数为20，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1与 c2的关系是()Ac2=2c1Bc22c1D c1=2c2答案：B二、填空题4现有质量分数分别为40和 50的两种硫酸溶液，若将两溶液等体积混淆，混淆后溶液中溶质的质量分数 _45 (填“大于”、“小于”或“等于”)；若将两溶液等质量混淆，混淆后溶液的质量分数_45(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案：大于，等于5某工厂用含 H2 SO4和 HF(氢氟酸)的溶液作为矿物中罕有元素的萃取液，要求萃取液中H2SO4的物质的量浓度为 30mol/L，HF 的物质的量浓度为80mol/L。现有回收液 400L，经测
11、定此中H2SO4的浓度为10mol/L，HF 的浓度为120mol/L，要用此回收液配制上述萃取液，需在回收液中加入溶质质量分数为98的浓H2SO4(=184g/cm3)_L，而后再加水到_L，即得所需萃取液。答案：761，600三、计算题6取 500mLNa2CO3和 Na2 SO4的混淆溶液，加入过度 BaCl2溶液后，获得积淀14 51g，将积淀用过度稀HN03办理后，积淀质量减少到 466g，并有气体放出。试计算：(2)产生气体的体积 (标准情况下)。答案：CONa2C03)=1 0molL，c(Na2S04)=0 4molL，2(C02)=112(L)提示 14 51g 积淀包含BaS04和 BaCO3，而 4 66g 积淀只为 BaS04的质量。(1)原溶液十 Na2 C03和 Na2S04的物质的量浓度。