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1、高中化学科课程高中化学科课程高高中中化化学学课课程程必必修修课课程程选选修修课课程程化学化学1化学化学2化学与生活化学与生活1化学与技术化学与技术2物质结构与性质物质结构与性质3化学反应原理化学反应原理4有机化学基础有机化学基础5实验化学实验化学6必修学分：必修学分：6个学分个学分必修模块：必修模块：2个模块个模块选修模块：选修模块：6个模块个模块（文科：必选（文科：必选 选修选修1）（理科：必选（理科：必选 选修选修4和和5）高中化学入门高中化学入门如何学好高中化学如何学好高中化学一、衔接点与基本功一、衔接点与基本功1、初高中化学知识衔接点、初高中化学知识衔接点做到做到“无无缝衔接缝衔接”2
2、、练成学习高中化学的基本功、练成学习高中化学的基本功二、高中化学知识结构与学习内容二、高中化学知识结构与学习内容1、高中化学知识结构、高中化学知识结构2、高中化学学习内容（了解、认识、理、高中化学学习内容（了解、认识、理解、综合）解、综合）三、高中化学的学习方法与思维方法三、高中化学的学习方法与思维方法1、尽快掌握高中化学的学习方法、尽快掌握高中化学的学习方法2、逐步养成高中化学的思维方法、逐步养成高中化学的思维方法高中化学入门高中化学入门一、衔接点与基本功一、衔接点与基本功1、初高中化学知识衔接点、初高中化学知识衔接点“四表一规律四表一规律”。做到：熟记，熟练应用。做到：熟记，熟练应用。即即
3、“元素化合价表元素化合价表”、“金属活动性顺序表金属活动性顺序表”、“常见物质溶解性表常见物质溶解性表”、“元素周期表元素周期表”和和“酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律”。要求：熟练书写化学方程式（注意反应条件）。要求：熟练书写化学方程式（注意反应条件）。高中化学入门高中化学入门一、衔接点与基本功一、衔接点与基本功2、练成学习高中化学的基本功、练成学习高中化学的基本功熟练规熟练规范书写化学用语等范书写化学用语等（1）写出元素符号（）写出元素符号（120号）与化合价号）与化合价标示；标示；（2）写出粒子的符号）写出粒子的符号原子，离子，分原子，离子，分子，原子团，
4、子，原子团，“根根”等。等。（3）写出化学反应式）写出化学反应式化学方程式，离化学方程式，离子方程式，热化学方程式子方程式，热化学方程式。高中化学入门高中化学入门二、高中化学知识结构与学习内容二、高中化学知识结构与学习内容1、高中化学知识结构（学科知识体系的呈现）、高中化学知识结构（学科知识体系的呈现）（1）以某一元素为典型代表，按单质）以某一元素为典型代表，按单质氧化物（或氧化物（或氢化物）氢化物）氧化物的水化物氧化物的水化物盐或其他重要化合物盐或其他重要化合物的线路。的线路。（2）以结构）以结构性质性质应用为主线，然后迁移到其他应用为主线，然后迁移到其他同族元素的学习之中。类推的过程中，总
5、结出共性，同族元素的学习之中。类推的过程中，总结出共性，同时又区分出个性。共性与个性（即普通性与特殊同时又区分出个性。共性与个性（即普通性与特殊性）、相似性与递变性是化学知识结构的又一特点。性）、相似性与递变性是化学知识结构的又一特点。这在这在“卤素卤素”和和“碱金属元素碱金属元素”中就充分体现。中就充分体现。（3）理论知识的学习，以元素族为基础、为载体，）理论知识的学习，以元素族为基础、为载体，在此基础上进行归纳、总结或验证。在此基础上进行归纳、总结或验证。有些知识集中在某一单元学习，如物质的量、物质有些知识集中在某一单元学习，如物质的量、物质结构、元素周期律，然后用于指导主族元素的学习；结
6、构、元素周期律，然后用于指导主族元素的学习；有些分散学习、逐步提高，如氧化还原反应。这些有些分散学习、逐步提高，如氧化还原反应。这些理论知识与元素化合物知识密切相联，融为一体，理论知识与元素化合物知识密切相联，融为一体，体现了化学学科知识的完整体系与自身特点。体现了化学学科知识的完整体系与自身特点。高中化学入门高中化学入门二、高中化学知识结构与学习内容二、高中化学知识结构与学习内容2、高中化学学习内容（学什么？达到什么要求？）、高中化学学习内容（学什么？达到什么要求？）（要求层次：了解、认识、理解、综合）（要求层次：了解、认识、理解、综合）（1）以物质性质为核心对物质的存在、组成、结构、）以物
7、质性质为核心对物质的存在、组成、结构、性质、制取（合成）、用途等方面展开学习与研究。性质、制取（合成）、用途等方面展开学习与研究。（2）基本概念、基础理论、化学实验、化学计算。）基本概念、基础理论、化学实验、化学计算。高中化学入门高中化学入门三、高中化学的学习方法与思维方法三、高中化学的学习方法与思维方法1、尽快掌握高中化学的学习方法（台阶、梯子）、尽快掌握高中化学的学习方法（台阶、梯子）(1)学习物理性质的方法：学习物理性质的方法是：学习物理性质的方法：学习物理性质的方法是：全部描述全部描述个性概括个性概括作用意义作用意义联想归纳。联想归纳。(2)学习化学性质的方法：学习化学性质的方法是：学
