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1、高考化学理科综合训练题高考化学理科综合训练题(四四)班级学号姓名杭州市塘栖中学杭州市塘栖中学 余晓钟余晓钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 S-32一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）6据报道，用10B 合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（）A10B20是一种新型的化合物B10B 的中子数和核外电子数相等C10B20晶体熔点高，硬度大D10B 和10B20互为同位素7已知：101kPa 时的辛烷的
2、燃烧热为 5518kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是（）C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5518kJmol1C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1H+OHH2O；H=57.3kJmol1NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJmol1ABCD只有8下列反应的离子方程式正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O 2C6H5OHCO32B向氯化
3、铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=A1O22H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22H H2O2=Fe32H2OD将 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2中：Ca22ClO SO2H2O=CaSO32HClO9下列说法不正确的是（）A胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电BHF 的沸点比 HCl 沸点高，是由于 HF 分子之间存在氢键CSiCl4的熔点比 SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D福尔马林能够储存动物标本，是由于福尔马林能够使蛋白质变性10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2 24 L 苯中含有 0.6NA个碳原子B常温常压下，46
4、gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数小于3NAC25时，1LpH13 的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子D0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA11 T时，在1L 密闭容器中 A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中A、B、C 浓度变化如图 I 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 Tl和 T2时，B 的体积百分含量与时刻的关系如图所示。则下列结论正确的是（）A在达平稳后，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B在达平稳后，保持压强不变，通入稀有气体，平稳向正反应方向移动C保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C 的浓度分别为 0.4mo
5、1L1、0.5 mo1L1和0.2 mo1L1，则达到平稳后，C 的浓度大于 0.4 mo1L1D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大12下列除去杂质的实验方法正确的是（）除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B除去 K2CO3中少量 Na HCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量的浓溴水反应后过滤D除去 Fe C13酸性溶液酸中少量 Fe C12：加入稍过量的双氧水反应后放置13某温度下，将 a gMgSO47H2O 溶于 b g 水得到饱和溶液（密度为d gcm3），下列说法正确的是（）A该温度下，MgSO4的溶解度为
6、12000a/(126a+246b)gB该温度下，MgSO4的饱和溶液中，MgSO4的质量分数为 a/(a+b)C该温度下，MgSO4的饱和溶液中，c（Mg2+）=ad/246(a+b)molL1D向足量该饱和溶液中加入1.2g MgSO4，将析出 2.46 g MgSO47H2O 晶体二、非选择题二、非选择题26（15 分）下列图所示反应有直截了当进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A 是固体单质；B、X、H 为气体单质；D 属于可溶于水的强电解质，一个D 分子中含有18 个电子。（1）化学式：B 为，F 为。（2）用电子式表示 D 的形成过程为。（3）A 是一种专门重要的
7、工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A 约占 A 年产量的10%。A 发生腐蚀的要紧缘故是（填写下面的选项序号）；a.直截了当与氧气发生化学腐蚀b.通过原电池反应发生腐蚀c.因溶于水而消耗掉若你选定选项 a 或 c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项 b，请写出负极的电极反应式：。（4）已知 H 的密度比空气的密度大，则中所涉及的反应的化学方程式为。（5）写出 F 与足量 Y 反应生成 J 的理由：。27（15）已知：碱金属或碱土金属（A）与 H2在隔绝空气加热时能够发生反应，生成离子型金属氢化物，如 NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备 CaH2的实
8、验，装置如图所示（分别以序号I、II 表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置 I 的不足之处是，装置 II 的不足之处是；（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取 CaH2的合理装置（用序号 A、B、C表示）；（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E 口处应；（5）军事和气象野外作业常用 CaH2做生氢剂，使之与水反应产生 H2，其反应的化学方程式为。28（15 分）锡为第
9、IVA 族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：。（2）将（1）中溶液蒸干后连续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式）。（3）若向（1）中所得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含 2个氢原子），再加过量的 NaOH 溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于 AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：。（4）已知锡元素具有如下性质：Sn4+Sn=2Sn2+;2Sn2+O2+4H+=2Sn4
10、+2H2O;2H+SnO22Sn(OH)2Sn2+2OH-,试回答：用 SnCl2固体配制并储存 SnCl2溶液的方法是，若可用 SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制 Sn(OH)2,该碱是。29（15 分）有机物 A 只含 C、H、O 三种元素，其相对分子质量为62，A 经催化氧化生成 D，D 经催化氧化生成 E，A 与 E 在一定条件下反应可生成一种环状化合物 F。则 A 的分子式为，结构简式为；A 与 E 反应生成 F 的化学方程式为。（2）对有机物 B 的组成、结构、性质进行观看、分析，得实验结果如下：B 为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；完全燃烧 166mg 有机物
11、B，得到 352mgCO2和 54mgH2O；核磁共振氢谱显示 B 分子中只有 2 种不同结构位置的氢原子；B 的相对分子质量在 100200 之间。B 的分子式为，结构简式为。（3）A 与 B 在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为。（4）B 的一种同分异构体（与 B 具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种既含有五元环又有六元环的有机物G，G 的结构简式为。（5）E 可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为。塘栖中学塘栖中学 20062006 届高三理科综合训练题（四）届高三理科综合训练题（四）26（16 分，每空
12、2 分）（1）C2H6O2HOCH2CH2OH 各 2 分（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O2 分27（共 16 分，每空 2 分）（1）H2；FeCl2各 2 分（3）b;Fe-2e-=Fe2+各 2 分（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 分FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2 分（5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2+在此条件下可被氧化生成Fe(OH)32 分28（16 分，每空 2 分）（1）Zn+2H+=Zn2+H22分（2）制 H2装置后缺少除 HCl 气体的装置；制 CaH2装置后缺少干燥装置各 2 分（3）C、B2分（4）通氢气；检验氢气纯度至达标；点燃尾气（或外接气体等）各 2 分（5）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22分28.28.(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2SnCl2+Cl2=SnCl4(2)SnO2(3)Sn4+4OH-=H2SnO3+H2OH2SnO3+2OH-=SnO3+2H2O(4)先将固体 SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；NH3H2O2