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1、第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度三、物质的量浓度三、物质的量浓度第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度V（标况）（标况）vmvm阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律MMNANAmnN V（溶液）（溶液）cBcB第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度一、一、容量瓶的介绍：容量瓶的介绍：构造构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点特点1、容量瓶上标有温度和容积、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一条刻度线一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定
2、、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范围范围规格规格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水如何检查如何检查？第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算m =配制配制100mL 1.00molL-1的的
3、NaCl溶液溶液n M= c V M= 1.00molL-1 0.1L58.5g/mol= 5.85g第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量托盘天平、药匙托盘天平、药匙注意事项1. 放平，调零点。放平，调零点。2. 左物右砝。左物右砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制配制100mL 1.00molL-1的的
4、NaCl溶液溶液称量时：称量时：仪器：仪器：第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制配制100mL 1.00molL-1的的NaCl溶液溶液溶解时：溶解时
5、：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。积不准。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移转移时：转移时：1.溶液要先冷却至室温；溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制配制100mL 1.00molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项100ml容量容量 瓶、瓶、
6、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器：仪器：一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤洗涤时：洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项配制配制100mL 1.00molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸馏水洗涤、用少量蒸馏
7、水洗涤烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2-3次；次；第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶定容时：定容时：注意：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制配制100mL 1.00molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，使液面最低加水，使液面最低处与刻度相切。
8、处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀注意：注意： 手要拿稳，反复倒转手要拿稳，反复倒转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶住盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合和摇动多
9、次，使溶液混合均匀。均匀。摇匀时：摇匀时：配制配制100mL 1.00molL-1的的NaCl溶液溶液第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。上标签。配制配制100mL 1.00molL-1的的NaCl溶液溶液第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度实验所需仪器实验所需仪器 托盘天
10、平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml100ml容量瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、胶头滴管、量筒、 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度实验再现第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A B C D 2.2.用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。
11、A100mL100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课堂练习一课堂练习一 :第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度 3、欲配制、欲配制1 molL-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250mL250mL的容的容量瓶中量瓶中【课堂练习】第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度用少量蒸
12、馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度液体，否则会使溶液的浓度 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏液浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。 烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2-32-3偏低偏低1-2cm1-2cm胶头滴管胶头滴管低低重新
13、配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度4、配置配置480480mL1.001.00mol/L的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少需要氯化钠固体的质量为多少？第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度俯视俯视仰视仰视加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了使溶液的物质的量浓度增大使溶液的物质的量浓度增大使溶液的物质的量浓度减小使溶液的物质的量浓度减小第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？第
14、三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度误差分析误差分析 根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变
15、不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变
16、，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度1、配制、配制1.81.8 mol/L稀硫酸稀硫酸 500500 ml，需，需 1818 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？浓硫酸溶液体积是多少？ 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度2 2、使用胆矾配制、使用胆矾配制1L 0.1molL1L 0.1molL-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液，正确的溶液，正确的做法是做法是 ( )( )A.A.将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g16 g溶于溶于1 L1 L水中水中B.B.称
17、取胆矾称取胆矾25 g25 g溶于溶于1 L1 L水中水中C.C.将将25 g25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L1 LD.D.将将16 g16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L1 LCuSO45H2O第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度3 3、用、用1 L1 L的水吸收的水吸收560 L560 L的氨气（标准状况），的氨气（标准状况），所得氨水密度是所得氨水密度是0.90 g/cm0.90 g/cm3 3。求：。求：（1 1）560 L560 L氨气的物质的量。氨气的物质的量。（2 2）用水吸收氨气后所
18、得溶液的物质的量浓度。）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线（C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度定容时俯视刻度 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低