8、习化学性质的方法：学习化学性质的方法是：实验探究实验探究归纳性质归纳性质理论解释理论解释作用意义作用意义联联想归纳。想归纳。(3)学习化学概念的方法：学习化学概念的方法是：学习化学概念的方法：学习化学概念的方法是：分析分析内涵外延内涵外延作用意义作用意义联想。联想。(4)学习化学实验的方法：学习化学实验的方法是：学习化学实验的方法：学习化学实验的方法是：实验目的实验目的 反应原理反应原理仪器装置仪器装置操作操作现象现象结论结论作用意义作用意义联想。（不同的实验有不同的联想。（不同的实验有不同的侧重）侧重）高中化学入门高中化学入门三、高中化学的学习方法与思维方法三、高中化学的学习方法与思维方法2
9、、逐步养成高中化学的思维方法（能力、高手）、逐步养成高中化学的思维方法（能力、高手）（1）联想思维法。）联想思维法。（2）比较与归纳思维法。）比较与归纳思维法。（3）演绎与类推思维法。）演绎与类推思维法。从落实学习环节做起：预习从落实学习环节做起：预习听课听课练习练习纠错纠错复习复习归纳归纳课堂练习（题目不抄，下同）题1.完成下列反应的化学方程式，指出反应的基本类型，不能反应的要说明理由。（1）铁片浸入硫酸铜溶液中；（2）氧化钠与水作用；（3）稀硫酸除去铁锈；（4）二氧化锰粉末放入过氧化氢溶液中；（5）金属铝片投入稀盐酸。（6）盐酸滴加入氢氧化亚铁悬浊液中；课堂练习题1.（1）（3）解答（1）
10、铁片浸入硫酸铜溶液中；）铁片浸入硫酸铜溶液中；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应。置换反应。（2）氧化钠与水作用；）氧化钠与水作用；Na2O+H2O=2 NaOH 化合反应。化合反应。（3）稀硫酸除去铁锈；）稀硫酸除去铁锈；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3 H2O 复分解反应。复分解反应。课堂练习题1.（4）（6）解答（4）二氧化锰粉末放入过氧化氢溶液中；）二氧化锰粉末放入过氧化氢溶液中；MnO2 2H2O2 =2 H2O+O2分解反应。分解反应。（5）金属铝片投入稀盐酸。）金属铝片投入稀盐酸。2Al+6 HCl=2AlCl3+3H 2 置换反应。置换反应。（6）盐酸
11、滴加入氢氧化亚铁悬浊液中；）盐酸滴加入氢氧化亚铁悬浊液中；Fe(OH)2+2HCl =FeCl2+2H2O 复分解反应（或中和反应）。复分解反应（或中和反应）。课堂练习1.完成下列反应的化学方程式，指出反应的基本类型，不能反应的要说明理由。（7）铜片投入氯化锌溶液中；（8）稀盐酸滴加到块状碳酸钙固体上；（9）金属镁粉末与氧化铜粉末混合加热；（10）盐酸溶解氧化铝；（11）氢氧化钠溶液溶解氧化铝；（12）一氧化碳与炽热氧化铜接触。课堂练习题1.（7）（9）解答（7）铜片投入氯化锌溶液中；）铜片投入氯化锌溶液中；不反应。因为铜比锌不活泼，不能与氯化锌发不反应。因为铜比锌不活泼，不能与氯化锌发生置换
12、反应。生置换反应。（8）稀盐酸滴加到块状碳酸钙固体上；）稀盐酸滴加到块状碳酸钙固体上；CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2+H2O 复分解反应。复分解反应。（9）金属镁粉末与氧化铜粉末混合加热；）金属镁粉末与氧化铜粉末混合加热；Mg+CuO=Cu+MgO 置换反应。置换反应。课堂练习题1.（10）（12）解答（10）盐酸溶解氧化铝；）盐酸溶解氧化铝；Al2O3+6 HCl=2AlCl3+3H2O 复分解反复分解反应。应。（11）氢氧化钠溶液溶解氧化铝；）氢氧化钠溶液溶解氧化铝；Al2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O 是是？反应。反应。（12）一氧化碳与炽热氧化铜接触。）一氧化
13、碳与炽热氧化铜接触。CO+CuO =Cu +CO2 是是？反应。反应。课堂练习题题2.从从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KCIO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：化合反应：化合反应：分解反应：分解反应：置换反应：置换反应：复分解反应：复分解反应：a.(酸与盐反应酸与盐反应)：b.(碱与盐反应碱与盐反应)：c.(盐与盐反应盐与盐反应)：怎样认识化学物质怎样认识化学物质水？水？从聚集状态看从聚集状态看从元素存在形从元素存在形态看态看从组成成分看从组成成分看从组成元
