《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型九 电化学作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型九 电化学作业.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1热点题型九热点题型九 电化学电化学1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y,Y 可循环使用。下列说法正确的是( )A.该电池放电时 K+向石墨电极迁移B.石墨附近发生的反应:NO2-e-+NN2O5O- 3C.O2在石墨附近发生氧化反应,Y 为 NOD.相同条件下,放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为 212.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定 O2的含量。工作时铅电极表面会逐渐附着 Pb(OH)2。下列说法不正确的是( )A.Pt 电极上发生还原反应B.工作时,电解液的 pH 逐渐减小C.消耗 a mol O2,理论上可使 Pb 电极增重 68
2、a gD.Pb 电极上的反应式为 Pb+2OH-2e-Pb(OH)23.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述错误的是( )A.放电时,正极附近溶液的碱性增强B.充电时,锌电极与外电源正极相连C.放电时,每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4被还原D.充电时,阳极反应式为 Fe(OH)3 -3e-+5OH-Fe+4H2OO2 -424.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解 NaB(OH)4溶液
3、可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是( )A.M 室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2+4H+B.a%b%C.产品室发生的反应是 B(OH+H3BO3+H2O)- 4H+D.理论上每生成 1 mol 产品,阴极可生成标准状况下 5.6 L 气体5.H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备 H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是( )A.电解池装置应选择阳离子交换膜B.d 极的电极反应式为 O2+2e-+2H+H2O2C.当有 16 g 甲烷参与原电池反应时,可制备 4 mol H2O2D.工作时,a、c 电极附近的 pH 均增大6.现以 CO、O2、熔
4、融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理 CO 同时制备 N2O5,装置如图所示,其中 Y 为 CO2。下列说法不合理的是( )A.石墨是原电池的负极,发生氧化反应B.甲池中的 C向石墨极移动O2 -3C.乙池中左端 Pt 极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D.若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L,则乙池中产生氢气 0.05 mol3答案精解精析答案精解精析热点题型九热点题型九 电化学电化学1.B 石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,原电池中阳离子移向正极,则 K+向石墨电极迁移,故 A 错误;石墨为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为
5、NO2+N-e-N2O5,故 B 正确;石墨O- 3通入氧气,发生还原反应,负极的 NO2被氧化,N 元素化合价升高,Y 应是 N2O5,故 C 错误;电极反应式分别为 4NO2+4N-4e-4N2O5、O2+2N2O5+4e-4N,则放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为 41,O- 3O- 3故 D 错误。2.B Pt 电极上 O2得电子生成 OH-,发生还原反应,故 A 正确;4铅失电子在负极发生氧化反应生成 Pb(OH)2,电极反应式为 Pb+2OH-2e-Pb(OH)2,O2在正极 Pt 电极上得电子生成 OH-,电极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH-,总反应式为 2Pb+
6、O2+2H2O2Pb(OH)2,该反应消耗水,电解液碱性增强,所以电解液的 pH 逐渐增大,故 B 错误,D 正确;a mol O2得到 4a mol 电子,根据得失电子守恒,理论上可使 Pb 电极增重 4a mol17 g/mol=68a g,故 C 正确。3.B 放电时,正极反应式为 Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,则正极附近有 OH-生成,溶液碱性增强,故O2 -4A 正确;锌电极为原电池负极,充电时连接电源的负极,B 错误;放电时,正极反应式为 Fe+3e-O2 -4+4H2OFe(OH)3+5OH-,所以每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4被还原
7、,故 C 正确;充电时阳极Fe(OH)3失电子发生氧化反应,电极反应式为 Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2O,故 D 正确。O2 -44.D M 室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成 O2和 H+,电极反应式为 2H2O-4e-O2+4H+,故 A 正确;N 室中石墨为阴极,电解时阴极上水得电子生成 H2和 OH-,原料室中的 Na+通过 c 膜进入 N 室,溶液中 c(NaOH)增大,所以 a%b%,故 B 正确;原料室中的 B(OH通过 b 膜进入产品室,M 室中 H+通过 a 膜)- 4进入产品室,B(OH、H+发生反应生成 H3BO3,化学方程式为 B(OH+H+H
8、3BO3+H2O,故 C 正确;M 室、N 室)- 4)- 4电极反应式分别为 2H2O-4e-O2+4H+、2H2O+2e-H2+2OH-,理论上每生成 1 mol 产品,M 室生成 1 mol H+、N 室生成 0.5 mol H2,阴极生成的气体体积在标准状况下是 11.2 L,故 D 错误。5.C 根据图示,通入甲烷的电极为负极,则 a 为负极,b 为正极,c 为阳极,d 为阴极。d 极为阴极,发生还原反应,电解质溶液显碱性,电极反应式为:O2+2e-+2H2OH2O2+2OH-,溶液中的 OH-向 c 极移动,电解池装置应选择阴离子交换膜,故 A、B 错误;16 g 甲烷的物质的量为
9、 1 mol,1 mol 甲烷参与原电池反应时,转移 8 mol 电子,根据 d 极的电极反应式知可制备 4 mol H2O2,故 C 正确;工作时,a 极甲烷在酸性溶液中失去电子生成 CO2和 H+,a 极附近溶液的酸性增强,pH 减小,故 D 错误。6.D 甲池为原电池,乙池为电解池,甲池中通 CO 的石墨极为负极,负极上失去电子,发生氧化反应,故 A 正确;根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即 C向石墨极移动,故 B 正确;乙池左端 Pt 极O2 -3 连接电源的正极,乙池左端电极为阳极,阳极电极反应式为 N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+,故 C 正确;乙池 右端 Pt 电极为阴极,电极反应式为 N+3e-+4H+NO+2H2O,因此没有氢气产生,故 D 错误。O- 3