《人教版九年级化学上册必背知识点(完整).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册必背知识点(完整).docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学上册必背知识点(完整)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根 磷酸根 铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸
2、根;通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2)实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2(4) 实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5) 实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4
3、+H2(6) 电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁
4、为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝
5、酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体：CO ;四、一些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4、有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)： 用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火
6、，做温室肥料，制汽水等 盐酸(HCl)： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。9、熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、
7、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症; 缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触8、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。9、 可燃物燃烧条件：是可燃物;与空气(或O2)接触温度达到可燃物着火点10、灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;隔绝空气(或O2)，如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。11、环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成
8、，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)六、基本反应类型化合反应：A+BAB 多变一例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)分解反应：ABA+B 一变多例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属
9、元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别(1)O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，
10、能使石灰水变浑浊的是CO2(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：(括号内是杂质)1、CO(CO2)： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO)： 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2(O2)： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+
11、CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO3)：高温煅烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)
12、工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(
13、3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=
14、质子数=核外电子数=原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H
15、2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O214、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215、电解水：2H2O=通电=2H2+O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2 (三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H220、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H221、铁和稀硫酸：Fe+H2SO
16、4=FeSO4+H222、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO224、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO225、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO233、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO247、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(五)其他：48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O50、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO251、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO252、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O53、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2Olzrs