14、素看从组成元素看从微粒看从微粒看从性质看从性质看水水？纯净物纯净物冰冰(s)、水、水(l)、水蒸、水蒸气气(g)氢元素以化合态存氢元素以化合态存在在氧化物、氢化物氧化物、氢化物高温下与铁反应高温下与铁反应水分子构成的水分子构成的溶剂溶剂物质物质非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物非金属单质非金属单质金属单质金属单质无机化合物无机化合物有有机机化化合合物物氧化物氧化物盐盐酸酸碱碱一:纯净物和混合物混合物纯净物只由一种物质组成只由一种物质组成由两种以上物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由同种分子构成由不同种分子构成由不同种分子构成1、有固定
15、的组成、有固定的组成2、有固定的性质、有固定的性质3、可用分子式表示、可用分子式表示1、无固定的组成、无固定的组成2、一般无固定的性质、一般无固定的性质3、不能用分子式表示、不能用分子式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃空气、海水、玻璃宏观宏观微观微观 特特 征征例子例子 1、下列物质属于纯净物的是、下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸稀硫酸 B含铁含铁50%Fe2O3 CNaOH溶液溶液 D冰水混合物冰水混合物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质此物质 A可能是纯净物也可能是混合物可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物可能是单质
16、也可能是化合物 C一定是纯净物一定是纯净物 D一定是一种单质一定是一种单质DA练习3有以下几种物质：空气、液态氧、硝酸钾溶液、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）、二氧化碳、氧化铜、锌、金刚石、氢氧化铜、纯碱、甲烷、硝酸、盐酸、液态硫酸钾其中，属于纯净物的是（填序号，下同）；属于混合物的是；属于氧化物的是；属于盐；属于有机物的是；属于碱的是；属于单质的是。怎样认识化学物质怎样认识化学物质氧化物的分类氧化物的分类A.金属氧化物金属氧化物B.非金属氧化物非金属氧化物C.碱性氧化物碱性氧化物D.酸性氧化物酸性氧化物E.两性氧化物两性氧化物F.a.CO2 ()b.CaO()c.SO3 ()d.Na2O(
17、)e.MnO2()f.H2SO4()g.Al2O3()h.K2O()i.Fe2O3()j.SiO2()k.SO2 ()l.N2O3()m.NaOH()n.CO()怎样认识化学物质怎样认识化学物质氧化物的分类氧化物的分类A.金属氧化物金属氧化物B.非金属氧化物非金属氧化物C.碱性氧化物碱性氧化物D.酸性氧化物酸性氧化物E.两性氧化物两性氧化物F.不成盐氧化物不成盐氧化物a.CO2 (B D)b.CaO(A C)c.SO3 (B D)d.Na2O(A C)e.MnO2(A )f.H2SO4()g.Al2O3(A E)h.K2O (A C)i.Fe2O3(A C)j.SiO2(B D)k.SO2 (
18、B D)l.N2O3(B D)m.NaOH()n.CO(B F)小结：金属氧化物多数是碱性氧化物；非金属氧化物多数是酸性氧化物；小结：金属氧化物多数是碱性氧化物；非金属氧化物多数是酸性氧化物；学习方法探讨学习方法探讨1：怎样学习化学概念：怎样学习化学概念学习化学概念的方法是：学习化学概念的方法是：分析分析内涵外延内涵外延作用意义作用意义联想。联想。【例】氧化物【例】氧化物概念的内涵概念的内涵 两种元素；有氧元素；化合物。两种元素；有氧元素；化合物。概念的外延概念的外延各种类别的氧化物。各种类别的氧化物。概念的作用意义概念的作用意义物质分类；判断化学反应；物质分类；判断化学反应；概念的联想概念的
19、联想氯化物？氢化物？硫化物？氯化物？氢化物？硫化物？碱性氧化物？常见的碱性氧化物？碱性氧化物？常见的碱性氧化物？两性氧化物？常见的两性氧化物？两性氧化物？常见的两性氧化物？常见的不成盐氧化物？常见的不成盐氧化物？酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物概念概念制制法法主要主要化学化学性质性质范围范围二:氧化物跟碱起反应生成盐和水跟碱起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水难溶性的含氧酸盐分解难溶性的含氧酸盐分解难溶性的含氧酸盐分解难溶性的含氧酸盐分解含氧酸加热分解含氧酸加热分解难溶性的碱加热分解难溶性的碱加热分解 C+O2=CO2 2Cu+O2=2CuOCaCO3=CaO+CO
