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1、人教版九年级化学上册必背知识点( 完整) 一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡原子团 (根) ：氢氧根硝酸根 碳酸根OH- NO3- CO3 2- 硫酸根磷酸根 铵根SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银 ; 二价氧钙钡镁锌 ; 三五氮磷三价铝 ; 铜汞一二铁二三 ; 二、四、六硫四价碳 ; 三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。(2) 常见原子团
2、(根) 化学价口诀：一价硝酸氢氧根 ; 二价硫酸碳酸根 ; 三价常见磷酸根 ; 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1 价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+ +2 价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚 Fe2+ +3 价 Fe3+ ，Al3+ -1 价 Cl- 、OH- 、NO3- 4. 必须熟记的制取物质的化学方程式(1) 实验室制取氧气一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2) 实验室制取氧气二：2H2O2 =2H2O+O2(3) 实验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3O2 (4) 实验室制法 CO2
3、 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5) 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6) 电解水制取氢气：2H2O=2H2+O2 (7) 湿法炼铜术 ( 铁置换出铜 )：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8) 炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (9) 生灰水Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2 (10) 生石灰 (氧化钙) 制取方法： CaCO3 =CaO+CO2二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。三、常见物质的颜色、状态
4、1、白色固体： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl、Na2CO3 、NaCl、无水 CuSO4; 铁、镁为银白色 (汞为银白色液态 ) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO 、红磷 硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含 Cu2+ 的溶液呈蓝色 (如 CuSO4 溶液); 含 Fe2+的溶液呈浅绿色 (如 FeCl2 溶 液); 含 Fe3+的溶液呈棕黄色 (如 FeCl3 溶液)， 其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色
5、) 5、(1) 具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2 、HCl(皆为无色) (2) 无色无味的气体： O2 、H2、N2、CO2 、CH4 、CO( 剧毒) 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋); 氨水; 酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体： CO ; 四、一些物质的特性及用途：1、可燃性的气体： H2、CO 、CH4 ( 甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、 还原性的物质： C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质： O2 ，CO2 3、助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使
6、燃着木条燃烧更旺。4、有毒的气体： CO ， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体： H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)： 用于人工降雨，致冷剂 ;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸(HCl) ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性 (挥发出 HCl气体) 7、石灰石 (CaCO3) ： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 8、生石灰 CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2 。9、熟石灰 Ca(OH)2 ： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO
7、3 反应制取 NaOH 五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤 (固) 、石油(液)、天然气 (气) 1、六大营养物质：糖类 ( 主要供能物质，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等 )、油脂、蛋白质( 鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症 (老年人 ) 、佝偻病 (儿童); 缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大 (大脖子病 ) 缺维生素 A：夜盲症 ; 缺维生素 C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn合金 铁生锈条件 : 铁同时与空气 (主要是 O2)和水接触8、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁
8、净，并在金属表面形成保护膜 (涂油漆、涂油、镀其它金属等) 。9、 可燃物燃烧条件：是可燃物 ; 与空气 (或 O2)接触温度达到可燃物着火点10、灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; 隔绝空气 (或 O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。11、环境污染名词：酸雨：主要由 SO2 、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞： 臭氧能吸收紫外线， 由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总
9、悬浮颗粒、SO2 、氮氧化物 ( 如 NO2) 六、基本反应类型化合反应： A+B AB 多变一例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH) 分解反应： AB A+B 一变多例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应： A+BC AC+B 单换单例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物
10、是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别(1)O2 与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2 (2)CO2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2 (3) 空气、O2 、CO2 、N2 、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别(4)H2 、 CO 、 CH4 三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯
11、中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂： (括号内是杂质 )1、CO(CO2) ： 通过 NaOH 溶液吸收掉 CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2(CO) ： 通过灼热的 CuO除去 CO气体(也可除去氢气 ) 方程式为： CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2(O2) ： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、 Cu(Fe)：加入足量 CuSO4 溶液。 方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂) 6、CaO(CaCO3
12、) ：高温煅烧方程式为： CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三” (熟悉即可 )1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个 (1) 均一性 ;(2) 稳定性;(3) 混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、 水污染的三个主要原因： (1) 工业生产中的废渣、废气、 废水;(2)生活污水的任意排放 ;(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质
13、的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl;(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁 ;(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1 滤纸被捅破 ; (2) 滤液高
14、于滤纸边缘 ; (3) 承接容器不干净。13、三大气体污染物： SO2 、CO 、NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1) 不用手接触药品(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3) 不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙 ) 17、 质量守恒解释的原子三不变： 原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程
15、式：( 一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O2= 点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2= 点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2= 点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2= 点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2= 点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2= 点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2= 点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧： 2C+O2( 不充分 )=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应： CO2+
16、H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 ( 二)分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制 O2)：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215、电解水： 2H2O= 通电=2H2 +O2 16、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石： CaCO3= 高温=CaO+CO2 ( 三)置换反应18、锌和稀硫酸反应 (实验室制 H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸： Fe+2HCl=Fe
17、Cl2+H2 21、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氢气还原氧化铜： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜： C+2CuO= 高温=2Cu+CO2 24、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3= 高温=4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ( 四)复分解反应31、大理石和稀盐酸 (实验室制 CO2) ：CaCO3+2
18、HCl=CaCl2+H2O+CO233、 碳酸钠和盐酸 (灭火器原理 ) ： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO247、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ( 五)其他：48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 50、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 51、一氧化碳还原氧化铁 (炼铁) ：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 52、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2= 点燃=CO2+2H2O 53、乙醇在空气中燃烧： C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2Olzrs