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1、学习任务单课程基本信息学科化学年级高二学期春季课题有机化合物的结构特点（第一课时）教科书化学学生信息姓名学校班级学号学习目标1 .认识有机物的分子结构特点，能辨识官能团，学会从官能团和碳骨架两个角度对有机物 进行分类，形成分类观。2 .认识有机物共价键的类型，通过物质结构知识解释有机物分子中共价键的类型、极性与 有机反响的关系，形成“结构决定性质”的学科思维。课前学习任务1.预习课本相应内容。2.回顾共价键的类型和杂化轨道理论。课上学习任务【学习任务一】认识有机化合物的分类思考：你能推测丙烯酸CH2=CHC00H可能具有的性质吗？1 .依据官能团分类:有机化合物的主要类别有机化合 物类别官能团
2、代表物烷烧 甲烷CH4烯短乙烯 CH2=CH2块烧乙旋CH=CH芳香煌革O经的 衍生 物卤代演乙烷CHsCHiBr醇乙醇 CH3cHzOH酚苯酚一（）H乙 Bf CHaCIfaOCHCEIi乙 CHUCHO好的 衍生 物圉丙酮 CHsCOCIh裁酸乙酸 CHsCOOH酯乙酸乙酯CH3coOCH2cH3胺甲胺CH3NH2啊乙酰胺CH3CONH2.依据碳骨架分类司 机 化 合链状 化合物环状 化合物脂环化合物一芳香族化合物芳香族化合物学以致用以下对物质的分类正确的选项是（A. /CH20H属于酚B.C.D.B.C.D.（二）属于芳香短属于酮“属于卤代正CH3【学习任务二】认识有机化合物中的共价键O
3、键71键原子轨道 重叠方式可否绕键轴旋转键的重叠程度与碳原子相 连的原子数结构 示意破原子的 杂化方式碳原子的 成键方式禳原子与相邻原子形成 的结构单元的空间结枸1一c一 1c= /一O思考：1 .钠可以和乙醇反响生成氢气，而为什么不能和乙烷反响？2 .乙醇和氢澳酸的反响的断键位置在哪？为什么呢？3 .钠与水以及钠与乙醇的反响，思考两个反响的剧烈程度为什么有差异呢?性HC02.12.53.5成键原子电负性差C-HO-HC-00.41.41.0归纳：学以致用请从化学键和官能团的角度分析以下反响中有机化合物的变化。CHi& CHaCkHCI CH2=CH2+Br2 - CH2BrCH2Br【整理归
4、纳】推荐的学习资源杂化轨道理论与有机化合物空间结构甲烷分子中，碳原子2s轨道的一个电子跃迁到2P轨道中，并与2P轨道混杂形成4个 sd杂化轨道。为了使杂化轨道相互间的干扰最小，4个sd杂化轨道彼此尽可能远离，分别 指向正四面体的四个顶点（如图2-3）.O OO69图2-3碳原子的几种杂化轨道形状示意图每个sp3杂化轨道上有一个未成对的电子，与氢原子1s轨道沿轨道对称轴方向重叠成 键，形成四个等同的C-H共价键。我们把这种沿轨道对称轴方向重叠形成的键叫。键，形 成。键时电子云到达了最大的重叠程度，。键比拟牢固并且能围绕对称轴自由旋转。我们 把P轨道沿对称轴平行的方向重叠形成的键叫兀键，形成“键时
5、，电子云重叠程度比。 键小，故兀键的稳定性比。键差。碳原子在成键时还可能采用SP杂化或sp2杂化方式。杂化方式不同，所形成分子的空间结构也不同。表2-2列出了几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式和分子的空间结构。表2-2几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式有机分Fch4CH=CH.CH=CHCA碳原轨道 的杂化方式Sp32 sp，spsp2分了的空间结构正四面体平面直.线平面通常情况下，碳原子与其他原子之间形成的单键都是。键；碳原子与其他原子之间形成 的双键中，一个价键是。键，另一个是兀键；碳原子与其他原子之间形成的三键中，一个价 键是。键，其余两个是兀键。苯分子中的化学键较为特殊，碳原子与氢原子之间形成。键， 而在碳原子与碳原子之间除了形成一个。键以外，六个碳原子还共同形成一个环状的大兀 键。