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1、课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1以下离子方程式书写正确的选项是()A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反响：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC铜片在加热条件下与浓硫酸反响：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H解析：A中离子配比不正确，OH、H、H2O的系数都应为2；B中过量的SO2与NaOH反响，产物应为NaHSO3；C中浓硫酸应写化学式。答案：D2以下氧化剂均能氧化4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂
2、是()AKMnO4BCa(ClO)2CH2O2DCl2解析：H2O2的复原产物为H2O，其他氧化剂都会引入新的杂质。答案：C3X(盐)和Y(酸)反响可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反响又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。那么X(盐)和Y(酸)是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2SO4和盐酸 DNa2SO3和硫酸解析：由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。答案：D4双选题对于反响Br2SO22H2O=2HBrH2SO4和2HBrH
3、2SO4(浓)=Br2SO22H2O，以下说法中正确的选项是()A氧化性：浓硫酸Br2，复原性：SO2HBrB它们互为可逆反响C反响条件的改变引起了反响方向的改变，它们都符合事实D它们相互矛盾，不可能符合事实解析：两个反响中H2SO4的浓度不同，即条件不同，所以C正确，B、D不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，复原剂的复原性大于复原产物，可判断出A正确。答案：AC5以下各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组是()ABaCl2溶液和盐酸BBaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、盐酸、品红溶液解析：A项，CO、SO与BaCl2溶液反响
4、产生白色沉淀，参加盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaSO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。答案：D二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(8分)在如下列图的转化关系中，B、D都是淡黄色固体，A与D反响生成离子化合物，答复以下问题： (1)写出以下物质的化学式：A_；F_；H_。(2)C的俗名为_。(3)
5、写出BC，EF的化学方程式：_，_。答案：(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性钠、火碱或烧碱(3)2Na2O22H2O=4NaOHO22SO2O22SO3(1)要证明亚硫酸钠溶液具有复原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_；反响的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反响的离子方程式为_。答案：(1)溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O8(14分)含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见
6、的含硫化合物。答复以下问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反响的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反响。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，假设铁棒外表_，那么发生了钝化；假设铁棒外表_，那么未发生反响。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO复原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反响的化学方程式：_。解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反响生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸假设钝化那么生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反响，假设没有钝化，那么铁棒与CuSO4溶液发生反响：FeCuSO4=CuFeSO4；(4)CO和SO2发生氧化复原反响：SO22COS2CO2答案：(1) =2H2SO4(双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO2