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1、高 三 一 轮 复 习：物 质 的 量 浓 度 及 其 溶 液 的 配 制考纲要求1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容定义溶质的单位溶液的单位计算公式物质的量浓度以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量molLncV质量分数用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量gg溶质的质量w100%溶液的质量特别提醒这里 V 是溶液的体积，它不是溶剂的
2、体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。11(2)0.4 molLNaCl 溶液中的 0.4 molL表示的含义是什么？答案1 L 该 NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。2填空(1)将 Na 加入水中，其溶质是_；(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是_；(3)将 CuSO45H2O 溶于水中，其溶质是_；(4)
3、将 SO3溶于水，其溶质是_。【典型例题、思维建模】nB题组一根据 cB的计算V1将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液(1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中 Na 的物质的量浓度为_。1(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 molL(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为_，Cl 的物质的量浓度为_。332-2在80 g 密度为 d gcm的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe，则此溶液中SO4的物质的量浓度(molL1)为()A.15d16B.53d C.d1685D.d8题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶
4、解度的换算33在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为 d gcm，质量分数为 w，物质的量1浓度为 c molL，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_。4有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是 24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物
5、质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法物质的量浓度有关计算的一般方法n溶质的质量(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、质量分数100%进行推V溶液的质量理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。31例如已知溶质的质量分数 w，溶液的密度为 gcm，溶质的摩尔质量为 M gmol，求物质的量浓度 c。我们可以假设溶液为 1 L，所以溶液质量为 11 000 g，溶质的质量为11 000w1 000w g，溶
6、质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度 cM1 000wmolL1。M题组三关于气体溶质的计算15在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm31，则此溶液的物质的量浓度(molL)为()A.V1 000VMVB.C.D1 000 VM(MV2 240)MV2 240?MV2 240?22.4?V0.1?6在 t 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，其中含有 NH4 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是()aA溶质的质量分数 w1
7、00%VaB溶质的物质的量浓度c1 000amolL135V1 000bC溶液中 c(OH)molL1c(H)VD向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w【规避两个易错点】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以 NH3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 Vm?气体?m?溶剂?进行计算。题组四溶液稀释与混合的计算7两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2，密度为 2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫
8、酸的物质的量浓度为()A.?c1c2?312B.c1c2?c1c2?3 C.121 000?12?D.1 000?c1c2?312【思路点拨】(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。8(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq2pq2pq(a%b%)。2当溶液密度小于 1 gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水1溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量
9、分数w(a%2b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】1有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a 容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用1若配制 0.2 molLNaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取 NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的 NaCl 的质量为 4.1 g。(3)量筒的使用量筒没有 0 刻度；量取7.2 mL 溶液，应选用10mL 量筒，量筒上标
10、有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。深度思考111 mol Na2O 溶于 1 L 水所形成的溶液中溶质的物质的量
11、浓度是1 molL对吗？12将 10.6 g Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为0.1 molL，对吗？13实验中需要 2 molL的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。【典型题型、思维建模】题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程111实验室用密度为 1.25 gmL，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 240 mL 0.1 molL的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。1(2)配制 240 mL 0.1 molL的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，
12、其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用 30 mL 水洗涤_23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_ _。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_ _。12实验室需要 450 mL 0.1 mol
13、L NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需NaOH 的质量为_g。(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g。(3)用 Na2CO310H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液，
14、Na2CO3 晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度。(4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质。(5)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。(6)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确。(8)配制一定物质的量浓度NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时放置颠倒。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读
15、数。(12)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(17)定容时仰视刻度线。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥。(19)配制前容量瓶中有水滴。(20)定容摇匀后少量溶液外流。【思维建模】1.误差分析的理论依据nB根据 cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB 和溶液的体积 V 引起的。V误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。