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1、氨(第一课时)说课稿氨 （第一课时） 说课稿各位领导、老师们大家好！ 我说课的题目是人教版化学必修1氨-硝酸-硫酸第一课时。下面我将从说教学理念、说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。一、说教学理念在高中化学课程标准的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本,关注学生科学探究的学习过程和方法,以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。1、以实验为载体进行探究性学习实验能创设参与实践的情景，并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能.以实验为载体的探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。2、“互动 体验 感悟 创新”的理念让学生成为
2、学习的主人，去体验课堂，通过师生互动，生生互动，在互动中体验，在体验中感悟，在感悟中创新。本节课意在培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力,充分体现学生主动学习、主动思考的行为习惯，并用类比推理等方法去寻求解决问题的策略。二。说教材(一）教材的地位与作用：本节内容是普通高中课程标准实验教科书化学 (必修）第4章的内容。本节教学内容分为两部分：第一部分氨，第二部分浓硫酸、硝酸。本节课是第一部分内容的教学。氨是重要的化工产品,掌握氨的性质，可以更好地认识他在工农业生产中的重要用途。（二)教学目标及确立的依据 知识与技能：掌握氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；提高学生规
3、范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。过程与方法:通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识;培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力. 情感态度与价值观：不断引导学生发挥主观能动性,培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神.确定依据：依据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识水平以及能力程度，确立了以上教学目标。（三）教学重点难点以及确立依据重点: 氨的化学性质难点： 氨水的组成及其碱性及通过对比的方法，区别液氨和氨水。确定依据：“性质决定用途，”氨气的重要用途在于制氮肥、制造硝酸，这些用途
4、都是基于氨的化学性质因此将它们确定为重点. （四）教具准备 多媒体课件 有关实验的试剂和仪器三、学情分析知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有较多的认识（受热易分解和遇碱性物质放出氨气），但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。能力方面:学生已经具备一定的分析能力和观察能力,但在对比学习和实验设计方面缺乏训练。情感方面：通过一年半的学习,学生已经具有一定的环保意识,但对于人与自然和谐发展认识不足.而且对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。四、教
5、法学法依据以上教学目标、重难点和学情确立了以下教法学法。1教法：(1）创设情景启发式教学，引入教学内容.（2）比较法教学，突出重点知识。（3)设计实验探究式教学，突破难点,发展学生思维。2学法：设计学案，布置课前预习题目，培养学生自学能力.学生亲自动手，进行科学实验，锻炼分析能力。分组讨论法，培养合作学习精神.五、教学过程(1)创设情景,引入教学.从与氨有关的研究多次获得诺贝尔奖入手提出问题，引发学生的思考，激起学生的化学学习兴趣，进入本节课的教学。紧接着由教师课堂上演示生动直观的喷泉实验。在此我在课本原有的基础上采取直接加热浓氨水制取氨气的方法，既简单又迅速,即使烧瓶不干燥实验也能成功，大大
6、提高实验成功率。学生观察实验现象，思考教师提出的两个问题并作答。在此基础上教师小结并进入到本节课第一个知识点的教学：氨气的物理性质。要求学生阅读课本后概括氨气的物理性质。（2）充分发挥实验功能，进行对比教学，突出教学重点。在学习元素化合物的知识时都是由物理性质入手，转而进入化学性质的学习，这是本节课的重点内容。氨气的化学性质共分为三点：氨气与水的反应、氨气与酸的反应以及氨气的催化氧化.在氨气与水反应的教学中已经有了前面的喷泉实验作为铺垫，“为什么氨水显碱性呢？要求学生阅读课本找出氨水显碱性的原因。“为什么在喷泉实验中加热浓氨水产生大量白雾呢？”学生由教师提出的问题，积极思考掌握氨气与水的反应以
7、及一水合氨的不稳定性。然后设置一道填表题:液氨和氨水的区别。在本章中的第一节学生已经学习了液氯与氯水的比较，运用前面的知识举一反三,使学生及时巩固这个知识点掌握氨水的成分，并且培养学生迁移能力。在氨气与酸反应教学中,我设计一个补充实验,请三位学生上台亲自动手操作,让蘸有浓氨水的玻璃棒分别与蘸有三种酸的玻璃棒靠近，其余同学观察现象,通过对比不同的实验现象，思考并得出结论写出相应的方程式。在氨气的催化氧化教学中，由教师引导学生从氨气的化学式出发，从化合价角度分析，预测它具有的怎样的性质还原性。那么它与常见的氧化剂O2相遇会发生怎样的反应呢？要求学生运用已有的氧化还原的知识对方程式加以分析。这个反应
8、只是工业制硝酸的一个步骤，然后请学生上台完成课本P98上的“思考与交流”，工业上制取硝酸的四大过程，写出相应的方程式并运用氧化还原知识进行分析。(3）课堂总结，巩固练习。“性质决定用途,要求学生根据前面所讲的氨气的性质推测它有哪些用途，然后教师进行小结。最后由一副图片展示自然界氮的循环，由俗语“雷雨肥庄稼”,“种豆不上肥,连种几年地更肥”。启发学生,思考氮的固定有哪些途径，分别是怎么样固定氮的，最后教师小结归纳。（4)课后作业。请同学们思考能否用其他的方法来引发该实验？1） 方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿,使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于
9、水后引发喷泉.2） 方案二:用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。六、 板书设计x4。4。1 氨气的性质 副板书: 1、氨的物理性质： 在标准状况下，1L水中溶1)氨是无色气体,有刺激性气味; 解700LNH3，所得溶液的2)易液化;3)比空气轻； 4）极易溶于水。 密度为0。9gcm3,则氨 2、氨的化学性质： 水的物质的量浓度为多少？ （1）NH3与水的反应: NH3H2O NH3H2O NH4OH 氨水的物质的量浓度为molL1（2）NH3与酸的反应：NH3HClNH4Cl、 NH3HNO3NH4NO3、 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 （3）NH3的还原性： 4NH35O2 4NO6H2O3、氨的用途4、氮的固定