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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高 三 一 轮 复 习 教 案：物 质 的 量 气 体 摩 尔 体 积 考纲要求 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一 物质的量、摩尔质量【知识梳理】1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(
2、mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 12C 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为 mol1。公式：NANn 2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 gmol1。公式：Mmn。(2)数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考 11 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？2阿伏加德罗常数(NA)与 6.021023 完全相同吗？【典型例题、思维建模】题组一 有关概念的理解 1下列说法中正确的是 A1 mol 任何物质
3、都含有 6.021023个分子 B1 mol Ne 中含有约 6.021024个电子 C1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧 D摩尔是化学上常用的一个物理量 2下列说法正确的是 ()ANaOH 的摩尔质量为 40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol OH的质量为 17 gmol1 D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为 gmol1，相对原子(分子)质量的单位为 1
4、。题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算 32 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。4含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO42-，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“B C D 5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标况下的数值)。气体 烧瓶和气体的总质量(g)气体 烧瓶和气体的总质量(g)A 48.408 2 D 48.382 2 B 48.408 2 E 48.4
5、34 2 C 48.408 2 F 48.876 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E 的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量 D 的化学方程式是_。(4)A、B、C 可能的化学式是_。【反思归纳】求气体的摩尔质量 M 的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(4)
6、根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M M1 a%M2b%，a%、b%、指混合物中各成分的物质的量分(或体积分数)。考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 编号 气体 X HI NH3 H2 NO 气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！(1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA (2)常温下 11.2 L 甲烷气体含
7、有的甲烷分子数为 0.5NA (3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA (4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 题组二 物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA (2)标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA (3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA 题组三 物质的微观结构(1)4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA (2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA (3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22
8、.4 L 氟气所含原子数均为 2NA (4)18 g D2O 所含的电子数为 10NA (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA (6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA (7)12 g 石墨中含有的共价键数为 1.5NA (8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA 突破陷阱 1只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水
9、、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。2给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 molL1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+的数
10、目为 0.3 NA (2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl，KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA(3)0.1 molL1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA (4)25、pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA 突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液 c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。题组五 阿伏加德罗常数
11、的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为 NA (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为 NA (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2O22SO3 2NO22O4 N23H22NH3(2)Cl2 H2OHClO(3)NH3H23 H24+OH 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！题组六
12、 氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA (2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA (3)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA(4)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA (5)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为 NA(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷
13、阱”的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和 Fe、Cu 等反应，Cl2只做氧化剂，而 Cl2和 NaOH 反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与 CO2或 H2O 反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而 Na2O2与 SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成 Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中，通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于 NA。