20、2 MgCO3=MgO+CO2 H2CO3=H2O+CO2 Cu(OH)2=CuO+H2O1.酸性氧化物酸性氧化物+碱碱=盐盐+水水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸=盐盐+水水CuO+2HCl=CuCl2+H2O SO3+H2O=H2SO4 2.酸性氧化物酸性氧化物+水水=酸酸2.碱性氧化物碱性氧化物+水水=碱碱Na2O+H2O=2NaOH酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐 SiO2+CaO=CaSiO3 多数非金属氧化物多数非金属氧化物(除除CO、H2O 等等)和少数金属氧化物和少数金属氧化物(Mn2O7)大多数金属氧化物大
21、多数金属氧化物(Al2O3,Mn2O7 等除外等除外)【问题解决】【问题解决】1、SO2属于酸性氧化物，请写出属于酸性氧化物，请写出SO2与与 足量足量KOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：硫酸反应的化学方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O 3、关于氧化物的下列说法中正确的是、关于氧化物的下列说法中正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物非金属
22、氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 B课堂练习 题题3.现有三瓶无色稀溶液，已知它们是现有三瓶无色稀溶液，已知它们是NaCl溶溶液、液、H2SO4溶液、溶液、NaOH溶液。为了鉴别它们，溶液。为了鉴别它们，可分别取少量无色稀溶液于三支试管中，再分可分别取少量无色稀溶液于三支试管中，再分别滴入数滴紫色石蕊试液。别滴入数滴紫色石蕊试液。显蓝色的是显蓝色的是 溶液；显红色的是溶液；显红色的是 溶液，溶液，仍显紫色的是仍显紫色的是 溶液。溶液。还可以用什么方法鉴别它们？还可以用什么方法鉴别它们？三:酸1.按是否含有氧元素分按是否含有氧元素分:H2SO4
23、HNO3 H2CO3 H3PO4 含氧酸含氧酸:无氧酸无氧酸:HCl H2S HBr HF2.按电离时生成氢离子的个数分：按电离时生成氢离子的个数分：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S 一元酸一元酸:二元酸二元酸:三元酸三元酸:H3PO4 3.按性质分按性质分:HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3(浓浓)H2SO4 HNO3 易挥发酸易挥发酸:难挥发酸性盐难挥发酸性盐:易分解酸易分解酸:强氧化性酸强氧化性酸:四:碱按其在水溶液中是否溶解分按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性碱、可溶性碱:2、难溶性碱、难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 C
24、a(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物可溶性碱的氧化物+水水=碱碱 如如:Na2O+H2O=2NaOH 如如:Cu(OH)2 =CuO+H2O 难溶性碱的氧化物加热易分解难溶性碱的氧化物加热易分解五:盐1、按组成分为、按组成分为:正正 盐盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某碱式某酸某2、按是否可溶于水分、按是否可溶于水分:可溶
25、性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+Na+NH4+NO3CO32-PO43-AgCl BaSO4 3、按阴、阳离子来分、按阴、阳离子来分:阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl CO32-PO43-不同类别的物质能转不同类别的物质能转化吗化吗?又是如何转化的呢又是如何转化的呢?物质的转化类型物质的转化类型化学方程式化学方程式无机物无机物有机物有机物酸酸盐盐单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物碱碱盐盐单质单质单质单质CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CO2+H2O=H2CO3 2NaOH+CO2=
