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1、钵时砥朦制体（时间30分钟满分50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的 研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关 于原子结构的说法正确的是（）A.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒且个数都是相等的B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子3种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒解析：所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如IH中就没
2、有 中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和 中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。从发展的观点出发，原子中的基本构成微粒 有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的 微粒夸克，所以D选项是错误的。答案：C2 .已知自然界中氯的同位素有35。、37。，氢的同位素有H、D、To那么自然界中具 有不同相对分子质量的氯化氢分子有（）A. 3种B. 5种C.6种D. 12种解析：一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相 对分子质量最小值为36,最大为40,故相对分子质量不同的氯化氢有5种。答案：B
3、3 .月球的土壤中吸附着数百万吨的汨e,每百吨祖e核聚变所释放出的能量相当于目前 人类一年消耗的能量。在地球上，家元素主要以如e的形式存在。下列说法正确的是（ ）AHe原子核内有4个质子BBHe和夕He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.me的最外层电子数为2,所以2He具有较强的失电子能力解析：是指质子数为2、质量数为4的一种核素，它与汨e互为同位素。He为稀有 气体，因而He很难得电子，也很难失电子。答案：B4 .下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na*和 Li+B. CO 和 CO2C. HzO 和 AP+D. NO 和 CO解析：A项Na+和Li+核外电子总数分别为1
4、0和2; B项CO和CO2核外电子总数分 别为14和22; C项中HzO和AF+核外电子总数均为10； D项NO和CO核外电子总数分 别为15和14。答案：C5.已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t o将9.2 g金 属钠投入到足量的重水DzO中，则产生的气体中含有（）A. 0.2 mol 中子B. 0.4 mol 电子C. 0.2mol质子D. 0.4 mol分子解析：钠和重水反应的化学方程式为：2Na+2D2O=2NaOD+D2 t ,所以产生的气体 全部是D26H2）, 1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2g金属钠的物质的量 是0.4mo
5、l,由反应方程式知，0.4mol钠可生成0.2molD2,所以0.2 mol D2中含有的中子 数、电子数、质子数均为0.4mol。答案：B二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6. （8分）根据原子结构分析，在下列的十种单核微粒中，属于原子的是属于离子的是,属于同种元素的是属于同位素的是（式中Z为质子数，N为中子数，e一为电子数）。 26Z,30M24e 36Z,48N,36e 14Z,14N,14e 33Z,42M33e26Z, 30M 26e 36Z, 44N, 36e- 14Z, 16N, 14e 35Z, 44N, 35e一35Z, 44N, 36e-35Z, 46N, 35e-解
6、析：在进行判断时，我们应首先明确各符号表示的意义，其次是明确原子应具有相 同的质子数和电子数，离子应具备质子数与电子数不等，元素应具有相同的质子数，同位 素应具有相同的质子数、不同的中子数、且为原子。答案： 和、和、和、和 和、 和、和7. (12分)A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外 层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时 放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与 D原子的质子数之和为32o(1)A、B、C、D的元素符号分别为、(2)A的离子结构示意图为,
7、 C的原子结构示意图为 o(3)C的硫酸盐的化学式为， C单质与稀硫酸反应的化学方程式为解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F;又由 A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为C1;根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸 反应放出0.3 mol %可判断C单质与酸反应时生成了+3价的化合物，C元素为A1;再由 C原子与D原子的质子数之和为32,可得D元素为K。答案：(1)F Cl Al K磅(2)(3)A12(SO4)3 2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2 t8. (10分)某金属氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,每个M离子有10个电子。
8、若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内的中子 数为，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是反应消耗了 100 mL 3 moi1一1盐酸，则参加反应的M2O3的质量是。解析：相对分子质量可近似等于各原子质量数之和。M呈+3价，所以M的质子数是13;则 Al 的质量数=1023义(8+8)+2=27, A1 中的中子数=2713 = 14; w(A12O3)=h(HC1)-t6=0.1 LX3 mol-L_14-6=0.05 mol, /n(AI203)=0.05 molX102 gmoi = 5.l go答案：14 AI2O3+6HC1=2 A1C13+3H2O 5.1g