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1、第第二二章章化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向思维导图思维导图微试题微试题1.2010杭州第一次质量检测下列说法中正确的是A凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能发生答案答案 C C2.对于反应：4FeOH2s2H2OlO2g=4FeOH3sH444.3kJmol1,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对该反应的方向起决定作用的是A焓变B温度 C压强 D熵变答案答案A A3.高温下
2、,某反应达平衡,平衡常数 KcCOcH2O/cCO2cH2,恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH2O答案答案 A A4.2012海南高考15 已知 Ag+BgCg+Dg 反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/700 800 830 10001200平 衡 常1.7 1.1 1.0 0.6 0.4数回答下列问题：1 该反应的平衡常数表达式 K=,H0 填“”“=”；2830时,向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反应初
3、始 6s 内 A 的平均反应速率A=0.003molL-1s-1;,则 6s 时 cA=molL,C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后,达到平衡时 A 的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气,平衡时 A 的转化率为；3 判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母：a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变ccA 不随时间改变 d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等-1CO2H241200时反应 Cg+Dg答案答案Ag+Bg 的平衡常数的值为;c c(C)(C)c c(D)(D)1c c(A)(A)c c(B)(B)20.0220.0980%80%3c4
4、2.5解析解析 1 因反应中的物质都是气体,据平衡常数的定义可知其为放热反应,H0;2 A=0.003mo l L s,则A减 少 的 浓 度cA=A t=0.018mol L,故 剩 余 的A的 浓 度 为0.2mol/5L-0.018molL-1=0.022molL；A 减少的物质的量为 0.018molL 5L=0.09mol,根据方程式的计量数关系,生成的 C 的物质的量也为 0.09mol;设 830达平衡时,转化的 A 的浓度为 x,则：Ag+Bg1-1-1-1-1-1c c(C)(C)c c(D)(D)K=c c(A)(A)c c(B)(B)；由表中数据可知,温度升高,K 值减小
5、,故正反应Cg+Dg起始浓度 molL 0.040.1600转化浓度 molL xxxx平衡浓度 molL 0.04x0.16xxxx x x x有：(0.04(0.04 x x)(0.16(0.16 x x)=1,解得11x=0.032,故 A0.032mol0.032mol L L-1-1-1-1的转化率A0.04mol0.04mol L L100%80%；由于容器的体积是固定的,通入氩气后各组分的浓度不变,反应速率不改变,平衡不移动;(3)由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度都永远不变,故 a、b 错；cA 随反应的进行要减小,故 c 可以；不论是否达平衡,单位时间里生 成 C 和 D 的物质的量永远相等,故 d 错;4 反应“Cg+Dg“Ag+BgCg+Dg”互为逆反应,平衡常数互为倒数关系,故 1200时,Cg+DgAg+Bg 的1 1K=0.40.4=2.5;Ag+Bg”与