26、Na2CO3+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2=2H2O点燃点燃2KClO3=2KCl+3O2点燃点燃盐盐氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱碱光合作用、合成尿素光合作用、合成尿素物质间的转化物质间的转化(P4)酸性氧化物酸性氧化物酸酸2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CaCO3=CaO+CO2 高温高温【交流与讨论】【交流与讨论】CO2CO2或或Na2CO3H2OO2H2OHClHClHClHCl或或Cl2NaOHCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca电解电解钙及其化合物间的相互转化钙及其化合物间的相互转化【交流与讨论】【交流与讨
27、论】(1)(2)(10)(6)(9)(8)(7)(5)(4)(3)(11)(12)一一 物质的分类及转化物质的分类及转化一一）物质的分类物质的分类二）二）物质的转化物质的转化三）三）化学反应的几种类型化学反应的几种类型实例实例反应类型反应类型A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CB1、四种基本反应类型、四种基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O【整理与归纳】【整理与归纳】2H2+O2=2H2O点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃 CaCO3=CaO+CO2高温高温 CaCl2=Ca+Cl2
28、电解电解Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=H2O+Cu 高温高温NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2OCO2 4、下列关于化学反应类型的叙述中，正、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一、生成一种单质和一种化合物的反应一 定是置换反应定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质、分解反应的生成物一定有单质 B 金属活动性顺序（由强到弱）金属活动性顺序（由强到弱）K
29、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 两类反应发生的条件两类反应发生的条件(1)(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：下列条件之一：a:a:生成难溶物生成难溶物(沉淀沉淀)b:b:生成易挥发性物质生成易挥发性物质(气体气体)c:c:生成难电离物生成难电离物(如水如水)(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属活动性强的金属置换活动性弱的金属【整理与归
30、纳】【整理与归纳】4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2 +2H2O+4+2-10是否所有的化学反应都可以归为这四是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？类反应呢？2、氧化还原反应和非氧化还原反应、氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应:有元素化合价变化的反应有元素化合价变化的反应非氧化还原反应非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应元素化合价不发生变化的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0 +2 +2 0下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是A、复分解反应一定不是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应B、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应合反应一定是氧化还原反应D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应反应D【交流与讨论】【交流与讨论】见书本见书本P6氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系