《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型二 NA的应用作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型二 NA的应用作业.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1热点题型二热点题型二 N NA A的应用的应用1.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下,5.6 g Fe 投入含 0.2 mol HNO3的溶液中,失去的电子数最少为 0.15NAB.3 g H 中所含的电子数为 1.8NAH C HC.常温下,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数目少于 0.1NAD.15.6 g Na2O2 和 Na2S 的固体混合物中含有的阴离子数目为 0.3NA2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAB.2.0 g O 与 D2O
2、 的混合物中所含中子数为 NAH218C.1 mol FeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为 2NAD.25 时,pH=11 的 Na2CO3溶液中水电离出的 OH-的数目为 0.001NA3.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,11.2 L C2H6中含有共价键的数目为 3.5NAB.通常状况下,2.0 g H2 和 1 mol Cl2反应后的气体分子数目为 2NAC.1 mol Al 分别与足量的盐酸、足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子数都是 3NAD.将 3.4 g H2S 全部溶于水,所得溶液中 HS-和 S2-数目之和为 0.1NA4.用 N
3、A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有 NA个 Fe(OH)3胶粒B.标准状况下,1.12 L HCHO 所含的原子数是 0.2NAC.1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 C数目为 0.5NAO2 -3D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 2NAB.标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后,气体中分子总数为 2NAC.在 0.1 mol/L 的 K2CO3溶
4、液中,阴离子数目大于 0.1NAD.300 mL 2 mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NA26.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L 空气中 O2、N2分子总数目为 NAB.0.1 mol 羟基中所含电子数目为 NAC.28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NAD.5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.3NA7.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是( )A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为 2NAB.16 g 16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为 8NAC.电解精炼铜的过程中,若阳
5、极减轻 64 g,则外电路中一定通过 2NA个电子D.取 50 mL 14.0 mol/L 浓硝酸与足量的铜片反应,转移电子的数目大于 0.07NA答案精解精析答案精解精析热点题型二热点题型二 N NA A的应用的应用1.B 常温下,铁遇浓 HNO3发生钝化,转移的电子数可能少于 0.15NA,故 A 错误;3 g 甲基的物质的量为=0.2 mol,含有电子的物质的量为 0.2 mol9=1.8 mol,故 B 正确;常温下,Al3+会发生水解:3 g15 g/molAl3+3H2OAl(OH)3+3H+,溶液中阳离子数目增多,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数目多于 0.1
6、NA,故 C 错误;Na2O2和 Na2S 的摩尔质量相等,15.6 g Na2O2和 Na2S 的固体混合物物质的量为=0.2 15.6 g78 g/molmol,含有的阴离子的物质的量 0.2 mol,故 D 错误。32.B 标准状况下,5.6 L 二氧化碳的物质的量为 0.25 mol,而当 1 mol 二氧化碳参与反应时,反应转移 1 mol 电子,故 0.25 mol 二氧化碳参与反应时转移 0.25NA个电子,故 A 错误;O 与 D2O 的摩尔质量均为H21820 g/mol,故 2.0 g O 与 D2O 的混合物的物质的量为 0.1 mol,且O 与 D2O 中均含 10 个
7、中子,故H218H2180.1 mol 该混合物中含 NA个中子,故 B 正确;FeBr2与足量的氯气反应后 Fe2+变为 Fe3+,Br-变为 Br2,故 1 mol FeBr2与足量的氯气反应转移 3 mol 电子,即 3NA个电子,故 C 错误;溶液体积不明确,因此溶液中的OH-的个数无法计算,故 D 错误。3.D 标准状况下,11.2 L C2H6的物质的量为=0.5 mol,1 mol C2H6分子中含有共价键的数目11.2 L22.4 L/mol为 7NA,故 0.5 mol C2H6分子中含有共价键的数目为 3.5NA,故 A 正确;2.0 g H2即 1 mol H2,1 mo
8、l H2和1 mol Cl2气体分子总数目为 2NA,Cl2与 H2反应生成 HCl 是反应前后气体体积不变的反应,故反应后气体分子总数目为 2NA,故 B 正确;Al 与足量的盐酸或 NaOH 溶液反应,铝元素的化合价均变为+3 价,故 1 mol铝转移 3 mol 电子,即反应转移的电子数为 3NA,故 C 正确;标准状况下,3.4 g H2S 的物质的量为 0.1 mol,而H2S 是弱电解质,溶于水后只能部分电离为 HS-和 S2-,故所得溶液中的 H2S、HS-和 S2-数目之和为 0.1NA,故 D 错误。4.B Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体,1 mol FeCl3
9、与沸水反应生成的 Fe(OH)3胶粒数目小于NA,故 A 错误;标准状况下,1.12 L HCHO 的物质的量为 0.05 mol,0.05 mol HCHO 所含的原子数为 0.05 mol4NA mol-1=0.2NA,故 B 正确;碳酸根离子在水溶液中水解,1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 C数目小于 0.5NA,故 C 错误;16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体的物质的量为=0.1 mol,含钡离子O2 -316.9 g169 g/mol0.1 mol,含过氧根离子 0.1 mol,阴、阳离子总数为 0.2NA,故 D 错误。5.A NaH 中阴离子是 H-,2
10、4 g NaH 中阴离子所含电子数为 2NA,故 A 正确;2NO+O22NO2,两者恰好完全反应生成 NO2,但存在反应 2NO2N2O4,因此气体分子的物质的量小于 2 mol,故 B 错误;题目中没有说明溶液的体积,因此无法计算阴离子的物质的量,故 C 错误;乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子,因此 300 mL 2 mol/L 乙醇溶液中所含分子的物质的量大于 0.6 mol,故 D 错误。6.C 空气中除 N2和 O2外还有少量 CO2等其他气体,故 A 错误;每个羟基中含有 9 个电子,0.1 mol 羟基中所含电子数目为 0.9NA,故 B 错误;乙烯、丙烯的最简式均为 CH2,28
11、 g “CH2”的物质的量为 2 mol,所含原子数为 6NA,故 C 正确;5.6 g 铁与足量硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.3NA,如果硝酸量不足,则转移电子数小于 0.3NA,故 D 错误。7.D 100 g 98%的浓硫酸中含有硫酸 98 g,其物质的量为 1 mol,氢原子数目为 2NA,但浓硫酸中的水也 含有氢原子,因此氢原子数目大于 2NA,故 A 错误;16 g 16O2和18O2的混合物中含有 2 种氧原子,无法计算氧原子的物质的量,因此无法计算质子数目,故 B 错误;在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也会失去电子, 因此阳极减轻 64 g,外电路中不一定通过 2NA个电子,故 C 错误;取 50 mL 14.0 mol/L 浓硝酸与足量的4铜片反应,开始时生成的气体是 NO2,随着硝酸变稀,生成的气体为 NO 等,故转移电子数目大于 0.07NA,故 D 正确。