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1、高考化学理科综合训练题高考化学理科综合训练题(六六)班级姓名学号杭州市塘栖中学杭州市塘栖中学 余晓钟余晓钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6.2005年11月13日，中国石油吉林石化公司的有机原料储罐发生起火、爆炸。不久，人们发觉松花江被苯，硝基苯化合物严峻污染，黑龙江省哈尔滨市被迫宣布全市停水4天。关于松花江水体污染的特点，你认为环保部门可采取的措施是（）（提示：污染物是苯与硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）A用浮栏围栏，防止其扩散 B用活性炭通过吸附作用是有机物脱离水体C对河水进行分液处理，使不容物与水分离 D对水体加热，使其挥发7.下
2、列叙述不正确的是（）A硝酸银溶液通常储存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，要紧缘故是乙醇分子间能形成氢键C反应AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8.被誉为太空金属的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为()A氢氟酸的酸性比其他酸强B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强D钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质9.NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色。在0.1molL-1NaHS溶液中，下列
3、关系正确的是（）-Ac(HS)+c(S2)=0.1molL-lBc(S2)c(HS)c(H+)c(OH)-Cc(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)Dc(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(OH)+c(S2)10.已知可逆反应 aA+bBcC 中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在 T1；T3温度时达到过化学平稳B该反应在 T2温度时达到过化学平稳C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平稳会向正反应方向移动11.有编号为 1、2、3、4 的四瓶无色液体，仅明白是苯、甲苯、氯苯和二甲苯中的分别一种，现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，而且
4、每人只鉴别两瓶，告诉学生两瓶鉴别都正确得满分，只有一瓶正确的能够及格。四位同学的结果如下：甲乙丙丁1 号为甲苯1 号为氯苯1 号为苯4 号为甲苯4 号为二甲苯3 号为甲苯2 号为甲苯2 号为氯苯老师评判：四位同学都及格，然而没有一个满分。依照实验结果及老师的评判，以下对四瓶无色液体的成分判定正确的是（）A1 号是苯B2 号是二甲苯C3 号是氯苯D4 号是甲苯12.1L 某混合溶液中，溶质 X、Y 浓度都为 01molL-l，向混合溶液中滴加某溶液 Z(01molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分别是()。A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化
5、钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸13.每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是（）将水沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶;夜间厨房发生煤气泄漏时,应赶忙开灯检查煤气泄漏缘故,并打开所有门窗通风;在做苯酚性质实验时,因为常温时苯酚在水中溶解度较小,因此能够将废液直截了当通过水池排入水道;废旧电池应回收处理。A B C D全部二、非选择题二、非选择题26.（12分）（1）在上面元
6、素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你依照学过的化学知识判定这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），能够验证该结论的实是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(
7、d)比较这两种元素的气态氢化物的稳固性27（18 分）.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小能够衡量化学键的强弱，也能够估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCL4_SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制
8、取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ/mol.右图中，A、C是工业上用途专门广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化 合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_ _。（3）反应进行的条件是_、_。（4）反应的化学方程式为_。28（15 分）科学家发觉某药物 M 能治疗心血管疾病是因为它在人体内能开释出一种“信使分子”D，并阐明了 D 在人体内的作用原理。为此他们荣获了 19
9、98 年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M 的分子量为 227，由C、H、O、N 周四种元素组成，C、H、N 的质量分数依次为 15.86%、2.20%和 18.50%。则M 的分子式是_。D 是双原子分子，分子量为 30，则 D 的分子式为_。（2）油脂 A 经下列途径可得到 M。图中的提示：脂肪酸浓硫酸C2H5OHHONO2C2H5ONO2H2OA硝酸硝酸乙酯MB反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）C 是 B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出 C 所有可能的结构简式_。（4）若将 0.1mol B 与足量的金属钠反应，则需消耗_g 金属
10、钠。29.(15)硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，操纵温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭储存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。（4）经查阅资料后发觉，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76035.364708090溶解度/g14.017.025.033.035.2析出晶体FeSO47H2O35.633.030.527.0FeSO4H2OFeSO44H2O请依照表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应操纵的结晶温度（t）的范畴为_。